相关试卷

1、下列说法正确的是

A、氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射 B、La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物 C、门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表 D、钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质

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2、工业上用 $S_{8}$ (分子结构：)与 ${CH}_{4}$ 为原料制备 ${CS}_{2}$ (硫为-2价)，发生反应： $S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S$ 。下列说法正确的是

A、 $S_{8}$ 既是氧化剂，又是还原剂 B、消耗 $22.4 {LCH}_{4}$ 转移电子数 $8 mol$ C、生成 $17 {gH}_{2} S$ ，断开 $S - S$ 键数为 $N_{A}$ D、 ${CS}_{2}$ 只是还原产物

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3、化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是

A、二氧化硫不能用于食品加工 B、用铝槽车可以运输浓硫酸 C、次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D、某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂

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4、下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是

A、向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B、侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠 C、碳酸钠溶液呈碱性 D、碳酸钠可用于纺织、制皂、制玻璃

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5、重水 $(D_{2} O)$ 是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A、氘(D)的原子核外有1个电子 B、 $H$ 与 $D$ 互称同位素 C、 $H_{2} O$ 与 $D_{2} O$ 互称同素异形体 D、 $1 {molD}_{2} O$ 中含有 $10 mol$ 电子

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6、下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是
①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨

A、②④⑥ B、①③⑤ C、①④⑥ D、②③⑤

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7、下列化学用语表示正确的是

A、四氯化碳分子的空间结构模型： B、 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程： C、 $^{14} N$ 的原子结构示意图： D、HClO的电子式：

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8、下列物质不能通过化合反应得到的是

A、 ${FeCl}_{2}$ B、 ${Cu}_{2} S$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

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9、下列物质中，只含离子键的化合物是

A、 ${CaO}_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 ${Mg}_{3} N_{2}$ D、NaOH

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10、在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是

A、护目镜 B、用电 C、洗手 D、锐器

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11、合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A、狗头兽首铜像 B、精美的青花瓷 C、流通硬币 D、地铁列车的车体

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12、锡(Sn)是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有 ${SnCl}_{4}$ 和 ${SnCl}_{2}$ 。 ${SnCl}_{4}$ 常温下为液体，遇水极易发生水解反应； ${SnCl}_{2}$ 常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备 ${SnCl}_{4}$ 的装置如图(加热与夹持装置省略)。
回答下列问题：

(1)、①装置C中仪器a的名称是。
②装置B中盛放的试剂是。

(2)、①在e步骤的横线上填写正确的实验现象。
②制取 ${SnCl}_{4}$ 的正确操作顺序为：。
a．收集 ${SnCl}_{4}$
b．添加药品，滴加浓盐酸
c．检查装置的气密性
d．连接好装置
e．待装置D中出现_______现象后，加热装置C

(3)、经测定发现实验所得 ${SnCl}_{4}$ 样品中含有一定量的 ${SnCl}_{2}$ ，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐醊中，加入淀粉溶液作指示剂，用 $0.0100 mol / L$ 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 $VmL$ 。滴定过程中先后发生的反应为：
ⅰ． ${Sn}^{2 +} + {IO}_{3}^{-} + H^{+} = {Sn}^{4 +} + I^{-} + H_{2} O$ (未配平)
ⅱ． ${IO}_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} = I_{2} + H_{2} O$ (未配平)
① ${SnCl}_{4}$ 样品的纯度为%(用含a和V的代数式表示)
②若滴定时间过长，会使测量结果(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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13、以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵( $H_{2} {NCOONH}_{4}$ )、尿素()、氨基磺酸()等化工产品，流程如下：
已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至 $60 ℃$ 以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答：

(1)、步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除 $H_{2} {NSO}_{3} H$ 外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是。

(2)、将一定量纯净的 $H_{2} {NCOONH}_{4}$ 固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有。
① $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$ ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④体系的平均相对分子质量不变

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、 $H_{2} {NSO}_{3} H$ 属于有机物 C、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D、 $H_{2} {NSO}_{3} H$ 发生水解反应后得到 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液

(4)、足量的氨气与光气 $({COCl}_{2})$ 发生反应也可生成 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 和一种常见的盐，反应的化学方程式是。

(5)、设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素。

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14、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

(1)、盐碱地(含较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaCl$ )不利于植物生长
①盐碱地产生碱性的主要原因(写一个主要的离子方程式)；
②农业上用石膏降低其碱性的反应原理(写一个化学方程式)。

(2)、一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则mn(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、 $25 ℃$ 时，在 $pH = 6$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 与 ${CH}_{3} COONa$ 的混合溶液中由水电离出来的 $c ({OH}^{-}) =$ $mol / L$ 。

(4)、一定温度下，向氨水中滴加同浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液，滴加过程中 $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 比值(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(5)、 $25 ℃$ 时， $K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}$ ， $K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}] = 4. 0 \times 10^{- 6}$ ，向偏钒酸铵的悬浊液中加入 ${CaCl}_{2}$ ，当溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中的 $c ({NH}_{4}^{+}) =$ $mol / L$ 。

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15、原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。

(1)、在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，填充在7个轨道中的元素有种。

(2)、Cr原子的价电子排布图为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为形。

(3)、CuO在高温下会分解成 ${Cu}_{2} O$ ，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 ${Cu}_{2} O$ 。

(4)、Na的第二电离能Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是。

(5)、下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。

A、 B、 C、 D、

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16、探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是

	实验方案	现象	结论
A	在过硫化钠( ${Na}_{2} S_{2}$ )中加入稀盐酸	产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体	发生歧化反应： ${Na}_{2} S_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} S ↑ + S ↓$
B	已知 $Fe {({SO}_{2})}_{6}^{3 +}$ 呈红棕色，将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	燃着的镁条插入盛有纯净 ${SO}_{2}$ 的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀	镁能在 ${SO}_{2}$ 中燃烧： $2 Mg + {SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + S$
D	取少量久置的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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17、常温下， $Ag (Ⅰ) - {CH}_{3} COOH$ 水溶液体系中存在反应： ${Ag}^{+} (aq) + {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) ⇌ {CH}_{3} COOAg (aq)$ ，平衡常数为K。体系中所有含碳微粒物质的量分数 $δ$ 随pH变化关系如图所示[例如 $δ ({CH}_{3} COOH) = \frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} COOAg) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ ]。
下列说法不正确的是

A、曲线Ⅲ表示 ${CH}_{3} COOAg$ 的变化情况 B、 ${CH}_{3} COOH$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 10^{- m}$ C、 $pH = n$ 时， $c ({Ag}^{+}) = \frac{10^{n - m}}{K} mol \cdot L^{- 1}$ D、 $pH = p$ 之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是 ${Ag}^{+}$ 转化为沉淀

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18、某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是

A、铁、炭、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B、铁钉A部位是负极： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ C、以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D、最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生

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19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈红色，滴加到pH=6的溶液中呈黄色 B、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C、Na(l) + KCl(l) $⇌$ 2NaCl(l)+K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D、实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl₃晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度

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20、 ${CuSO}_{4}$ 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A、Y可能是乙醛 B、利用途径①制备24g硫酸铜，若 ${HNO}_{3}$ 的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol C、Cu元素参与了3个氧化还原反应 D、若途径⑤中 $n (O_{2}) : n ({Cu}_{2} O) = 3 : 2$ ，则X为 ${SO}_{2}$

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