高中化学苏教版（2019）-试题列表-第288页

1、下列离子方程式正确的是

A、氧化亚铁与稀盐酸反应：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{3 +} + H_{2} O

B、用醋酸除水垢：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、Na与

H_{2} O

反应：

Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

D、用

{NaHCO}_{3}

治疗胃酸过多：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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2、下列说法正确的是

A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B、同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C、碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D、在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素

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3、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A、酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B、还原性：Na＞Mg＞Al C、氢化物的稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂

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4、硫代硫酸钠

({Na}_{2} S_{2} O_{3})

被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 10 H^{+} + 8 {Cl}^{-}

，下列说法正确的是

A、

S_{2} O_{3}^{2 -}

是还原剂 B、消耗

1 {molCl}_{2}

转移

1 {mole}^{-}

C、

{SO}_{4}^{2 -}

是还原产物 D、

H_{2} O

被还原

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5、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的是

A、

K^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{3 +}

B、

I^{-} 、 H^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S^{2 -}

C、

{Na}^{+} 、 H^{+} 、 S^{2 -} 、 {MnO}_{4}^{-}

D、

{Na}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

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6、图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是

A、NaCl固体存在

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

B、图a说明干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D、由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同

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7、下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是

A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、碳酸钠溶液中滴盐酸 D、二氧化碳与氢氧化钠溶液

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8、下列说法不正确的是

A、Li和

O_{2}

在加热条件下生成

{Li}_{2} O

B、往紫色石蕊试液中通入

{SO}_{2}

气体，溶液变红色 C、将未用完的钠、钾、白磷丢入垃圾桶 D、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

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9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B、钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C、

{Fe}_{2} O_{3}

是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D、铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架

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10、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、Mg的原子结构示意图：

B、

{CO}_{2}

的电子式：

C、氮化镁的化学式：

{Mg}_{3} N_{2}

D、氧化还原反应的电子转移：

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11、下列标识不正确的是


A．用电	B．排风	C．易燃类物质	D．锐器

A、A B、B C、C D、D

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12、下列仪器名称不正确的是


A．圆底烧瓶	B．锥形瓶	C．蒸发皿	D．分液漏斗

A、A B、B C、C D、D

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13、下列物质属于共价化合物的是

A、

K_{2} S

B、

{CO}_{2}

C、NaOH D、

{Cl}_{2}

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14、下列不属于电解质的是

A、

H_{2} O

B、HCl C、

{BaSO}_{4}

D、石墨

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15、千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为。

(2)、反应②是原子利用率100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为。

(3)、已知化合物ⅱ为羧酸，芳香化合物

x

为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：1。

x

的结构简式为（写出一种）。

(4)、下列说法正确的是。

A．有机物A碳原子杂化方式有 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$

B．化合物E的所有碳原子可能共平面

C．产品I属于极性分子，易溶于水

(5)、参照上述路线，以

和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：

①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为。

②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为。

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16、

在工业废酸回收处理过程中，同时涉及HCl的催化氧化和有机弱酸 $H_{2} A$ 的相分配平衡。

Ⅰ．工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气： $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{l} = - 57.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。将HCl和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图所示。已知：较低流速下转化率可近似为平衡转化率。

（1）已知该反应 $Δ S < 0$ ，则该反应在（选填“高温”、“低温”或“任意条件”）下可自发反应。

（2） $T_{3} =$ ℃（选填“360”、“400”或“440”）。

（3）下列措施可提高M点HCl转化率的是（填标号）。

A. 增大HCl的流速

B. 将温度升高40℃

C. 增大

n (HCl) : n (O_{2})

D. 使用更高效的催化剂

（4）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应 $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K_{x} =$ （用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

Ⅱ．弱酸 $H_{2} A$ 在有机相和水相中存在平衡： $H_{2} A$ (环己烷) $\overset{}{⇌} H_{2} A (aq)$ ，平衡常数为 $K_{d} = \frac{c (H_{2} A)}{c_{环己烷} (H_{2} A)}$ 。25℃时，向 $V$ mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} A$ 环己烷溶液中加入 $V$ mL水进行萃取（忽略体积变化），用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、环己烷中 $H_{2} A$ 的浓度[]、水相萃取率 $α [α = 1 - \frac{c_{环己烷} (H_{2} A)}{0.1 mol/L}]$ 随pH的变化关系如图。已知： $H_{2} A$ 在环己烷中不电离；曲线②代表水相萃取率。

（5） $c (H_{2} A)$ 、 $c ({HA}^{-})$ 、 $c (A^{2 -})$ 、 $c_{环己烷} (H_{2} A)$ 的浓度分别为 $m$ 、 $n$ 、 $x$ 、 $y$ mol/L，它们之间的关系式为：=0.1。

（6）从平衡移动的角度，解释水相萃取率随pH增大而升高的趋势：。

（7）由pH=2的数据，可计算25℃时平衡常数 $K_{d} =$ 。

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17、卤族元素（F、Cl、Br、I等）具有丰富的化学性质，其化合物具有广泛的应用。

(1)、F和Cl元素最简单氢化物的热稳定性：HFHCl，沸点：HFHCl（填“>”、“<”或“=”）。

(2)、碘元素在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，写出基态碘原子的价电子排布式：。

(3)、

I_{2}

加入浓的KI溶液，可获得

I_{3}^{-}

，

I_{3}^{-}

中心原子I的杂化类型为

{sp}^{3} d

，则中心原子I的价层电子对数是。

(4)、铝的三种卤化物的沸点如下表所示，解释这三种卤化物沸点差异的原因：。

铝的卤化物	${AlF}_{3}$	${AlCl}_{3}$	${AlBr}_{3}$
沸点	1500	370	430

(5)、卤化银晶体具有特殊的结构和性质。图1为AgCl晶体的晶胞结构，类似NaCl；图2为α-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中

I^{-}

的位置，

{Ag}^{+}

填充在

I^{-}

围成的空隙中。图3为γ-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中

I^{-}

的位置，采取面心立方堆积方式，晶胞沿

x

、

y

、

z

轴方向的投影均如图4所示。

①离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性；如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgI按离子性由大到小排列：。

②确定AgCl晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为。

A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．X射线衍射仪 D．红外光谱仪

③已知阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则α-AgI晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$ （列出算式）。

④γ-AgI晶胞中与 $I^{-}$ 距离相等且最近的 $I^{-}$ 有个， ${Ag}^{+}$ 填充在 $I^{-}$ 构成的（填“四面体”或“八面体”）空隙。

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18、

兴趣小组在实验室探究饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。

Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。

查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解的平衡常数分别为 $K_{1} = 3.14 \times 10^{9}$ ， $K_{2} = 7.03 \times 10^{5}$ ，说明在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。

（1）乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为。

Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。

（2）兴趣小组探究 ${OH}^{-}$ 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。

a．配制100mL $0.400 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。

序号	$V$ (NaOH)/mL	$V$ ( $H_{2} O$ )/mL	$V$ (乙酸乙酯)/mL	温度/℃
ⅰ	35.0	5.0	10.0	25
ⅱ	10.0	$x$	10.0	25
ⅲ	10.0	30.0	$y$	60

①则 $x =$ ， $y =$ 。

②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。

结论1：增大 ${OH}^{-}$ 浓度，乙酸乙酯水解速率（填“增大”或“减小”）。

结论2：当 $c ({OH}^{-})$ 低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。

结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。

③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线。

④已知25℃时饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 $c ({OH}^{-})$ 约为 $0.03 mol \cdot L^{- 1}$ ，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解速率较小的原因是。

（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。

提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。

查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表：

物质	乙醇	乙酸乙酯	水	$0.4 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
极性值	4.3	4.4	10.2	>10.2

验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。

结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图， $t_{1}$ 时间点之后油层高度变化加快的原因是。

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19、25℃下，用NaOH溶液分别滴定

{CuSO}_{4}

、

{FeSO}_{4}

两种溶液，

pM = - \lg c (M)

（

M = {Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

），pM随pH变化关系如图所示，已知

Cu {(OH)}_{2}

比

Fe {(OH)}_{2}

更难溶。以下说法错误的是

A、①代表滴定

{CuSO}_{4}

溶液的变化关系 B、25℃下，

Cu {(OH)}_{2}

的

K_{sp}

的数量级为

10^{- 20}

C、调控溶液的pH=7，可使工业废水中的

{Fe}^{2 +}

完全沉淀（剩余浓度小于

10^{- 5}

mol/L） D、当

Cu {(OH)}_{2}

与

Fe {(OH)}_{2}

共沉淀时溶液中

c ({Cu}^{2 +}) : c ({Fe}^{2 +}) {=10}^{-4 .6} : 1

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20、某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：

X (g) \overset{}{⇌} Y (g)

（

Δ H_{1} > 0

）、

Y (g) \overset{}{⇌} Z (g)

（

Δ H_{2} > 0

），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A、

B、

C、

D、

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