高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第896页

1、一定条件下，CH₄与

{MO}^{+}

反应生成CH₃OH。已知直接参与化学键变化的原子被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。

{MO}^{+}

分别与CH₄、CD₄反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH₄示例)。下列说法不正确的是

A、反应历程中涉及氢原子成键变化的是步骤I B、

{MO}^{+}

与CD₄反应的过渡态1能量变化应为图中曲线c C、若

{MO}^{+}

与CHD₃反应，生成的氘代甲醇有3种 D、

{MO}^{+}

与CH₂D₂反应，产物的产量

{CH}_{2} DOD ＜ {CHD}_{2} OH

查看解析

2、利用电化学方法富集海水中的锂，其工作原理如下图所示。工作步骤如下：①向MnO₂所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的

{Li}^{+}

进入MnO₂而形成

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法不正确的是

A、上述过程中，电极1和电极2分别作阳极和阴极 B、启动电源1时，阴极上的电极反应：

2 {MnO}_{2} + x {Li}^{+} + x e^{-} = {Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

C、启动电源2时，

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

中的

{Li}^{+}

脱出进入腔室2 D、当有

0.1 {molLi}^{+}

脱出时，电极2上产生1.12L(标准状况下)的H₂

查看解析

3、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B、电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M C、X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子 D、Y与M、Q形成的化合物M₃Y₂、Q₃Y₄都是共价晶体

查看解析

4、物质A~E均为芳香族化合物，已知：A的结构中含有一个甲基，B能发生银镜反应。下列说法正确的是

$\underset{(C_{7} H_{6} O_{2})}{E} \leftarrow_{{KMnO}_{4} 溶液}^{酸性} \underset{(C_{10} H_{14} O)}{A} \to_{△}^{O_{2} / Cu} B \to_{催化剂}^{HCHO} C \to_{△}^{- H_{2} O} \underset{(C_{11} H_{12} O)}{D}$

A、符合以上条件的A的结构有2种 B、物质E遇氯化铁溶液显紫色 C、B→C的反应中可能存在副产物C₁₂H₁₆O₃ D、C→D的反应类型为取代反应

查看解析

5、下列化学反应的方程式正确的是

A、H₂SO₃溶液中滴入氯化钡溶液：

{SO}_{3}^{2 -} + {Ba}^{2 +} {=BaSO}_{3} ↓

B、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

{Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O - 2 e^{-} {=PbO}_{2} + 4 H^{+}

C、

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液滴入FeCl₂溶液中：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} =KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

D、水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：

查看解析

6、关于有机物检测，下列说法不正确的是

A、用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛 B、用核磁共振氢谱可鉴别CH₃CH₂COOH和HCOOCH₂CH₃ C、用CuO作氧化剂，将仅含C、H、O元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物的实验式 D、将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明1-溴丁烷发生了消去反应

查看解析

7、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①装置用于配置100g5%的Na₂CO₃溶液 B、图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置用于制备晶体

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O

查看解析

8、材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是

	材料	组成、结构或生产条件变化	性能变化及用途
A	钢铁	表面进行发蓝处理	增强耐腐蚀性，用于制造化工设备
B	聚氯乙烯	加入增塑剂和热稳定剂	可塑性与稳定性更好，可用于食品包装材料
C	玻璃	加入一些金属氧化物或盐	制彩色玻璃，用于建筑和装饰
D	液态植物油	制成氢化植物油	性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、从饱和AlCl₃溶液中制备无水AlCl₃固体，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解并有利于AlCl₃⋅6H₂O结晶 B、步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水 C、步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥 D、步骤Ⅳ试剂SOCl₂与水反应的产物可使品红溶液褪色

查看解析

10、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Br}^{-}

B、使甲基橙变红色的溶液：

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

F^{-}

C、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水中：

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2^{+}}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

D、常温下，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1 \times 10^{12}

的溶液：

K^{+}

、

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Na}^{+}

查看解析

11、水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH₃表示)的反应为：

3 NaClO + 2 {NH}_{3} = N_{2} ↑ + 3 NaCl + 3 H_{2} O

。下列说法不正确的是(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

A、NaClO是氧化剂，NH₃是还原剂 B、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C、反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D、生成1molN₂ ，反应转移电子数为

6 N_{A}

查看解析

12、下列表示正确的是

A、醛基的电子式：

B、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

C、H₂O₂分子的球棍模型：

D、某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷

查看解析

13、实验室将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中可制得

Fe {(OH)}_{3}

胶体，下列说法不正确的是

A、FeCl₃溶液可用于制作印刷电路板 B、

Fe {(OH)}_{3}

胶体呈红褐色，也可以将FeCl₃加入NaOH溶液中制得 C、可用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、直径为80nm的微粒不属于胶体

查看解析

14、

氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；

（一）实验室制备氢氧化亚铁

（1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为。反应结束后，继续通一段时间的 $N_{2}$ ，目的是。

（二）探究灰绿色沉淀的成因

反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料；

① $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀具有较强的吸附性；

②若存在固体杂质，会导致 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。

甲同学猜测灰绿色可能是 $Fe {(OH)}_{2}$ 吸附 ${Fe}^{2 +}$ 引起的，设计并完成了实验1～实验3。

实验	操作	试剂（均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ）	实验现象
1	向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧	ⅰ.1滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液 ⅱ.4滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊
2		ⅰ.4滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液 ⅱ.1滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3		ⅰ.2滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，1滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

（3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是。

（4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是。

（5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有。

查看解析

15、

研究 ${CH}_{4}$ 的综合利用具有重要的意义。

Ⅰ. ${CH}_{4}$ 催化重整制氢气

一种 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 催化重整制取 $H_{2}$ 的过程如图1所示。在反应管中加入 $CaO$ 和催化剂，先通入 ${CO}_{2}$ ，待步骤Ⅰ完成后，再将 ${CH}_{4}$ 以一定流速通入，并控制温度为 $800 ° C$ ，进行步骤Ⅱ。

（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：。

（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ ，测得出口处 $H_{2}$ 和 $CO$ 的流量随时间变化如图2所示。

① $0 ~ 7 min$ 时出口处气体流量 $CO$ 略高于 $H_{2}$ 的原因是。

②反应进行 $15 min$ 后，反应管中仍残留较多 ${CaCO}_{3}$ ，但 $CO$ 流量迅速降低， $H_{2}$ 流量升高，可能的原因是。

Ⅱ. ${CH}_{4}$ 用于烟气脱硝

（3） ${CH}_{4}$ 烟气脱硝相关反应如下：

反应Ⅰ ${CH}_{4} (g) + 2 NO (g) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 985.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = - 116.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ ${CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

①反应Ⅲ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②反应Ⅰ和反应II的平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则相同温度下反应Ⅲ的 $K =$ (用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将 ${CH}_{4}$ 、 $NO$ 和 $O_{2}$ 按 $1 : 1 : 50$ 匀速通过催化脱硝反应器，测得 ${NO}_{x}$ 去除率和 ${CH}_{4}$ 转化率随反应温度的变化如图3所示。

①当温度低于 $780 K$ 时， ${NO}_{x}$ 的去除率随温度升高而升高，可能原因是。

②当温度高于 $780 K$ 时， ${NO}_{x}$ 的去除率随温度升高而降低，可能原因是。

查看解析

16、

乙二胺四乙酸铁钠(化学式 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ )是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 并测定其含量。

已知：① $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是一种配合物，微溶于乙醇， $20 ℃$ 时水中的溶解度为 $4.3 g$ 。

②乙二胺四乙酸( $EDTA$ ，用 $H_{4} Y$ 表示)是一种弱酸。

Ⅰ.制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$

实验室用铁屑制备 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 的主要流程如下：

（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是

A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间

（2）向酸浸所得滤液中通入足量 $O_{2}$ ，过程中浓度减少的离子有(填离子符号)。

（3）“制备”步骤，向氧化所得的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入一定量 $EDTA$ $(H_{4} Y)$ ，控制反应温度为 $70 ~ 80 ℃$ ，加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液调节 $pH$ 为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为 $4 {NaHCO}_{3} + {FeCl}_{3} + H_{4} Y \begin{matrix} \underline{\underline{70 ~ 80 ° C}} \end{matrix} NaFeY + 3 NaCl + 4 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。

①从反应后的混合物中获得较高产率的 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 粗品的实验操作是，，过滤，水洗，干燥。检验 $NaFeY \cdot 3 H_{2} O$ 是否洗净的试剂是

②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液 $pH$ 的变化如图1所示。 $pH$ 过低或过高产品产率均减小的主要原因是。

Ⅱ.测定产品的纯度

样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液滴定。原理是在 $pH$ 为 $5 ~ 6$ 发生反应： ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} ⇌ {ZnY}^{2 -}$ ，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。

（4）补充完整实验方案：准确称取 $4.5000 g$ 样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除 ${Fe}^{3 +}$ 干扰，得到待测溶液 $X$ ，将溶液 $X$ 完全转移到 $250 mL$ 容量瓶中定容；按规定操作分别将 $0.01000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液和待测溶液 $X$ 装入如图2所示的滴定管中：。