高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第852页

1、碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图：

请回答下列问题：

(1)、步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为(填字母)，其名称为。

(2)、步骤②和⑦的操作名称为。

(3)、步骤③发生反应的离子方程式为。

(4)、设计步骤④⑤⑥的目的是。

(5)、步骤③中实际消耗的

H_{2} O_{2}

比理论多，其原因是(用化学方程式表示)。

(6)、步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

，每生成

3 mol I_{2}

，时转移的电子数目为；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是(填一条)。

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2、反应速率和反应限度是化学研究的两个重点，对指导生产、生活具有重要意义。

(1)、某温度下，向2L恒容密闭容器中通入4mol X、10mol Y，反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随反应时间的变化如图所示，

①该反应的化学方程式为。

②0～4min内，用Y的浓度变化表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将(填“变大”“不变”或“变小”)。

④若刚通入气体时容器内的压强为p，则平衡时容器内的压强为(用含p的代数式表示)，平衡时X和Y的转化率之比为。

⑤下列能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．混合气体的压强不随时间变化

b．混合气体的密度不随时间变化

c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为1：2

(2)、实验室用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

序号	体积/mL			温度/℃	出现浑浊时间/s
序号	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	水	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	温度/℃	出现浑浊时间/s
1	5.0	0.0	5.0	25	$t_{1}$
2	5.0	0.0	5.0	50	$t_{2}$
3	2.0	V	5.0	25	$t_{3}$

①对比实验1和2可探究因素对化学反应速率的影响。

②对比实验来探究浓度对化学反应速率的影响，则 $V =$ 。

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3、无水氯化铁常用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂和氧化剂、铜电路板的腐蚀剂等。无水氯化铁的制备实验装置如图所示(部分夹持装置略)：

已知：无水氯化铁易吸水潮解，沸点为316℃，受热易升华。

请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B和C中盛放的试剂分别为、。

(3)、仪器E的作用是。

(4)、集气瓶F是为了收集

{FeCl}_{3}

，硬质玻璃管与集气瓶F之间不用细导管相连而是与橡胶塞直接连接，这样做的目的是。

(5)、装置G是为了处理尾气，该装置中发生反应的离子方程式为。

(6)、工业上用

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀铜电路板，试写出该过程中发生反应的离子方程式：。

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4、化合物甲可用作食品和洗涤剂的添加剂、电镀液等，其结构式如图所示，组成元素X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，Z和W原子的最外层电子数之和等于M的原子序数。下列有关叙述正确的是

A、简单离子半径：

M > W

B、氢化物的稳定性：

W > Z

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z > Y

D、化合物甲中所有原子最外层均满足8电子结构

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5、学习化学需要不断地进行归纳、对比和总结。下面是某同学对一些化学知识的归纳、对比和总结，下列说法正确的是

A、向蛋清中分别加入

{NH}_{4} Cl

和

{BaCl}_{2}

溶液，蛋白质均发生了变性 B、将相同质量和形状的钠颗粒分别加入等体积的水和乙醇中，前者反应较剧烈 C、洗去器皿内的植物油和矿物油都可以用热的纯碱溶液或NaOH溶液 D、

{NaHCO}_{3}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

Al {(OH)}_{3}

都可以用于治疗胃酸过多

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6、近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为

{CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

，该反应的能量变化如图所示。

下列有关说法错误的是

A、该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能 B、使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C、该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成 D、通过调控反应条件，可以提高反应的限度

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7、湖南有色集团是中国金属产量最大的有色金属综合生产商，该集体的多项冶金技术在国内具有领先水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是

A、用电解熔融

{AlCl}_{3}

的方法冶炼金属铝 B、用Al和MgO进行铝热反应的方法冶炼金属镁 C、用加热HgO的方法冶炼金属汞 D、用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠

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8、下列有关气体的制备和处理方式均正确的是

选项	气体	制备	处理方式
A	${SO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体与70%浓硫酸混合	用NaOH溶液吸收尾气
B	NO	Cu和稀硝酸混合并加热	用排空气法进行收集
C	${CO}_{2}$	大理石与稀硫酸混合	用浓硫酸进行干燥
D	${NH}_{3}$	将浓氨水滴入碱石灰固体中	用无水氯化钙固体进行干燥

A、A B、B C、C D、D

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}

溶液中含

{Cl}^{-}

数目为

2 N_{A}

B、

1 mol N_{2}

与

3 mol H_{2}

混合后充分反应转移的电子数为

6 N_{A}

C、

44 g N_{2} O

和

{CO}_{2}

的混合物中含有原子数为

3 N_{A}

D、100g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数为

N_{A}

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10、某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为

{Li}_{x} C_{6}

)，另一极是

{Li}_{1 - x} {FePO}_{4} (0 < x < 1)

，放电时会转化为

{LiFePO}_{4}

，电解质是能传导

{Li}^{+}

的固态电解质，工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法错误的是

A、放电时，b极为正极 B、放电时，

{Li}^{+}

经固体电解质由左向右迁移 C、放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极 D、放电时，a极的电极反应式为

{Li}_{x} C_{6} - {xe}^{-} {=xLi}^{+} + C_{6}

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11、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、铁粉和过量的稀硝酸反应：

3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、乙酸与乙醇的酯化反应：

+ C_{2} H_{5} {}_{18}O H ⇌_{△}^{浓 硫 酸}

+ H_{2} O

C、向

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入少量

{SO}_{2}

：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

D、向

{AlCl}_{3}

溶液中加入足量氨水：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}

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12、下列有关物质检验的说法正确的是

选项	操作与现象	结论
A	取样品于试管中，加入NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，无明显变化	样品中不含 ${NH}_{4}^{+}$
B	取样品于试管中，加入盐酸酸化的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成	样品中有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	用洁净铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧，直接观察焰色为黄色	样品中含有 ${Na}^{+}$ ，可能有 $K^{+}$
D	向淀粉中加稀硫酸，加热，充分反应后，再加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，无明显变化	淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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13、自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是

A、煤的干馏、气化和液化均属于化学变化 B、石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C、海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化 D、碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化

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14、众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是

选项	操作	颜色变化
A	${SO}_{2}$ 通入紫色石蕊试液中	溶液先变红，后褪色
B	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液的紫色褪去
C	稀硫酸加入 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中	溶液的颜色由浅绿色变为黄色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	得到“黑面包”状固体