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相关试卷

1、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

请填写下列空白：

(1)、灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是____。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A、烧杯 B、瓷坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、坩埚钳

(2)、指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①、②

(3)、提取碘的过程②中，通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色。

(4)、氧化过程请用离子方程式表示。

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2、氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。请回答：

(1)、298K时，1 g $H_{2}$ 燃烧生成 $H_{2} O (g)$ 放热121 kJ，1 mol $H_{2} O (l)$ 蒸发吸热44kJ，表示 $H_{2}$ 燃烧热的热化学方程式为。

(2)、工业上，常用 $C H_{4} (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 重整制备 $H_{2} (g)$ 。500℃时，主要发生下列反应：
I． $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$
II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$
①已知： $C a O (s) + C O_{2} (g) = C a C O_{3} (s)$ $Δ H = - 178.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。
②下列操作中，能提高 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率的是(填标号)。
A．加催化剂 B．增加 $C H_{4} (g)$ 用量
C．移除 $H_{2} (g)$ D．恒温恒压，通入惰性气体
③500℃、恒压( $P_{0}$ )条件下，1 mol $C H_{4} (g)$ 和1 mol $H_{2} O (g)$ 反应达平衡时， $C H_{4} (g)$ 转化率为0.5， $C O_{2} (g)$ 的物质的量为0.25 mol，则反应II的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。可用氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇： $C O_{2} + 3 H_{2} ⇌ C H_{3} O H + H_{2} O$ 。
恒压下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量之比为1∶3时，该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的 $Δ H$ 0，甲醇的产率P点高于T点的原因为。

(4)、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $N H_{3}$ 配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $188 g \cdot m o l^{- 1}$ ，则M元素为(填元素符号)：在该化合物中，M离子的价电子排布式为。

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3、兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下：

(1)、实验一的现象表明，氯水具有酸性和性。

(2)、用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因。

(3)、在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成AgCl和白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使HClO分解。

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4、除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，过程如下：

下列有关说法中，不正确是（）

A、试剂①、②、③分别是NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ B、除去Ca²⁺的主要反应：Ca²⁺ + CO₃^2－＝CaCO₃↓ C、检验SO₄^2－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液 D、加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

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5、异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
下列说法不正确的是（）

A、其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B、高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 $K_{1} > 1 0^{4}$ 、 $K_{2} < 0.1$ C、190℃时，增大 $n (H_{2} O) : n$ (异丁醇)，不利于反应②的进行 D、若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 $c_{0}$ 与流出物质浓度c之间存在： $c_{0}$ (异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

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6、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温下，60g SiO₂分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N_A B、常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N_A C、叠氮化胺(NH₄N₃)发生爆炸反应NH₄N₃ ═ 2N₂↑+2H₂↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N_A D、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的粒子总数为0.1N_A

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7、二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A、电极B的材料是石墨 B、阴极区部分ClO₂循环反应 C、产生ClO₂反应式为ClO $_{3}^{-}$ + ClO $_{2}^{-}$ +2H⁺=2ClO₂↑+H₂O D、电解后阳极区溶液pH增大

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8、已知反应3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，其中氧化剂是（）

A、Cu B、HNO₃ C、Cu(NO₃)₂ D、NO

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9、下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向BaCl₂溶液中通入SO₂和气体X	产生白色沉淀	白色沉淀不一定为BaSO₄
B	向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]	溶液变为蓝色	溶液中存在Fe²⁺
C	向盛有浓HNO₃的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片	加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象	金属性：Mg>Al
D	向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

A、A B、B C、C D、D

10、向某密闭容器中充入1mol N₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A、反应停止了 B、正逆反应速率相等 C、N₂的浓度为0 D、H₂的转化率为100%

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11、三氟化氯 $(C l F_{3})$ 是极强助燃剂，能发生自耦电离： $2 C l F_{3} ⇌ C l F_{4}^{-} + C l F_{2}^{+}$ ，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是（）

A、 $C l F_{3}$ 与 $F e$ 反应生成 $F e C l_{3}$ 和 $F e F_{3}$ B、 $C l F_{3}$ 分子是含有极性键的非极性分子 C、 $B r F_{3}$ 比 $C l F_{3}$ 更难发生自耦电离 D、熔沸点： $B r F_{3} < C l F_{3}$

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12、明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅掺和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜；广锡掺和为响铜；倭铅和写为铸铜。初质则一味红铜而已”。下列说法错误的是（）

A、青铜的硬度大于纯铜 B、黄铜为铜铅合金，制造锣类乐器一般用黄铜 C、在炉甘石(主要成分ZnCO₃)上滴加稀盐酸有气体放出 D、CuSO₄·5H₂O 失去结晶水变为CuSO₄的过程是化学变化

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13、下列不属于常用金属冶炼方法的是（）

A、电解法 B、蒸馏法 C、热分解法 D、热还原法

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14、下列实验操作或装置正确的是（）

A、蒸发除去苯甲酸中的乙醇 B、除去水中的苯酚 C、实验室纯化工业乙酸乙酯 D、用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

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15、化合物I是一种药物的有效成分。合成I的一种路线如下：
已知：①
②C能发生银镜反应
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；反应A→B的试剂是。

(2)、B→C反应类型是。

(3)、D、G的结构简式分别为、。

(4)、H→I的化学反应方程式为；检验I中还有H的实验方法是。

(5)、X是C的同系物(相对分子质量比C大14)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为(写两个)。

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16、Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：

(1)、Se与O同族，电负性较大的是；基态Se原子的价电子运动状态有种。

(2)、已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离： $2 S O_{2} (1) ⇌ S O^{2 +} + S O_{3}^{2 -}$ 。 $S O^{2 +}$ 中各原子满足8电子结构，则其 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为， $S O_{3}^{2 -}$ 的空间结构为。

(3)、有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物 $N {(C H_{3})}_{3}$ 和 $N {(S i H_{3})}_{3}$ 的结构如图所示， $N {(S i H_{3})}_{3}$ 为平面形，二者中N的杂化方式分别为，二者中更易与 $H^{+}$ 形成配位键的是。

(4)、Se与Si均为非金属元素， $S i O_{2}$ 熔点(>1700℃)明显高于 $S e O_{2}$ (315℃)，原因是。

(5)、 $α$ -硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。 $α$ -硒六方晶胞参数为 $a p m$ 、 $b p m$ 、 $c p m$ (其中 $a = b \neq c$ )，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
相邻链间的作用力为。晶胞中含有Se原子的数目为；则 $α^{-}$ -硒晶胞的摩尔体积为 $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (列出算式)。

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17、研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用 $C H_{4}$ 还原 $C O_{2}$ 的反应过程如下：
① $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $C H_{4} (g) + 3 C O_{2} (g) ⇌ 4 C O (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H =$

(2)、同时提高 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 的平衡转化率和速率的措施是。

(3)、在密闭容器中分别充入0.1mol $C H_{4}$ 与0.3mol $C O_{2}$ 。
①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $H_{2}$ 和 $H_{2} O$ 均为0.05mol。10min内 $C H_{4}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。
②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $C H_{4}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $P_{0}$ 后 $C O_{2}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。

(4)、在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ ，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：
①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中 $H_{2} O$ 体积分数很低，主要原因是活化能 $E_{a ①}$ $E_{a ②}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
②随温度升高， $H_{2}$ 的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是。

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18、贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含 $A g_{2} S$ 、MnS、 $F e S_{2}$ 等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
回答下列问题：

(1)、“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有 $M n S O_{4}$ ，生成气体的主要成分为；用惰性电极电解浸锰液制 $M n O_{2}$ ，写出电解总反应的化学方程式。

(2)、已知“浸铁”步骤中 $n (S O_{4}^{2 -})$ 保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=；浸铁滤饼的主要成分为S和。

(3)、“浸银”时发生反应 $2 F e C l_{3} + A g_{2} S + C a C l_{2} ⇌ 2 F e C l_{2} + C a {[A g C l_{2}]}_{2} + S$ ，其中 ${[A g C l_{2}]}^{-}$ 在溶液中是一种稳定配合物。加入 $H^{+}$ 的作用是；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是。

(4)、“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入(写化学式)，通过一步转化后循环再用。

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19、实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
Ⅰ． $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：

(1)、用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是。

(2)、控制温度在40~50℃的原因是。

(3)、滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为。

(4)、Ⅱ．无水 $F e C l_{3}$ 制备
已知 $S O C l_{2}$ 熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成 $S O_{2}$ 和HCl。
按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水 $F e C l_{3}$ 的总化学方程式为；仪器A的作用是。

(5)、Ⅲ．产品纯度测定
称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定( $I_{3}^{-} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -}$ $= 3 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )，经三次平行实验，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液19.00mL。
①所制产品的纯度为(以无水 $F e C l_{3}$ 质量分数表示，保留三位有效数字)；
②所制产品中可能含有 $F e C l_{2}$ 杂质，检验 $F e C l_{2}$ 的试剂为(填化学式)溶液；产生 $F e C l_{2}$ 的原因可能是。

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20、MX是一种难溶弱酸盐， $M^{+}$ 离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若 $K_{a}$ 代表 $K_{a} (H X)$ ， $p M = - l g c (M^{+})$ ， $p K_{s p} = - l g c (X^{-}) · c (M^{+})$ ， $2 p M = p K_{s p} - l g (1 + \frac{c (H^{+})}{K_{a}})$ 。下列说法错误的是（）

A、无外加酸碱时，MX溶液中存在 $c (M^{+}) > c (X^{-})$ B、 $K_{s p} (M X) \approx 1 0^{- 3.6}$ C、加入HX可实现由甲到乙 D、 $K_{a} \approx 1 0^{- 4.6}$

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