相关试卷

1、下列不属于新能源的是（）

A、潮汐能 B、波浪能 C、石油 D、氢能

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2、盐酸芬戈莫德（ $H$ ）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；②
请回答：

(1)、化合物 $G$ 的官能团名称是。

(2)、已知 $C \to D$ 过程中原子利用率为 $100 %$ ，化合物 $X$ 的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、 $B \to C$ 的反应为取代反应 B、设计 $D \to E$ 的目的是为了保护羟基 C、 $H$ 的分子式是 $C_{14} H_{24} C I N O_{2}$ D、 $G \to H$ 第（2）步中加 $H C l$ 的目的是为了增大产物的水溶性

(4)、写出由 $D$ 生成 $E$ 的化学方程式。

(5)、写出所有同时符合下列条件的化合物 $C$ 的同分异构体的结构简式。
①含有苯环和硝基；
② $^{1} H - N M R$ 谱显示有四组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 2 : 1$ 。

(6)、设计以苯甲醇和 $C H_{3} N O_{2}$ 为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

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3、某研究小组以白云石（主要成分为 $C a M g {(C O_{3})}_{2}$ ）为原料制备无水碳酸镁，流程如下：

(1)、步骤煅烧过程中盛放样品的容器名称是，步骤III，重镁水溶液中主要溶质的化学式是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、步骤II，在溶解过程中可加入硫酸，加入 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 可适当除去原料中的钙元素 B、步骤IV产生的 $C O_{2}$ 和滤液可循环利用 C、步骤IV热解过程中通入空气的目的是除去体系中溶解的 $C O_{2}$ ，促进反应正向进行 D、步骤V，可通过直接加热的方式制得无水碳酸镁

(3)、步骤III过程中需将温度控制在 $20 ℃$ ，原因是。

(4)、为测定产品中微量的钙元素含量，可用已知浓度为 $c m o l / L$ 的 $E D T A$ 标准溶液进行滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤
用分析天平（称量 $m g$ 产品） $\to$ 用烧杯 $\to$ 用（配制 $250 m L$ 的溶液 $A$ ） $\to$ 用移液管 $\to$ 在中 $\to$ 用（盛装 $E D T A$ 溶液滴定 $C a^{2 +}$ ，消耗 $V_{1} m L$ ）
仪器：a.烧杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.锥形瓶
操作：e.加水溶解；f.加盐酸溶解；g.加入三乙醇胺、 $N a O H$ 和钙指示剂；h.量取 $25.00 m L$ 溶液 $A$

(5)、如要测定产品中 $M g^{2 +}$ 含量，还需继续以下实验：量取 $25.00 m L$ 溶液 $A$ ，稀释至 $250 m L$ 得到溶液 $B$ ，另取 $25.00 m L$ 溶液 $B$ 于锥形瓶中，加入三乙醇胺、缓冲溶液与铬黑 $T$ 指示剂后，用上述 $E D T A$ 标准溶液滴定 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 总量（ $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 与 $E D T A$ 按物质的量 $1 : 1$ 反应），消耗 $V_{2} m L$ ，根据本次实验计算产品中镁元素的质量分数。

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4、工业上将 $C O_{2}$ 转化为甲酸 $(H C O O H)$ ，为实现碳中和添砖加瓦。

(1)、用以 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中 $C H_{3} O H$ 参与反应的电极反应式。
图1

(2)、 $T_{1}$ 时，反应 $I : C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ 的平衡常数 $K = 2$ ，实验测得 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ，其他条件不变，升高温度至 $T_{2}$ 时， $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则该反应正逆方向的活化能大小 $E a_{正}$ $E a_{逆}$ （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

(3)、在某恒温密封容器中加入 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} H C O O H$ 水溶液至充满容器，只发生反应II和Ш，若 $H C O O H$ 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应II无催化作用。
反应II： $H C O O H ⇌ C O + H_{2} O$
反应Ш： $H C O O H ⇌ C O_{2} + H_{2}$
反应过程中 $C O$ 、 $C O_{2}$ 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 $10 m i n$ 时 $c (C O)$ 达到过程中的最大值。
浓度
时间
$c (C O)$ $m o l \cdot L^{- 1}$
$c (C O_{2})$ $m o l \cdot L^{- 1}$
0
0
0
$5 m i n$
0.22
0.02
$10 m i n$
0.70
0.16
$30 m i n$
0.35
0.58
$80 m i n$
0.20
0.76
图2
2 计算该温度下反应II的平衡常数。
②图2为不加盐酸时 $C O$ 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出 $C O$ 的浓度随时间变化。

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5、 $N H_{3}$ 是重要的化工原料，可发生如下转化：
① $+ H_{2} O \overset{}{\to} C O_{2} ↑ + 2 H C l ↑$ ；② ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ （无色）容易被空气氧化

(1)、氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的 $S O_{2}$ ，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式。

(2)、氨气可经途径II的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是____。

A、工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了 $F e^{3 +}$ 而略显黄色 B、氨气先经过催化氧化得到 $N O_{2}$ ， $N O_{2}$ 再与水反应生成硝酸 C、浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成 $C_{3} H_{5} {(O N O_{2})}_{3}$ ，该反应为酯化反应 D、工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应

(3)、醋酸（熔点 $16.6 ℃$ ）、硝酸（熔点 $- 51.49 ℃$ ）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是。

(4)、 $N_{2} H_{4}$ 与 $N H_{3}$ 性质相似，写出足量 $N_{2} H_{4}$ 与稀硫酸反应所得产物的化学式。

(5)、途径 $V$ 中 $N H_{3}$ 过量，用离子方程式解释途径 $V I$ 中溶液颜色变化的原因。

(6)、 $N H_{3}$ 可与 $C O C l_{2}$ 反应得到化合物 $A$ 和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物 $A$ 中含有氮元素。

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6、氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、基态 $F e^{3 +}$ 的价层电子轨道表示式为。

(2)、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O$ 、 $C N^{-}$ 等易形成配合物， $N O_{3}^{-}$ 的空间结构名称为。

(3)、已知 $H S C N$ 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构（无配位键），请画出沸点高的分子的结构式。

(4)、下列关于 $N$ 、 $P$ 及其化合物结构与性质的论述正确的是____。

A、 $N_{4}$ 与 $P_{4}$ 均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化 B、 $N$ 的电负性比 $P$ 的大，可推断 $N C l_{3}$ 分子的极性比 $P C l_{3}$ 的大 C、 $N H_{3}$ 和 $P H_{3}$ 分子的 $V S E P R$ 模型为四面体形， $P H_{3}$ 中键角 $∠ H P H$ 大于 $N H_{3}$ 中 $∠ H N H$ D、研究发现固态 $P C l_{5}$ 中含有 ${[P C l_{4}]}^{+}$ 和 ${[P C l_{6}]}^{-}$ ，而 $P B r_{5}$ 中则含有 ${[P B r_{4}]}^{+}$ 和 $B r^{-}$ ，存在差异的原因是 $B r^{-}$ 半径大

(5)、 $F e$ 与 $N$ 形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为。

(6)、苯分子中含有大 $π$ 键，可记为 $π_{6}^{6}$ （右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大 $π$ 键可表示为 $π_{5}^{6}$ ，则其结合质子能力更强的氮原子是（填“①”或“②”），其原因是。

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7、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对 $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 化学平衡的影响		①浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 ②浸泡在冷水中的烧瓶内红棕色变浅	①升高温度， $N O_{2}$ 的浓度增大，平衡逆向移动； ②降低温度， $N O_{2}$ 的浓度减小，平衡正向移动
B	验证 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解程度比 $H C O_{3}^{-}$ 大		$N a_{2} C O_{3}$ 溶液 $p H$ 大于 $N a H C O_{3}$ 溶液	$C O_{3}^{2 -}$ 的水解程度比 $H C O_{3}^{-}$ 大
C	检验 $C H_{2} = C H C H O$ 有碳碳双键		溴水褪色	$C H_{2} = C H C H O$ 有碳碳双键
D	探究 $N H_{3}$ 的性质		圆底烧瓶中形成喷泉，溶液显红色	氨气极易溶于水，氨水显碱性

A、A B、B C、C D、D

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8、难溶盐 $B a C O_{3}$ 的饱和溶液中 $c^{2} (B a^{2 +})$ 随 $c (H^{+})$ 而变化。实验发现， $298 K$ 时 $c^{2} (B a^{2 +}) ~ c (H^{+})$ 为线性关系，如图中实线所示。下列说法不正确的是（）

A、饱和 $B a C O_{3}$ 溶液中 $c (B a^{2 +})$ 随 $p H$ 增大而减小 B、 $B a C O_{3}$ 的溶度积 $K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 9}$ C、若忽略 $C O_{3}^{2 -}$ 的第二步水解， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ D、 $N$ 点溶液中： $c (B a^{2 +}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})$

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9、甲酸（ $H C O O H)$ 可在纳米级 $P d$ 表面分解为活性 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，经下列历程实现 $N O_{3}^{-}$ 的催化还原。已知 $F e (I I)$ 、 $F e (I I I)$ 表示 $F e_{3} O_{4}$ 中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、在整个历程中，每 $1 m o l H_{2}$ 可还原 $2 m o l N O_{3}^{-}$ C、 $H C O O H$ 分解时，断裂的共价键只有极性键 D、反应历程中生成的 $H^{+}$ 可调节体系 $p H$ ，有增强 $N O_{3}^{-}$ 氧化性的作用

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10、我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是（）

A、铁片乙作正极 B、氮气在铁片乙上失电子 C、在海水中阳离子向铁片乙移动 D、铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲

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11、由不饱和烃 $A$ 制备聚1，3-丁二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下4步反应所示：
下列说法不正确的是（）

A、第一步反应属于取代反应 B、 $A$ 分子中的所有原子在同一直线上 C、聚1，3-丁二烯能使溴水褪色 D、 $B$ 和 $C$ 均属于醇类

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12、下列说法不正确的是（）

A、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液 B、可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯 C、可用 $X$ 射线衍射技术测定青蒿素的分子结构 D、将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取

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13、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 $B e$ 和 $A l$ 。 $B e C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ 在气态时通常以二聚体的形式存在， $A l_{2} C l_{6}$ 的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答问题。

(1)、下列说法不正确的是（    ）

A、 $A l_{2} C l_{6}$ 中含有配位键 B、 ${[B e (O H)_{4}]}^{2 -}$ 中 $B e$ 的杂化方式为 $s p^{3}$ C、 $S i O_{2}$ 中的键角 $∠ O S i O$ 为 $120 °$ D、 $H_{3} B O_{3}$ 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力

(2)、下列方程式不正确的是（    ）

A、氢氧化铍溶于强碱： $B e (O H)_{2} + 2 O H^{-} = {[B e (O H)_{4}]}^{2 -}$ B、可溶性铝盐净水原理： $A l^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ A l (O H)_{3} + 3 H^{+}$ C、硅与氢氧化钠溶液反应： $S i + 2 N a O H + H_{2} O = N a_{2} S i O_{3} + 2 H_{2} ↑$ D、硼酸的电离方程式： $H_{3} B O_{3} = 3 H^{+} + B O_{3}^{3 -}$

(3)、下列说法不正确的是（    ）

A、氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B、电解熔融氯化铍制备铍单质 C、用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大 D、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 $1 %$ 的硼酸

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14、下列关于材料说法不正确的是（）

A	在纯金属中加入其他元素形成合金	改变了金属原子有规则的层状排列，硬度变大
B	石墨通过化学剥离法制得石墨烯	石墨烯的导电性、导热性更好
C	在涤纶纤维中混纺天然纤维	增强了透气性和吸湿性
D	顺丁橡胶硫化	硫化程度越高，强度越大，弹性越好

A、A B、B C、C D、D

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15、为除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是（）

A、步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格 B、步骤②~④： $B a C l_{2}$ 、 $N a O H$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的滴加“顺序”和“量”不可调整 C、步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且 $p H$ 试纸检验滤液呈碱性 D、步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管

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16、下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A、含有 $S i O_{3}^{2 -}$ 的溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、能使甲基橙变红的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ C、水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{12}$ 的溶液中： ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $B r^{-}$

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17、已知过氧化铬 $(C r O_{5})$ 的结构式如图所示， $C r O_{5}$ 溶于稀硫酸的化学方程式为： $4 C r O_{5} + 6 H_{2} S O_{4} = 2 C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + 7 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ ，有关该反应说法不正确的是（）

A、 $C r$ 在元素周期表中的位置为第四周期第VIB族 B、 $C r O_{5}$ 既作氧化剂，又作还原剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $7 : 8$ D、若有 $1 m o l C r O_{5}$ 发生该反应，则反应中共转移 $3.5 N_{A}$ 个电子

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18、下列化学用语正确的是（）

A、氮原子 $2 p$ 轨道的电子云轮廓图： B、 $H C N$ 的电子式： $H^{+} [: C ⋮ ⋮ N :]^{-}$ C、反-2-丁烯的结构简式为： D、 $H C l O$ 的结构式： $H - C l - O$

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19、下列有关明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的说法不正确的是（）

A、明矾水溶液呈酸性 B、钾元素位于周期表的 $s$ 区 C、 $S O_{4}^{2 -}$ 空间结构名称为正四面体形 D、自来水厂常用明矾来杀菌消毒

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20、下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是（）

A、 $C_{2} H_{2}$ B、 $N a H S O_{4}$ C、 $N a H C O_{3}$ D、 $C H_{3} C O O H$

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浓度时间	$c (C O)$ $m o l \cdot L^{- 1}$	$c (C O_{2})$ $m o l \cdot L^{- 1}$
0	0	0
$5 m i n$	0.22	0.02
$10 m i n$	0.70	0.16
$30 m i n$	0.35	0.58
$80 m i n$	0.20	0.76