相关试卷

1、过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为 $a nm$ )和乙(晶胞边长为 $b nm$ )的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、晶胞乙中两个 $C$ 原子最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} b nm$ B、晶体甲中与 $W$ 原子距离最近的 $W$ 原子有8个 C、甲、乙两种晶胞的密度比为 $b^{3} : 2 a^{3}$ D、碳化物甲的化学式为WC

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2、一定条件下，当溶液中XO $_{4}^{-}$ 与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO $_{4}^{-}$ 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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3、现有0.1mol·L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH₃·H₂O的电离程度增大 ②c(NH₃·H₂O)增大 ③NH $_{4}^{+}$ 数目增多 ④c(OH^-)增大 ⑤导电性增强 ⑥ $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 ⑦ $\frac{{c(NH}_{4}^{+}) \cdot {c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值减小

A、①②③ B、①③⑥ C、①③⑤⑦ D、②④⑥⑦

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4、工业制备硫酸的生产过程及相关信息如下。下列有关说法正确的是
温度/℃
不同压强下接触室中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率/ $%$
$1MPa$
$10MPa$
450
99.2
99.7
550
94.9
97.7
工艺流程

A、循环利用的物质是 ${SO}_{3}$ B、 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) \overset{}{⇌} {2SO}_{3} (g)$ 为放热反应 C、吸收塔中 $98 {.3% H}_{2} {SO}_{4}$ 表现强氧化性 D、实际生产中，接触室中应采用温度 $450 ° C$ ，压强 $10Mpa$

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5、基元反应 $H_{2} +Cl=HCl+H$ 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、该基元反应 $ΔH=+7 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ B、过渡态 $H \dots H \dots Cl$ 能量高，不稳定 C、加入催化剂，则 $E_{1}$ 小于 $21 .5 kJ \cdot {mol}^{-1}$ D、若 $ΔS>0$ ，则该反应在任何温度下都能自发进行

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6、羟基自由基 $(\cdot OH)$ 具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基 $(\cdot OH)$ 处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 。下列说法错误的是

A、M极为阴极，电极反应式： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot OH$ B、双极膜中 $H_{2} O$ 解离出的 ${OH}^{-}$ 透过膜a向N极移动 C、每处理 $6.0 g$ 甲醛，理论上有 $0.4 {molH}^{+}$ 透过膜b D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 ${CO}_{2}$ 物质的量之比为6∶7

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7、下列实验方案中不能确定试样 ${xNa}_{2} {CO}_{3} \cdot {yNaHCO}_{3}$ 的组成的是

A、取ag混合物充分加热，质量减少bg B、取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到bg固体 C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

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8、当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（）

A、淀粉溶液 B、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、有色玻璃

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9、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、 B、 C、 D、

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10、某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是

A、②中的大量气泡的主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是作氧化剂

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11、某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：

(1)、黑色固体E的化学式。

(2)、写出溶液F中通入过量 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式。

(3)、写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式。

(4)、写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：。

(5)、红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的 $H_{2}$ 反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因。

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12、合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A、湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B、饱和NaCl溶液中先通入过量 ${CO}_{2}$ 再通入过量 ${NH}_{3}$ 可以得到固体1 C、1L气体1、2的混合气与 $1 {LNH}_{3}$ 在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1 D、气体2能与水反应生成 ${HNO}_{3}$ 故气体2是酸性氧化物

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13、根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少许疑似变质的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有气泡和白色沉淀产生	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末部分变质
B	向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	红色石蕊试纸变蓝	待测液一定是铵盐溶液
C	在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、KSCN溶液	滴入的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色	铁的氧化物粉末为 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	待测液中含 ${SO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HSO}_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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14、在光照条件下， ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{4}$ 的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

A、没有 ${La}_{2} O_{3}$ 的介入， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 就不能转化为 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} O$ B、反应过程中释放出带负电荷的 $\cdot H$ C、该反应的化学方程式为 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$ D、 ${La}_{2} O_{2} {CO}_{3}$ 是反应的催化剂

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15、 ${Na}_{2} O_{2}$ 是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是： $2 Na + O_{2} = {Na}_{2} O_{2}$ ，装置如图，其中电解液为 ${NaPF}_{6}$ ，可传导 ${Na}^{+}$ 。电池放电时，下列说法不正确的是

A、A电极为负极，发生氧化反应 B、 ${Na}^{+}$ 向 $B$ 电极移动 C、外电路电流方向为 $B \to A$ D、当转移电子 $0.2 mol$ 时，消耗 $1.12 L$ (标准状况) $O_{2}$

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16、以下属于放热反应的是

A、盐酸与碳酸氢钠反应 B、氢氧化钠与盐酸反应 C、氯化铵晶体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体反应 D、灼热的碳与二氧化碳反应

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17、某溶液中含有较大量的Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、①②④②③ B、④②①②③． C、①②③②④ D、④②③②①

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18、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ B、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ C、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ D、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$

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19、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A、HI和HCl B、HCl和HIO C、HClO₃和HIO D、HClO和HIO

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20、{Ti₁₂O₁₈}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti₁₂O₁₈}和Cs⁺反应，测定笼内Cs⁺的浓度，计算Cs⁺取代Rb⁺反应的平衡常数(K_eq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是
图中 $\frac{[{Cs}^{+}]}{[{Rb}^{+}]}$ 表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A、离子半径：r(Cs⁺)＞r(Rb⁺) B、研究发现：Cs⁺的直径显著大于{Ti₁₂O₁₈}团簇表面的孔径且{Ti₁₂O₁₈}的骨架结构在Cs⁺交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti₁₂O₁₈}团簇表面的孔是柔性的 C、K_eq≈0.1 D、{Ti₁₂O₁₈}团簇对于Cs⁺具有比Rb⁺大的亲和力

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温度/℃	不同压强下接触室中 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率/ $%$
温度/℃	$1MPa$	$10MPa$
450	99.2	99.7
550	94.9	97.7
工艺流程