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相关试卷

1、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A、最高正化合价：Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C、W、X形成的化合物中只含有离子键 D、W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW

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2、某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是

A、该有机物分子中有3种官能团 B、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1mol该有机物充分燃烧消耗7mol $O_{2}$ D、该有机物能发生加聚反应生成

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3、下列化学反应与方程式相符的是

A、两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱： $Be {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} = {[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ B、工业上制硝酸时氨的催化氧化： ${4NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO}_{2} + 6 H_{2} O$ C、过氧化钠溶于水： ${2O}_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、向红色 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去： $2 {Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}$

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4、下列说法不正确的是

A、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解 C、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D、服用补铁剂(含 ${Fe}^{2 +}$ )时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L ${CCl}_{4}$ 中的原子总数为 $0.5 N_{A}$ B、1mol苯()中含有的碳碳双键数为 $N_{A}$ C、含19.6g $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为 $N_{A}$ D、 $H_{2} O (g)$ 通过 ${Na}_{2} O_{2} (s)$ 使固体增重2g时，反应中转移的电子数为 $N_{A}$

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6、化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是

选项	活动	化学知识
A	向薯片袋内充入氮气	氮气无色无味
B	擦干已洗净的铁锅，防止生锈	铁丝在氧气中燃烧生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
C	用氨水处理二氧化硫烟气	氨水具有挥发性
D	红酒中添加少量 ${SO}_{2}$	${SO}_{2}$ 可以起到抗氧化和杀菌作用

A、A B、B C、C D、D

7、镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是

A、试剂①常选用澄清石灰水 B、加入试剂②反应的离子方程式为 $Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D、与电解MgO相比，电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 的方式冶炼金属镁具有节能优势

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8、我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A、火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B、该反应的还原剂为S和C C、反应产生的气体均为氧化产物 D、反应生成1mol CO₂时转移4mol电子

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9、下列说法不正确的是

A、 $_{6}^{14} C$ 表示质子数为6、中子数为8的核素 B、的名称为异丁烷 C、 $S^{2 -}$ 的离子结构示意图为 D、和为两种不同物质

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10、侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是

A、受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C、氨碱法的第一步反应是向 ${CO}_{2}$ 的饱和NaCl溶液中通入足量的 ${NH}_{3}$ D、工业合成氨是最重要的人工固氮途径

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11、下列物质中不属于电解质的是

A、 ${SO}_{2}$ B、HI C、 ${AlCl}_{3}$ D、KOH

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12、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A、A点对应的物质约占空气质量分数的78% B、D点对应物质的化学式为 ${NO}_{2}$ C、E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D、E与碱反应得到的盐可代表的点是F

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13、已知 $C$ （石墨）＝ $C$ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是

A、该反应为放热反应 B、金刚石比石墨稳定 C、该反应为氧化还原反应 D、石墨比金刚石稳定

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14、阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成：
下列说法正确的是

A、阿托酸甲酯的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{2}$ B、阿托酸可发生取代反应、加成反应和消去反应 C、阿托酸苯环上的二氯代物共有5种 D、 $1 mol$ 阿托酸分子最多能与 $4 mol$ 氢气发生加成反应

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15、
聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
① $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + \frac{21}{2} O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 5 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 4386.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + 10 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 4263.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
计算反应④ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；
（2）在某温度、 $100kPa$ 下，向反应器中充入 $1mol$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $mol$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
（3）在 $913K$ 、 $100kPa$ 下，以水蒸气作稀释气。 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) ⇌ C_{6} H_{6} (g) + {CH}_{2} = {CH}_{2} (g)$
⑥ $C_{6} H_{5} C_{2} H_{5} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g)$
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量} \times 100 %$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的描述错误的是_______；
A. X射线衍射技术可测定 ${Fe}_{2} O_{3}$ 晶体结构
B. ${Fe}_{2} O_{3}$ 可改变乙苯平衡转化率
C. ${Fe}_{2} O_{3}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D. 改变 ${Fe}_{2} O_{3}$ 颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $Cu$ (Ⅰ)的配合物促进 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} X$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} \cdot$ ，实现苯乙烯可控聚合。
（5）引发剂 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} Cl 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} Br 、 C_{6} H_{5} {CH}_{2} I$ 中活性最高的是________；
（6）室温下，① ${Cu}^{+}$ 在配体L的水溶液中形成 ${[Cu {(L)}_{2}]}^{+}$ ，其反应平衡常数为K；② $CuBr$ 在水中的溶度积常数为 $K_{sp}$ 。由此可知， $CuBr$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

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16、
氮化钙( ${Ca}_{3} N_{2}$ )是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成 ${NH}_{3}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ 。实验室用Ca与 $N_{2}$ 反应制备 ${Ca}_{3} N_{2}$ ，并对 ${Ca}_{3} N_{2}$ 纯度进行测定。
Ⅰ. ${Ca}_{3} N_{2}$ 的制备

（1）如图中仪器X的名称为；写出 ${NH}_{4} Cl$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液反应的化学方程式：。
（2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是。
（3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察 $N_{2}$ 的流速，从而控制反应速率；②。
Ⅱ. ${Ca}_{3} N_{2}$ 纯度的测定
（4）某同学称取 ${Ca}_{3} N_{2}$ 样品 $2.4 g$ ，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量 $H_{3} {BO}_{3}$ 溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为 ${NH}_{3} + H_{3} {BO}_{3} = {NH}_{3} \cdot H_{3} {BO}_{3}$ )。

①写出 ${Ca}_{3} N_{2}$ 与水反应的化学方程式：。
②反应结束后，向装置F中的吸收液加入 $0.15 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸(发生的反应为 ${NH}_{3} \cdot H_{3} {BO}_{3} + {HCl=NH}_{4} Cl + H_{3} {BO}_{3}$ )，恰好反应时消耗盐酸的体积为 $200 mL$ ，则该样品中 ${Ca}_{3} N_{2}$ 的质量分数为。
③某同学通过多次实验，发现测得样品中 ${Ca}_{3} N_{2}$ 的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是。

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17、在碱性溶液中，Cu²⁺可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B、该配离子中铜离子的配位数是4 C、基态Cu原子的价电子排布式是 3d¹⁰4s¹ D、该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H

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18、《自然•天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢( ${PH}_{3}$ )的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：
下列说法正确的是

A、通过晶体的X射线衍射实验获得 $P_{4}$ 分子中∠P-P-P键角为109°28＇ B、次磷酸( $H_{3} {PO}_{2}$ )属于一元酸 C、 ${NH}_{3}$ 比 ${PH}_{3}$ 稳定是因为 ${NH}_{3}$ 分子间存在氢键 D、 ${PH}_{3}$ 的VSEPR模型为平面正三角形

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19、为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验，下列说法不正确的是

序号	实验步骤	实验现象或结论
①	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②	再加入无水乙醇	得到深蓝色晶体
③	测定深蓝色晶体的结构	晶体的化学式为 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$
④	将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液	无蓝色沉淀生成

A、配离子的稳定性

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

B、加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C、加入氨水的过程中

{Cu}^{2 +}

的浓度不断减小 D、向④中深蓝色溶液中加入饱和

{BaCl}_{2}

溶液，不会产生白色沉淀

20、下列关于分离提纯的说法正确的是

A、超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ B、除去乙炔中混有少量的 $H_{2} S$ ：通过酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，洗气 C、可用乙醇将碘水中的碘萃取出来 D、分液操作时，上下层液体依次从下口放出

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