高中化学苏教版（2019）-试题列表-第247页

1、F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：

(1)、E中含氧官能团的名称为。

(2)、A→B时发生取代反应，所得产物为化合物B和CH₃OH。则X的结构简式为。

(3)、Y的结构简式为。

(4)、E→F的反应实际上经历了两步反应，两步反应类型依次是、。

(5)、写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体。

①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；

②红外光谱显示结构中含“-C≡N”和“C=S”结构；

③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。

(6)、设计以化合物CH₂=CH₂、n-BuLi、

、

为原料，合成化合物

的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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2、以废干电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn(OH)₂、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H₂SO₄ ，还有少量Ti³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，制备锰锌铁氧体[Mn_xZn_1-xFe₂O₄]的流程如下：

已知： ① 25℃时，K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11 ， K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10；酸性较弱时，MgF₂、CaF₂均易形成[MF_n]^2-n配离子(M代表金属元素)；

② (NH₄)₂S₂O₈在煮沸时易分解

(1)、酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO₄还原为Mn²⁺ ，其中MnO₂参与反应的离子方程式为。

(2)、氧化时加入H₂O₂将Ti³⁺、Fe²⁺氧化，再加入Na₂CO₃调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H₂TiO₃)和黄钾铁矾[K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，使得钛、钾得以脱除。

① 加入Na₂CO₃生成黄钾铁矾的离子方程式为。

② 若加入Na₂CO₃过多，将导致产品的产率下降，其原因是。

(3)、①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5 < pH < 4.0时，溶液pH过高或过低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率都会下降，其原因是。

②氟化后，溶液中 $\frac{c ({Mg}^{2 +})}{c ({Ca}^{2 +})}$ 为。

③CaF₂晶胞结构如图2所示，其中Ca²⁺的配位数为。

(4)、共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。先准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银(Ag^＋是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH₄)₂S₂O₈充分反应后，再将溶液煮沸，冷却后，再用0.0700 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出Mn²⁺与S₂

O_{8}^{2 -}

反应的离子方程式。

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3、CO₂催化加氢是转化CO₂的一种方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} {O(g)ΔH}_{2} =-122 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图。其中： $CO 的选择性 = \frac{n 生成 (CO)}{n 反应 {(CO}_{2})} \times 100%$ 。

下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} {OCH}_{3} 的 选 择 性 = \frac{n 生 成 ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n 反 应 ({CO}_{2})} \times 100%

B、△H₁<0 C、温度高于300℃时主要发生反应Ⅱ D、其他条件不变，图中A点选择合适催化剂可提高CO的选择性

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4、硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收尾气中的SO₂可将其转化为NaHSO₃ ，当c(HSO

_{3}^{-}

)：c(SO

_{3}^{2-}

)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=

10^{- 1.9}

， K_a2(H₂SO₃)=

10^{- 7.2}

，下列说法不正确的是

A、NaHSO₃溶液中存在：2c(SO

_{3}^{2-}

) + c(HSO

_{3}^{-}

)> c(Na⁺) B、Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO

_{3}^{2-}

＋SO₂＋H₂O=2HS

O_{3}^{-}

C、当c(HSO

_{3}^{-}

)：c(SO

_{3}^{2-}

)=10时，此时吸收液的pH=6.2 D、与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

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5、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	Al ${(OH)}_{4}^{-}$ 与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 结合H⁺ 能力大小	分别测量浓度均为0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液和Na[Al(OH)₄]溶液的pH，比较pH的大小
B	H₂S与H₂SO₄的酸性强弱	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体，观察现象
C	检验Fe²⁺对H₂O₂分解是否有催化作用	向H₂O₂溶液中滴入FeCl₂溶液，观察产生气泡的速率
D	检验Fe₃O₄中含有Fe(II)	将Fe₃O₄溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色的变化

A、A B、B C、C D、D

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6、实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄ ，还含有少量的Fe²⁺、Mn²⁺ ，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO₃的实验流程如图甲所示，

S_{2} O_{8}^{2 -}

具有强氧化性，易被还原为

{SO}_{4}^{2 -}

，

S_{2} O_{8}^{2 -}

的结构如图乙所示。下列说法正确的是

A、“除锰”反应的离子方程式为

S_{2} O_{8}^{2 -}

+Mn²⁺+2H₂O=2

{SO}_{4}^{2 -}

+MnO₂↓+4H⁺ B、“除锰”反应中每消耗1 mol

S_{2} O_{8}^{2 -}

，硫元素共得到2 mol电子 C、试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D、滤液中一定大量存在的阳离子有Na⁺、NH

_{4}^{+}

和Zn²⁺

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7、化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、Y与Z分子均存在顺反异构体 B、用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C、用FeCl₃溶液可以鉴别X、Y D、Y与足量H₂加成后的产物中含有手性碳原子

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8、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A、由FeS₂制备BaSO₃：

{FeS}_{2}

\overset{煅 烧}{\to}

{SO}_{2}

\overset{{BaCl}_{2} 溶 液}{\to}

{BaSO}_{3}

B、由MgO制备MgCl₂：

MgO (s)

\overset{盐 酸}{\to}

{MgCl}_{2} (aq)

\overset{加 热 蒸 干}{\to}

{MgCl}_{2} (s)

C、由CuSO₄生成Cu₂O：CuSO₄溶液

\overset{过 量 NaOH (aq)}{\to}

Cu {(OH)}_{2}

\to_{加 热}^{葡 萄 糖}

{Cu}_{2} O

D、SiO₂制Na₂SiO₃：

{SiO}_{2}

\overset{H_{2} O}{\to}

H_{2} {SiO}_{3}

\overset{NaOH (aq)}{\to}

{Na}_{2} {SiO}_{3}

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9、阅读下列材料，完成下列小题

氮的常见氢化物有氨(NH₃)和肼(N₂H₄)。Mg₃N₂可与水反应生成NH_3.液氨可发生微弱电离产生 ${NH}_{2}^{-}$ ，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H_2.NH₃中一个H被—NH₂取代可得N₂H₄ ，常温下N₂H₄为液体，具有很高的燃烧热(622kJ·mol^-1)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N₂转化为N₂H₄；碱性条件下，NaClO氧化NH₃也可制备N₂H₄。

(1)、下列说法正确的是

A、NH₃和N₂H₄分子中N原子杂化轨道类型不同 B、液氨电离可表示为：2NH₃⇌

{NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}

C、N₂H₄的结构式为

D、Mg₃N₂中存在N≡N键

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、肼在氧气中燃烧：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-622.1kJ·mol^-1 B、液氨与钠反应：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑ C、NaClO氧化NH₃制备N₂H₄；4NH₃+ClO^-+2OH^-=2N₂H₄+Cl^-+3H₂O D、电解法制备N₂H₄的阴极反应：N₂+4H⁺-4e^-=N₂H₄

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、NH₃分子间存在氢键，NH₃极易溶于水 B、液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C、N₂H₄中N原子能与

H^{+}

形成配位键，N₂H₄的水溶液呈碱性 D、N₂H₄具有还原性，可用作燃料电池的燃料

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10、臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为S

O_{4}^{2 -}

和N

O_{3}^{-}

。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A、原子半径：S>O>N B、1mol[Fe(H₂O)₆]²⁺含有

σ

键数目为12mol C、键角：H₂O>NH₃ D、第一电离能： I₁(N)>I₁(O)>I₁(S)

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11、下列制取

{SO}_{2}

、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是


A．制取 ${SO}_{2}$	B．验证还原性

C．收集 ${SO}_{2}$	D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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12、氮化硅(Si₃N₄)可通过反应

3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO

制备。下列说法正确的是

A、1mol SiO₂中含有2molSi—O键 B、

N_{2}

的电子式为

C、CO是极性分子 D、Si₃N₄晶体属于分子晶体

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13、2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是

A、碳纳米材料 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、聚碳酸酯

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14、化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A、活性炭可用作食品脱色剂 B、铁粉可用作食品脱氧剂 C、谷氨酸钠可用作食品增味剂 D、五氧化二磷可用作食品干燥剂

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15、以

{TiO}_{2}

为催化剂的光热化学循环分解

{CO}_{2}

反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、过程①中钛氧键断裂会吸收能量 B、该反应中，光能和热能转化为化学能 C、使用

{TiO}_{2}

作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 D、

{CO}_{2}

分解反应的热化学方程式为

2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 30 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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16、已知充分燃烧ag乙烷(

C_{2} H_{6}

)气体时生成

1mol

二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式正确的是

A、

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = + 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

B、

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

C、

{2C}_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) ΔH = - 4 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) ΔH = - 2 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

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17、NO_x是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH₃、

{NH}_{4}^{+}

存在)和硝态氮(以

{NO}_{2}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

(1)、空气中污染物NO可在催化剂作用下用NH₃还原。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) $Δ$ H=-905.6 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) $Δ$ H=180.5 kJ/mol

有氧条件下，NH₃与NO反应生成N_2.完成下面热化学方程式4N₂(g)+6H₂O(g)=4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $Δ$ H =kJ/mol。

(2)、工业上含氮化合物污染物处理

①以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y、则该电池的正极反应式为。

②最近我国科学家开发了如图所示电解装置，可将氨氮氧化去除。处理前先调节废水pH=12，通电后可将其转化为无害气体。请结合电极反应式简述其去除氨氮的化学原理。

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18、有关中和热的测定实验中，下列说法中正确的是

A、中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B、可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次 D、测定中和热实验中，若使用NaOH固体和稀盐酸，则会导致所测得的中和热

Δ

H偏大

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19、下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是

选项	实验	热化学方程式
A	在光照条件下：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ∆H=-184.5 kJ/mol	同温同压，在点燃条件下：H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g) ∆H≠-184.5 kJ/mol
B	一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反应放出46.1kJ的热量	N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ∆H=-92.2 kJ/mol
C	H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)= BaSO₄(s)+2H₂O(l) ∆H=-114.6 kJ/mol
D	已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ	CO₂(g)=C(s，石墨)+O₂(g) ∆H=393.5kJ/mol

A、A B、B C、C D、D

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20、“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是

A、大力开采煤、石油和天然气 B、将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C、开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D、增加资源的重复使用和循环再生

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