高中化学苏教版（2019）-试题列表-第232页

1、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

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2、在溶有15-冠-5（

）的有机溶剂中，苄氯（

）与

NaF

发生反应

下列说法不正确的是

A、电负性：

F > Cl

B、加入15-冠-5能增大苄氯和

NaF

的化学反应速率 C、离子半径：

r (F^{-}) > r ({Na}^{+})

D、X中15-冠-5与

{Na}^{+}

间存在离子键

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3、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

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4、石油加工时获得副产物

H_{2} S

，催化热解

H_{2} S

可同时回收

S_{8}

和

H_{2}

。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、

{MgBr}_{2}

的形成过程用电子式表示：

C、

S_{8}

（结构为

）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、

H_{2}

分子中

σ

键的形成：

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5、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

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6、乙酸丙烯酯是一种重要的有机合成中间体。一种以石蜡油为原料制备乙酸丙烯酯的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)。

(1)、化合物iii的名称为。

(2)、化合物X的分子式为

C_{4} H_{10} O

，且其与化合物ii互为同系物，化合物X的结构简式为(任意写出一种)。

(3)、化合物ii与iii可发生酯化反应，化学方程式为。

(4)、化合物vii中官能团的名称为。

(5)、根据化合物vi的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构(有机产物)	反应类型
a		${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$
b	$O_{2}$ ， $Cu$ /加热		氧化反应

(6)、下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物ii与iii均能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

B、化合物iv在一定条件下与

HCl

发生加成反应，能得到2种产物 C、化合物v中所有原子可以共面 D、化合物vi能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(7)、化合物vii发生加聚反应得到的产物的结构简式为。

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7、科研人员用不同的方法处理氮氧化物，防止其污染空气。

(1)、实验室用

NaOH

溶液吸收

{NO}_{2}

，生成

{NaNO}_{3}

和

{NaNO}_{2}

。反应的离子方程式为。

(2)、工业烟气中

NO

的脱除常采用

{NH}_{3}

选择性催化还原技术，反应的化学方程式为

4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

。

①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 ${NH}_{3}$ 、 $NO$ 和 $O_{2}$ 的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有(填标号)。

A． $O_{2}$ 的体积分数不变 B．混合气体的密度不变

C．气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内断裂12mol N—H的同时生成4mol N≡H

②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内 $NO$ 的转化率与温度的关系如图所示。

工业上选择催化剂(填“甲”或“乙”)，理由为。

(3)、在汽车上安装三元催化转化器可发生反应

2NO (g) +2CO (g) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)

，从而减少汽车尾气污染。T℃时，向恒容密闭容器中通入等物质的量的

CO

和

NO

，发生上述反应，测得不同时间

CO

的浓度如表所示。

时间/s	0	10	20	30	40	50	60
$c (CO) / (\times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1})$	3.00	2.55	2.25	2.12	2.04	2.00	2.00

该反应在0～40s内的平均反应速率 $v (CO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。 $NO$ 的平衡转化率为(保留三位有效数字， $NO$ 的平衡转化率是指平衡时已被转化的 $NO$ 的物质的量与其初始的物质的量之比)。

(4)、

NO

-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电和环保三位一体，其工作原理如图所示。

①电池负极为(填“a”或“b”)电极。

②b电极的电极反应式为。

$O_{2} +$ ___ $e^{-} +$ ___=___ $H_{2} O$

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8、硫酸在生产、生活和科学研究等领域应用广泛。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示。

(1)、

{FeS}_{2}

中S的化合价为。

(2)、为了使黄铁矿与空气充分反应，可以采取的措施为(写一条)。

(3)、上述流程中涉及氧化还原反应的步骤有(填流程图中的序号)。

(4)、写出步骤②发生反应的化学方程式：。

(5)、下列关于浓硫酸的实验事实与其性质对应正确的有(填标号)。

选项	实验事实	性质
A	加热条件下与碳反应	氧化性
B	蘸取溶液在纸上书写，字迹变黑	酸性
C	使胆矾晶体变白	脱水性
D	在空气中敞口久置后质量分数减小	吸水性

(6)、常温下，铁可以在浓硫酸中发生钝化，生成一层致密氧化膜(成分之一为

{Fe}_{3} O_{4}

)。请写出铁在浓硫酸中钝化生成

{Fe}_{3} O_{4}

的化学方程式：。

(7)、制取硫酸过程中产生的

H_{2} S

气体会污染环境，需要加以处理。

{Fe}_{2} O_{3}

可用作脱除

H_{2} S

气体的脱硫剂，反应机理如图所示。“再生”时需控制通入

O_{2}

的浓度。氧气浓度过大时，“再生”后所再生得固体质量增大且脱硫效果变差，原因可能为。

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9、某学习小组为研究铜与硝酸的反应做了如下实验。

序号	实验装置	实验操作	实验现象
1		室温下，向具支试管中加入5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中	缓慢产生气泡，铜丝逐渐变细，溶液变蓝
2		室温下，向具支试管中加入5mL浓硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中	反应剧烈进行，试管上方立即产生红棕色气体，铜丝变细，溶液变绿

(1)、硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因为。

(2)、实验1中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因为(用化学方程式表示)。

(3)、实验1中可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液处理尾气。已知酸性

{KMnO}_{4}

溶液可以将

NO

氧化为

{NO}_{3}^{-}

，

{MnO}_{4}^{-}

被还原为

{Mn}^{2 +}

。欲处理3.0g

NO

，需要

{KMnO}_{4}

的物质的量为。

(4)、实验2具支试管中发生反应的离子方程式为。

(5)、实验2中观察到溶液变绿。小组同学查阅资料得知，

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液呈蓝色，

{NO}_{2}

的饱和溶液呈黄色。小组同学猜想溶液呈绿色是蓝色和黄色混合造成的。

实验操作：取2mL实验2反应后的绿色溶液于试管中，(填实验操作)，溶液变成蓝色，证明猜想正确。

(6)、实验2中铜与浓硝酸反应比实验1中铜与稀硝酸反应更剧烈，放出气体速率更快。小组同学查阅资料得知，

{NO}_{2}

溶于水可发生反应：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3} + {HNO}_{2}

(弱酸，不稳定，易分解)。于是猜想：

{HNO}_{2}

能加快铜与硝酸的反应速率。小组同学又利用实验1、2中的装置做了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
3	室温下，向具支试管中加入5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸以及少量 ${NaNO}_{2}$ 固体，振荡溶解，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体	___________

①表格中的实验现象为。

②通过实验和对比可证明猜想正确(填“1”“2”或“3”)。

(7)、请写出硝酸的一种用途：。

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10、某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的

{NO}_{2}

，发生反应

{2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}

(无色)。

{NO}_{2}

的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线①表示正反应速率随时间的变化 B、

t_{2}

时容器内气体的颜色比

t_{1}

时的浅 C、

t_{2}

时，

v_{正} ({NO}_{2}) = v_{逆} (N_{2} O_{4})

D、其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长

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11、下列离子方程式书写正确的是

A、

Fe

溶于足量稀硝酸：

3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、铜与浓硫酸反应：

Cu + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

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12、化学与生活息息相关。下列对于化学在生活中的应用，其原理解释不正确的是

选项	生活中的应用	原理解释
A	用糯米酿酒	糯米中的淀粉水解生成乙醇
B	${BaSO}_{4}$ 作医疗内服的“钡餐”	${BaSO}_{4}$ 不溶于水和酸
C	用生石灰和水作为“自热米饭”的热源	生石灰与水反应放热
D	用灼烧的方法区分羊毛和涤纶	羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味

A、A B、B C、C D、D

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13、部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、实验室采用向上排空气法收集c B、一定条件下，a与d可以反应生成b C、高温下，b与氧气可以一步反应生成d D、d与水反应生成e，则d是酸性氧化物

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、30g的乙烷分子中含有的共价键数目为7

N_{A}

B、1mol

N_{2}

和3mol

H_{2}

充分反应，转移的电子数目为6

N_{A}

C、

0 .1mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

溶液中含有的氢离子数目为0.1

N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{CCl}_{4}

中含有的氯原子数目为2

N_{A}

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15、某实验小组验证

{SO}_{2}

的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是

A、

{KMnO}_{4}

溶液逐渐褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 B、品红溶液逐渐褪色，说明

{SO}_{2}

能与品红发生反应 C、紫色石蕊溶液变红，说明

{SO}_{2}

能与水反应生成酸 D、向上拉动注射器2，

{Na}_{2} S

溶液变浑浊，说明

{SO}_{2}

具有氧化性

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16、苹果酸具有促进消化、抗疲劳和调节血糖等作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、分子式为

C_{4} H_{5} O_{5}

B、含有3种官能团 C、在水溶液中，羧基和羟基均能电离出

H^{+}

D、1mol该化合物最多能与3mol

Na

发生反应

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17、下列实验装置能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A．制备并收集乙酸乙酯	B．进行喷泉实验
实验装置
实验目的	C．探究 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	D．除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ 杂质

A、A B、B C、C D、D

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18、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	在铁制品表面涂油漆	金属表面覆盖保护层可减缓其腐蚀速率
B	石油精炼获得汽油	分馏属于物理变化
C	制作馒头时加入膨松剂碳酸氢铵	碳酸氢铵能与强碱反应生成氨气
D	用75%的酒精擦拭家具消毒	乙醇能使蛋白质发生变性