相关试卷

1、
稀土抛光粉 $({CeO}_{2})$ 有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含 ${SiO}_{2}$ 、 ${CeO}_{2}$ 、 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Pb$ 、 $Zn$ 等的化合物)进行提纯的工艺如下：

已知：25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 10^{- 4.7}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}$ 。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：
金属氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Ce {(OH)}_{3}$
$Pb {(OH)}_{2}$
$Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
2.3
3.5
6.4
7.2
6.2
完全沉淀的 $pH$
3.2
4.6
9.0
9.1
8.2
（1）“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是。 ${CeO}_{2}$ 发生反应的离子方程式为。
（2）“滤渣1”的主要成分为。
（3）“除杂1”中，加入氨水控制 $pH$ 范围为，溶液中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ $c ({NH}_{4}^{+})$ (填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为。
（4） ${CeO}_{2}$ 的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为 $anm$ ， $O$ 原子处于 $Ce$ 形成的四面体间隙中。则 $Ce$ 原子的配位数为，晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(列出计算式， ${CeO}_{2}$ 的式量为 $M_{r}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ )
（5）
（5）
纳米 ${CeO}_{2}$ 分散液用于光学玻璃抛光时， $pH$ 值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中， ${CeO}_{2}$ 纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳 $pH$ 值为，在较低 $pH$ 值，抛光效果不理想的原因为。

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2、漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用 ${Cl}_{2}$ 与过量 $NaOH$ 溶液制备。实验室采用图8所示装置模拟制备漂白液。

(1)、实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、试剂a为。

(3)、用移液管吸取 $10.00 mL$ 漂白液，稀释成 $100.00 mL$ 的试样。再量取 $10.00 mL$ 试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静止。然后用 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积 $VmL$ 。已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{4 -}$
①上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、。
②该漂白液中 $NaClO$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、某合作学习小组研究温度对漂白液 $pH$ 的影响：
①同学甲认为温度升高，漂白液 $pH$ 将变大，理由是溶液中存在平衡i：(用化学方程式表示)，温度升高促进平衡正向移动。
②同学乙采用 $pH$ 传感器测定不同温度漂白液的数据如下表所示：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $pH$
$A_{1}$
$A_{2}$
$A_{3}$
数据发现 $A_{1} > A_{2} > A_{3}$ ，同学乙分析，认为结果出现异常受到水电离平衡的影响，请结合该角度及平衡移动原理进行解释。
③同学乙通过查阅纯水在不同温度的 $pH$ 变化，与实验漂白液 $pH$ 对比如下表：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $pH$
$A_{1}$
$A_{2}$
$A_{3}$
纯水 $pH$
$B_{1}$
$B_{2}$
$B_{3}$
为证明同学甲理由中平衡 $i$ 随温度升高向正反应移动，则 $(A_{1} - A_{2})$ $(B_{1} - B_{2})$ (填“<”“=”或“>”)。
④同学丙猜想温度升高还可能发生 $3 NaClO = 2 NaCl + {NaClO}_{3}$ 。已知： ${HClO}_{3}$ 为强酸。请设计实验证明同学丙的猜想。

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3、某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，负极质量逐渐减小 B、放电时，电路中通过 $1 {mole}^{-}$ ，则有 $1 {molFe}^{2 +}$ 被氧化 C、储能过程中，左池 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液浓度增大 D、充电时总反应： $Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = {PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +}$

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4、生物质X(   )与Y(   )同时反应如下：
反应Ⅰ： $X + Y ⇌ M$ (   ) $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $X + Y ⇌ N$ (   ) $Δ H_{2}$ ，反应历程如图，下列说法不正确的是


A、 $Δ H_{2} = E_{3} - E_{2} - E_{1}$ B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C、降低温度， $N$ 的平衡物质的量分数增大 D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

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5、用如图装置分别进行两个实验：①先注入 $HCl$ ，再打开止水夹 $b$ ；②先打开止水夹 $b$ ，再将 $a$ 中水注入烧瓶。下列说法正确的是

A、实验室可以加热 ${NH}_{4} Cl$ 直接制取 ${NH}_{3}$ B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D、实验①后烧瓶中一定存在 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})$

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6、探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性 B、品红和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色原理相同 C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含 ${SO}_{2}$

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7、MMA结构简式如图所示，可用于合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有关MMA说法正确的是

A、是PMMA的链节 B、所有碳原子一定共平面 C、能发生加成、水解和消去反应 D、能使溴水和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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8、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制 $H_{2}$ ，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是

A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小

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9、一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、电负性： $N > O > C$ B、离子液体中存在离子键 C、 ${BF}_{4}^{-}$ 的空间构型为平面四边形 D、该离子液体中的所有元素都分布在 $p$ 区

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10、下列装置按制备 ${SO}_{2}$ 、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是

A、 B、 C、 D、

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11、非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是




A．粤绣
B．西关打铜
C．石湾陶塑
D．潮州木雕

A、A B、B C、C D、D

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12、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是

A、m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 B、p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C、反应①是加成反应，反应②是消去反应 D、b的所有原子都在同一个平面内

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13、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A、a极反应式为N₂+12OH^--10e^-=2NO $_{3}^{-}$ +6H₂O B、电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C、电解过程中H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极 D、相同时间内，a、b两极消耗N₂的物质的量之比为5∶3

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14、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 $O_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 的相对能量为0]，下列说法不正确的是

A、 $E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}$ B、可计算 $Cl - Cl$ 键能为 $2 (E_{2} - E_{3}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D、历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： $ClO (g) + O (g) {=O}_{2} (g) + Cl (g) ΔH = (E_{5} - E_{4}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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15、在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

A、 ${Ba}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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16、反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ $ΔH= - 57 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、A、C两点的反应速率：A>C B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C、A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D、由状态B到状态A，可以采用升温的方法

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17、下列与实验有关的图标对应不正确的是

A、护目镜 B、用电 C、明火 D、洗手

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18、据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A、O₂氧化HBr生成Br₂的总反应为：O₂+4HBr=2Br₂+2H₂O B、中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C、发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D、步骤③中，每生成1molBr₂转移2mol电子

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19、在化学分析中，以 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ 时，采用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂。一定温度下，AgCl和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、滴定时先产生AgCl沉淀 B、利用 ${Ag}^{+}$ 与 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 C、图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 沉淀 D、图中b点时， $c ({Cl}^{-}) =c ({CrO}_{4}^{2-})$ ， $K_{sp} (AgCl) {=K}_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$

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20、二氯异氰尿酸钠(   ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
　
已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：
   (氰尿酸)

(1)、 ${NH}_{4}^{+}$ 和 $- {NH}_{2}$ 中 $∠ H - N - H$ 大小： ${NH}_{4}^{+}$ -NH₂(填“>”“<”或“=”)。

(2)、A装置中盛装X试剂的仪器名称是；D中软导管的作用是。

(3)、请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为(填小写字母)。

(4)、X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现现象时，打开装置A的活塞加入 $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ (氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入 ${Cl}_{2}$ 的目的是。

(5)、实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是。若温度过高，pH过低，会生成 ${NCl}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 等，写出该反应的化学方程式。

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金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Ce {(OH)}_{3}$	$Pb {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

实验	1	2	3
温度(℃)	25	30	40
漂白液 $pH$	$A_{1}$	$A_{2}$	$A_{3}$


A．粤绣	B．西关打铜	C．石湾陶塑	D．潮州木雕