高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第797页

1、世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)、CO₂与H₂反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。已知：

CO₂(g)+H₂(g) = HCOOH(g) △H=。

(2)、“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比1∶ 4进行投料，发生以下反应I和Ⅱ，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。

反应I ：CO₂(g) + H₂(g) = CO(g) + H₂O(g) △H₁ = +41kJ/mol

反应Ⅱ ：CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₂ = -49kJ/mol

①图中a代表的物质是。

②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。

(3)、雨水中含有来自大气的CO₂ ，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：(i)CO₂(g)=CO₂(aq)；(ii)CO₂(aq)+H₂0(l)=H⁺(aq)+

{HCO}_{3}^{-}

(aq)。25℃时，反应(ii)的平衡常数为K_2.溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为xmol·L^-1·kPa^-1 ，当大气压强为pkPa，当大气中CO₂(g)的物质的量分数为y时(考虑水的电离，水的离子积常数为Kw；忽略

{HCO}_{3}^{-}

的电离)：

①溶液中CO₂的浓度c(CO₂)aq为mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K₂、x、p、y、Kw)

②溶液中H⁺浓度c(H⁺)、OH^-浓度c(OH^-)和 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度c( ${HCO}_{3}^{-}$ )之间满足等量关系：。

③溶液中H⁺浓度c(H⁺)为mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K₂、x、p、y、Kw)

(4)、两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为p₁和p₂。

反应1： NH₄HCO₃(s) = NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) p₁=3×10⁴Pa 。

反应2： 2NaHCO₃(s) = Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) p₂= 4×10³Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在：

①算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强p_总= ，写出计算过程，结果保留三位有效数字(已知： Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②通入NH₃ ，再次平衡后，总压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③缩小体积，再次平衡后，总压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。

物质	Fe(OH)₃	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
pKsp	37.4	14.6	43.7	16.9	19.6

选项	实验操作	现象	结论
A	为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热	上层液体逐渐减少	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
B	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水	溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C	用NaOH标准溶液滴定草酸溶液	消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍	草酸为二元弱酸
D	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置	下层呈无色，上层呈红色	Fe²⁺的还原性强于Br^-

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