高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第878页

1、三氟化溴遇水立即发生反应

3 B r F_{3} + 5 H_{2} O = H B r O_{3} + B r_{2} + 9 H F + O_{2} ↑

。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 B、反应中每转移

1 m o l e^{-}

生成

0.25 m o l O_{2}

C、反应中生成的两种酸都是强酸 D、

B r F_{3}

中心原子价层电子对数为4

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2、下列表述不正确的是（）

A、富勒烯与金刚石互为同素异形体 B、乙炔中碳原子杂化轨道电子云轮廓图：

C、五氯化磷的电子式中每个原子都满足最外层8电子结构 D、

C H_{3} C H_{2} C H (C H_{2} C H_{3}) C H_{2} C H (C H_{3}) C H_{2} C H_{3}

的名称：3-甲基-5-乙基庚烷

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3、下列关于铁及其化合物的叙述不正确的是（）

A、红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 B、

F e O

在空气里受热，能迅速被氧化成

F e_{3} O_{4}

C、隔绝空气的条件下，向

F e C l_{2}

溶液中加入

N a_{2} O_{2}

后得到红褐色沉淀

F e {(O H)}_{3}

D、

F e C l_{3}

溶液可用于有机物中酚羟基的检验

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4、下列物质属于强电解质的是（）

A、氨气 B、硬脂酸钠 C、醋酸 D、石灰水

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5、苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。

C O_{2}

氧化乙苯脱氢的反应为：

(1)、已知：

(g) + C O_{2} (g) ⇌

(g) + H_{2} O (g) + C O (g)

Δ H

反应I： $(g) ⇌$ $(g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $Δ H =$ 。

(2)、下列关于

C O_{2}

氧化乙苯脱氢反应说法正确的是____（填标号）。

A、恒温恒容下，若体系气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡状态 B、及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯含量 C、恒温恒容下，反应达平衡后，再充入少量

C O_{2}

，平衡将向左移动 D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

(3)、常压下，乙苯和

C O_{2}

吸附在催化剂表面的活性中心，并发生反应。控制投料比[

n (C O_{2}) : n

（乙苯）]分别为1：1、5：1和10：1，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示。

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越（填“高”或“低”）。

②实验发现，相同温度下，当投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是（答出一条即可）。

(4)、700K时，向恒容密闭容器中加入过量

C a C O_{3}

和一定量乙苯，此时反应I和II不发生。初始容器内压强为

p_{1} k P a

（此时

C a C O_{3}

未分解），平衡时容器内压强

p_{2} k P a

，则平衡时苯乙烯的分压为

k P a

（以含有

p_{1} 、 p_{2} 、 p

的代数式表示）。[已知：①

K_{p}

为以分压表示的平衡常数，分压=总压

\times

物质的量分数。②

700 K

时，

C a C O_{3} (s) ⇌ C a O (s) + C O_{2} (g) K_{p} = p k P a]

(5)、

C O_{2}

催化氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在两种机理：

①机理一可表示为下列两个基元反应（ $M_{x} O_{y}$ 表示催化剂），请补全反应ii：

i： $+ M_{x} O_{y} =$ $+ M_{x} O_{(y - 1)} + H_{2} O$

ii：。

机理二认为乙苯在催化剂表面先发生反应I，再发生反应II。

②用 $H_{2}$ 代替乙苯，分别在催化剂A和B表面进行模拟实验，以验证催化剂的作用机理。实验前，两催化剂均吸附有少量 $C O_{2}$ ；实验中，两催化剂表面依次通过 $H_{2} 、 A r 、 C O_{2}$ 。用质谱仪对气相体系中各物质进行实时检测结果如下表。其中“+”和“-”分别表示检测到和未检测到相应产物。实验检测结果如下表所示。

催化剂种类	A		B
通入的气体	$H_{2}$	$C O_{2}$	$H_{2}$	$C O_{2}$
CO检验结果	+（结果a）	−	+（结果c）	+
$H_{2} O$ 检验结果	+（结果b）	−	+（结果d）	−

已知：i.Ar不参与反应，且不与催化剂作用；

ii.质谱仪工作时，有少量 $C O$ 产生于质谱仪中 $C O_{2}$ 的分子碎片。

实验中检测到各物质的物质的量：结果 $a >$ 结果 $b$ ，结果 $c <$ 结果 $d$ ，结果 $b <$ 结果 $d$ 。由此可推测，在催化剂B的作用下，主要存在机理（填“一”或“二”）；通入 $C O_{2}$ 后，气体检测结果进一步佐证了在催化剂B作用下上述机理的存在，同时进一步排除了另一种机理，试加以说明。

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6、

S O_{2}

在生产生活中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室设计系列与

S O_{2}

相关实验。

(1)、I.制备

S O_{2}

：小组同学用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制备

S O_{2}

，发现制得气体不纯，开展如下探究。
制得的

S O_{2}

中可能混有气体杂质

H_{2}

和（填化学式，不考虑水蒸气）。

(2)、小组同学设计了如图所示装置探究气体成分。

①装置C中品红溶液的作用是。

②装置G的名称为。

(3)、II.改进实验后，该小组设计如图装置验证

S O_{2}

的化学性质。

能验证 $S O_{2}$ 具有氧化性的实验现象为。

(4)、为验证

S O_{2}

的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案一：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；

方案二：向第二份溶液加入 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；

方案三：向第三份溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是方案。

III.小组欲探究 $M g$ 是否与 $S O_{2}$ 气体反应，设计了下列实验装置图。（已知：石棉线是一种耐火材料，不参与反应）

A中发生反应的化学方程式为。

(5)、实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的

H_{2} S

气体，则镁与

S O_{2}

除了发生反应：

S O_{2} + 2 M g \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 M g O + S

，还可能发生的反应方程式为。

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7、由硫铁矿烧渣（主要成分为

F e_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

）得到绿矾（

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

），然后制取透明氧化铁的流程如下：

已知：i.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小（10~90nm），包括氧化铁黄（FeOOH）和氧化铁红（ $F e_{2} O_{3}$ ），难溶于水，在碱性条件下较稳定；ii. $F e^{3 +}$ 能将 $F e S_{2}$ 中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：

(1)、“滤渣”中的主要成分是。

(2)、“还原”过程中涉及的主要离子方程式为。

(3)、流程中“

”的目的是。

(4)、“氧化”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值为。

(5)、“沉淀”采用分批加入

K O H

溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的

F e (O H)_{3}

，而且还可以。

(6)、透明氧化铁作为电极材料可制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料）。如图所示，室温下，对该电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。充电时，

F e_{2} O_{3}

对应电极连接外接电源的极。放电时，该电池的正极反应式为。

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8、以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，F的水溶液常用于杀菌消毒。

回答下列问题：

(1)、化合物F的官能团名称为。

(2)、化合物C发生加聚反应后，产物的结构简式为。

(3)、反应②的反应条件为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、X是A的同系物且比A多一个碳原子。X的同分异构体中，室温下为气态的分子系统命名为。

(6)、H的羧酸同分异构体还有种。

(7)、某烃

I

相对分子质量比A大46，其一氯代物只有1种，且

I

不能与

B r_{2}

的

C C l_{4}

发生加成反应使其褪色，则

I

的结构简式为。

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9、工业丙烷脱氢制丙烯的原理为

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)

。不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应为吸热反应 B、压强大小关系：

p_{1} < p_{2} < p_{3}

C、

900 K

，该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数

K_{x} = \frac{4}{21}

D、

800 K

，

p_{1}

，若进料组成中充入氩气，则

M

点将下移

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10、

1 T - M o S_{2}

石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（

e^{-}

）和空穴（

h^{+}

），其制氧效果优越。原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、放电时电势高低：

a < b

B、放电时，电子流向：

b \to

离子交换膜

\to a

C、放电时存在反应：

2 H_{2} O + 4 h^{+}

（空穴

) = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

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11、科学家提出一种大气中

H S O_{3}^{-}

在

H_{2} O

和

N O_{2}

作用下转变为

H S O_{4}^{-}

的机理如图1所示，其能量变化如图2所示。下列说法错误的是（）

已知： $N O_{2} S O_{3}^{-}$ 的结构式为

A、①中涉及O-H键的断裂与形成 B、②③均发生了氧化还原反应 C、该过程的决速步骤是① D、总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

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12、下列实验设计或操作不能达到有关实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计或操作
A	探究 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 反应的条件	将两支均收集有 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。静置，比较现象
B	探究温度对化学平衡的影响	取两支试管，分别加入 $2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比
C	测定中和热将	$50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液与 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸于量热计中混合，读取体系初始温度 $T_{1}$ ，用玻璃搅拌器充分搅拌，读取体系最高温度 $T_{2}$ ，重复两次实验，取三次数据平均值计算
D	检验淀粉水解产物	取淀粉溶液于试管中，加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热一段时间，冷却加NaOH将溶液调至碱性，再加入新制银氨溶液，振荡后水浴加热

A、A B、B C、C D、D

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13、一定温度下，向恒容密闭容器中投入

E

和

M

发生如下反应：

$E (g) + M (g) \overset{①}{=} F (g) \underset{③}{\overset{②}{⇌}} G (g)$ 。已知反应初始 $c_{0} (E) = c_{0} (M) = 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ ，部分物质的浓度 $(c)$ 随时间 $(t)$ 的变化关系如图所示， $t_{2}$ 后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A、

X

为

c (F)

随

t

的变化曲线 B、

0 ~ t_{1}

内，

v (G) = \frac{(0.10 - a)}{t_{1}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、反应的活化能：②>③ D、

t_{2}

时，扩大容器的体积，

n (F)

减小

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14、原电池的诞生为人类利用化学能开辟了新的道路，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。关于下列电化学装置说法正确的是（）

A、与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池负极改装在内部，电解液不易泄漏 B、碱性锌锰电池放电时，负极反应为：

M n O (O H) + O H^{-} - e^{-} = M n O_{2} + H_{2} O

C、氢氧燃料电池工作时，通过燃烧将化学能转变为电能 D、用伏打电堆为铅酸蓄电池充电，每生成

0.1 m o l P b O_{2}

产生

Z n^{2 +}

数目为

N_{A}

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15、硝酸的工业制备方法如图所示。

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，

1 m o l X

与

2 m o l Y

充分反应，所得气体分子数小于

2 N_{A}

B、Y与Z互为同素异形体 C、合成氨时，原料气无需经过净化处理 D、“催化氧化”过程发生反应：

4 N H_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 高 温 、 高 压 \end{array} 2 N_{2} + 6 H_{2} O

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16、

450 ℃

，一定压强下，在密闭体系中以

N_{2}

和

H_{2}

为原料，利用铁触媒做催化剂可合成氨：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

。下列说法正确的是（）

A、温度降为

400 ℃

不利于提高反应限度 B、保持压强不变，室温下该反应不能自发进行 C、其他条件不变，若反应在恒容绝热体系中发生，

N H_{3}

的平衡产率将下降 D、初始充入等物质的量的

N_{2}

和

H_{2}

，反应一段时间后，若

N_{2}

体积分数保持不变，则反应达到平衡状态

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17、乙酰水杨酸（阿司匹林）是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如图。下列说法正确的是（）

A、水杨酸中最多有6个碳原子共平面 B、乙酸酐属于酸性氧化物 C、乙酰水杨酸分子式为

C_{8} H_{8} O_{4}

D、乙酰水杨酸中有2种官能团

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18、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是（）

A、

C u

与浓硝酸反应：

C u + 2 N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、以石英砂为原料制粗硅：

S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑

C、用足量

N a_{2} C O_{3}

溶液吸收

N O_{2}

尾气：

2 N O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + 2 H C O_{3}^{-}

D、汽车发动机中产生

N O

尾气：

N_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 N O

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19、化学离不开实验。下列实验操作正确的是（）

A、制备并收集乙酸乙酯

B、测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量

C、配制

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液

D、制备

N H_{3}

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20、有机化学世界绚丽多彩。下列说法正确的是（）

A、某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大 B、乙烯、乙醇都能使酸性

K M n O_{4}

褪色，但反应类型不同 C、聚乙烯分子的单体为

- C H_{2} - C H_{2} -

D、动物油脂经氢化后可生产人造奶油

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