高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第863页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是

A、

1mol

甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为

{2N}_{A}

B、

92 .0g

甘油（丙三醇）中含有羟基数为

1 {.0N}_{A}

C、

14g

乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

{2N}_{A}

D、标准状况下，

2 {.24L CCl}_{4}

含有的共价键数为

0 {.4N}_{A}

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2、自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。如图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是

A、XeF₄是极性分子 B、XeF₂晶体属于离子晶体 C、一个XeF₂晶胞中实际拥有2个XeF₂ D、XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为

\frac{\sqrt{2}}{2}

a(a为晶胞边长)

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3、下列说法正确的是

A、

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C、按系统命名法，化合物

的名称是2，3，4一三甲基-2-乙基戊烧 D、

和

互为同系物

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4、石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为

{CaMg}_{3} {Si}_{4} O_{12}

，其组成也可写成余化物形式：

CaO \cdot 3MgO \cdot {4SiO}_{2}

。下列说法正确的是

A、组成元素均位于元素周期表的p区 B、

CaO

的熔点比

MgO

的高 C、ⅣA族元素单质的晶体类型相同 D、基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状态

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5、下列说法正确的是

A、基态Cr原子的价层电子：3d⁵4s¹ ，违反能量最低原理 B、基态C原子的电子排布式：1s²2s²2p_x¹2p_z¹ ，违反能量最低原理 C、基态C原子的价层电子排布图：

，违反泡利原理 D、基态Fe³⁺的3d电子排布图：

，违反洪特规则

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6、

{Cu}^{2 +}

溶于浓

NaOH

溶液中可得到配合物

{Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]

。下列说法错误的是

A、

{Cu}^{2 +}

提供空轨道 B、中心离子的配位数是4 C、

1 {molNa}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]

含有

σ

键数目为

4 N_{A}

D、向

{CuSO}_{4}

溶液中逐滴滴加浓

NaOH

溶液至过量，先形成蓝色沉淀，后沉淀溶解

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7、依据元素周期律，下列判断不正确的是

A、原子半径：Mg<Na<K B、第一电离能：Li<Be<B C、电负性：N<O<F D、热稳定性：SiH₄<PH₃<HCl

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8、下列关于水合氢离子

{(H}_{3} O^{+})

的说法错误的是

A、含有极性键 B、空间构型为三角锥形 C、键角：

H_{3} O^{+} < H_{2} O

D、

H_{3} O^{+}

和

H_{2} O

中氧原子均为

{sp}^{3}

杂化

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9、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{10} O

B、

H_{2} Se

的空间结构：

H - Se - H

(直线型) C、

N, N -

二甲基甲酰胺的结构简式：

D、

HClO

的电子式：

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10、人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是

A、电子在线性轨道上绕核运行 B、电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 C、

2 p_{x}

、

2 p_{y}

、

2 p_{z}

轨道相互平行、能量相等 D、

2 s

轨道比

1 s

轨道大，其空间包含了

1 s

轨道

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11、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A	B	C	D

木糖醇( $C_{5} H_{12} O_{5}$ )是一种天然甜味剂，属于糖类化合物	聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度	DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成	烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是

A、①可比较

N a_{2} C O_{3}

、

NaHC O_{3}

的稳定性 B、②焰色试验检验K元素 C、③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D、④制备氢氧化铁胶体

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13、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)	阴离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
Li⁺	4.07	${HCO}_{3}^{-}$	4.61
Na⁺	5.19	${NO}_{3}^{-}$	7.40
Ca²⁺	6.59	Cl⁻	7.91
K⁺	7.62	${SO}_{4}^{2 -}$	8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于，还原性小于。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

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14、下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	金属活动性：Mg＞Al	第一电离能：Mg＞Al
B	熔点：SiO₂＞CO₂	相对分子质量：SiO₂大于CO₂
C	酸性：HCOOH＞CH₃COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH₃COOH
D	熔点：Cl₂＜Br₂＜I₂	键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I

A、A B、B C、C D、D

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15、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是

A、

{Ti}^{4 +}

与

{Co}^{2 +}

之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a nm

B、距离

{Co}^{2 +}

最近且等距的

O^{2 -}

的数量为6 C、C点的原子坐标数为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

D、该物质的化学式为

{TiCoO}_{3}

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16、由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（）

A、X分子中所有碳原子可处于同一平面 B、X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C、1molZ最多只能与2molBr₂发生反应 D、X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

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17、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$Cl$ 的非金属性比Si强	${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴加盐酸产生白色浑浊
B	$H_{2} O$ 的孤电子对数多于 ${NH}_{3}$	$H_{2} O$ 的键角小于 ${NH}_{3}$
C	$HCl$ 共价键键能小于 $HF$	$HF$ 晶体沸点高于 $HCl$
D	${NH}_{3}$ 分子稳定性高于 ${PH}_{3}$ 分子	${NH}_{3}$ 分子间有氢键