高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第781页

1、硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含

S 、 Se 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 CuO 、 ZnO 、 {SiO}_{2}

等）提取硒的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因：，最佳脱硫温度为。

(2)、“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有（写一种方法），

Se

可转化成

H_{2} {SeO}_{3}

，该反应的化学方程式为。

(3)、“精制”过程中，

{Na}_{2} {SO}_{3}

先将

Se

浸出转化成硒代硫酸钠

({Na}_{2} {SeSO}_{3}) {,Na}_{2} {SeSO}_{3}

再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为。

(4)、

{Na}_{2} Se

的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为

apm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。M原子的配位数为，

{Na}_{2} Se

的晶体密度为

g \cdot {cm}^{-3}

（列出计算式）。

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2、正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。

有关反应方程式及数据如下：

i． ${NaBr+H}_{2} {SO}_{4} (浓) = HBr ↑ {+NaHSO}_{4}$ ；

ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH+HBr \to_{}^{\begin{matrix} △ \end{matrix}} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {Br+H}_{2} O$ 。

名称	相对分子质量	密度 $(g/mL)$	沸点 $(° C)$	溶解性
名称	相对分子质量	密度 $(g/mL)$	沸点 $(° C)$	水硫酸	硫酸	乙醇
正丁醇	74	0.8	118.0	微溶	溶	溶
正溴丁烷	137	1.3	101.6	不溶	不溶	溶

有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：

①将浓硫酸和水 $1:1$ 混合稀释。

②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、 $18 .5mL$ 正丁醇及 $25gNaBr$ ，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流 $40min$ （此过程中，要经常摇动）。

③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。

④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液洗，最后再水洗。

⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水 ${CaCl}_{2}$ 固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去 ${CaCl}_{2}$ 固体，进行蒸馏纯化，收集 $99~103 ° C$ 馏分，得正溴丁烷 $13 .7g$ 。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，装置b的作用是。

(2)、浓硫酸稀释的操作为。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用

{NaHCO}_{3}

溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的（填标号）。

A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠

(3)、通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有（从化学平衡的角度来说明）。

(4)、已知

NaBr

的熔点为

775 ° C

，而

{SiBr}_{4}

的熔点为

5 .2 ° C

，请从物质结构的角度解释

NaBr

的熔点比

{SiBr}_{4}

的熔点高很多的原因：。

(5)、本实验的产率是。

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3、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、利用Si可制作光导纤维 C、铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料 D、锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电

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4、

硫酸四氨合铜晶体 $\{[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O\}$ 在工业上用途广泛，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。现以铜粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。(已知： ${CuSO}_{4}$ 在水中的溶解度随温度的升高而增大)

I． ${CuSO}_{4}$ 溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（1）A仪器的名称为________。

（2）第③步中，趁热过滤的目的是________。

Ⅱ．晶体的制备

将上述制备的 ${CuSO}_{4}$ 溶液按如图所示进行操作

（3）已知浅蓝色沉淀的成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ ，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：________。

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用：________，此处不采用浓缩结晶的原因是________。

Ⅲ．氨含量的测定

精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 $V_{1}$ mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $V_{2}$ mL NaOH溶液。

（5）为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl溶液时最好使用________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。

（6）样品中氨的质量分数的表达式为________(用含w、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表式)。

（7）下列实验操作可能使氨含量的测定结果偏高的是___________(填标号)。

A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C. 将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

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5、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)的工艺流程如图：

已知：① ${NaClO}_{2}$ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 ${NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O$ ；

②纯 ${ClO}_{2}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

下列说法正确的是

A、工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B、“

{ClO}_{2}

发生器”中鼓入空气的作用是将

{NaClO}_{3}

氧化成

{ClO}_{2}

C、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为

2NaOH + {2ClO}_{2} = {NaClO}_{2} + H_{2} O + {NaClO}_{3}

D、对

{NaClO}_{2} \cdot {3H}_{2} O

晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

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6、已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：

(1)、利用如下装置制备和收集CO气体。

①盛放甲酸的实验仪器的名称是。

②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的。

③装置B的作用是。

(2)、新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式。

(3)、某研究小组为探究

Ce - {MnO}_{x}

催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：

已知： $I_{2} O_{5}$ 是白色固体，易吸水潮解， $5 CO + I_{2} O_{5} = I_{2} + 5 {CO}_{2}$ 。

①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。

②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量(所用数值用m表示)。

③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为%。

(4)、为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用方法可以缩短接触时长。

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7、由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是

A、热端电极为负极，发生还原反应 B、放电一段时间后，Fe(CN)

_{6}^{3 -}

浓度增大，Fe(CN)

_{6}^{4 -}

浓度减小 C、冷端电极上发生反应Fe(CN)

_{6}^{3 -}

+e^-=FeCN)

_{6}^{4 -}

D、反应过程中，K⁺向热端电极扩散

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8、我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]²^﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是

¹⁵N₂+C(石墨)+2LiH $\begin{matrix} \underline{\underline{20atm ， 550 ℃ ， 5h}} \end{matrix}$ Li₂[¹⁵NC¹⁵N]+H₂

A、22.4L¹⁵N₂含有的中子数为16N_A B、12gC(石墨)中sp²杂化轨道含有的电子数为6N_A C、1mol[N=C=N]²^﹣中含有的π键数为4N_A D、生成1mol H₂时，总反应转移的电子数为6N_A

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9、下列相关离子方程式书写正确的是

A、向

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中加入过量的

NaOH

溶液：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

B、Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合：

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} {+HCO}_{3}^{-} =Al {(OH)}_{3} ↓ {+H}_{2} {O+CO}_{3}^{2-}

C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²^＋＋S^2-=CuS↓ D、

{AgNO}_{3}

与过量浓氨水反应的离子方程式：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}

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10、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A、推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B、三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 C、液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 D、汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键

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11、阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如图：

(1)、化合物ⅰ的官能团为。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有

x 、 y

两种，熔沸点：

x > y

，则

y

的核磁共振氢谱上有组吸收峰。写出一种与

x

相同官能团的芳香族同分异构体。

(2)、根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$	浓溴水
$b$			酯化反应

(3)、下列关于该合成路线说法正确的是___________。

A、化合物ⅲ中C的杂化方式只有

sp ​^{2}

杂化 B、化合物ⅳ到ⅴ转化过程中只有极性键的断裂和形成 C、化合物

{ClCH}_{2} COCl

中共价键的成键方式有“头碰头”和“肩并肩”两种方式 D、化合物ⅵ有可能所有原子共平面

(4)、以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

$(a)$ 第一步反应中，有机生成物为(写结构简式)。

$(b)$ 相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为。

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12、

{CH}_{4}

除了可以用作燃料之外，还有很多用途。

{CH}_{4}

还原

{CO}_{2}

是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

(1)、有利于提高

{CO}_{2}

平衡转化率的条件是。(任答2点)

(2)、对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是___________。

A、

{CH}_{4}

的体积分数不变 B、单位时间内断开

2 m o d C = O

键，同时生成

2 m o l H - H

键 C、恒容条件下混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变

(3)、恒压、

750^{\circ} C

时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

按物质的量之比

1 ： 3

投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现

{CO}_{2}

高效转化。

①下列说法正确的是。

A． ${Fe}_{3} O_{4}$ 可循环利用， $CaO$ 不可循环利用

B．过程ⅱ $CaO$ 吸收 ${CO}_{2}$ 可促使 ${Fe}_{3} O_{4}$ 氧化 $CO$ 的平衡正移

C．过程ⅱ产生的 $H_{2} O$ 最终未被 $CaO$ 吸收，在过程ⅲ被排出

D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原 $1 {molCO}_{2}$ 需吸收的能量更多

②过程ⅱ平衡后通入 $He$ ，测得一段时间内 $CO$ 物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释 $CO$ 物质的量上升的原因。

(4)、一定条件下，

{CH}_{4}

也可与

{NO}_{2}

反应生成无污染的气态物质与液态水。

已知：反应1： $N_{2} (g) + O_{2} ⇌ 2 N O (g) Δ H_{1} = + 183 k J / m o l$

反应2： $2 N O (g) + O_{2} ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H_{2} = - 115 k J / m o l$

①已知 ${CH}_{4}$ 的燃烧热为 $890.3 kJ / mol$ ，则 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H =$ $kJ / mol$ 。

②向恒容密闭容器中充入气体 $n (C H_{4}) ： n (N O_{2}) = 1 ： 2$ 发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，初始压强为 $192 k P a$ ，测得 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度 $(T)$ 的关系如图所示。温度为 $T_{3} K$ 时，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数 $K_{p} =$ 。

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13、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：

、

(1)、基态

N

原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、化合物

b

的阴离子空间构型为。

(3)、关于上述两种化合物，说法正确的是___________。

A、上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键 B、上述离子液体中，

C 、 N

原子的杂化方式均有

sp ​^{2}

和

sp ​^{3}

杂化 C、元素

C 、 N 、 O 、 F

形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的

(4)、某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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14、金属铼

(Re)

广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：

(1)、①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是。

②“焙烧”过程中 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ ，反应方程式为 $4 {ReS}_{2} + 10 CaO + 19 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Ca {({ReO}_{4})}_{2} +$ 。

(2)、“萃取”机理为：

R_{3} N + H^{+} + {ReO}_{4}^{-} = R_{3} N \cdot {HRO}_{4}

，则“反萃取”对应的离子方程式为；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的

pH = 9.0

，则溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(填 “

>

”“

<

”或“

=

”)。(已知：常温下

{lgK}_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7

)

(3)、“反萃取”后，从

{NH}_{4} {ReO}_{4}

溶液中得到晶体的操作为、过滤、洗涤、干燥。

(4)、

{NH}_{4} {ReO}_{4}

经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为。

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15、

${FeCl}_{3}$ 在生产和生活中用途广泛，某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化铁的探究实验。

Ⅰ． ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

（1） ${FeCl}_{3}$ 溶液的配制

①配制 $100 mL$ 一定浓度的 ${FeCl}_{3}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。

②配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，需要将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

Ⅱ． ${SO}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液相关反应的探究

实验事实：小组同学向 $1 mL 0.5 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 至饱和，溶液变成红色。

提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？

查阅资料：① $Fe ^{3 +}$ 与阴离子形成配合物，且 $Fe$ (Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。

② ${SO}_{2}$ 溶液中，存在的含有硫元素的微粒有 ${SO}_{2} 、 H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2-}$

提出猜想： $a ．$ 溶液变为红色与 ${SO}_{3}^{2-}$ 有关；

$b ．$ 溶液变为红色与 ${HSO}_{3}^{-}$ 有关。

实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $3 mL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色
②	取 $1 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液于试管中，加入___________溶液，观察 $5 min$ 内的颜色变化	溶液变为红色

（2）完成表格：实验②中加入溶液。

上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。

测量溶液： $0.5 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液 $+ amL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 $+ bmL 1 mol / {LNaHSO}_{3}$ 溶液

参比溶液： $0.5 mL 1 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液 $+ 0.5 mL 1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 $+ 7 mL$ 蒸馏水

图中 $A 、 B 、 C$ 三点对应加入各试剂的体积如表所示。

点	$1 mol / {LFeCl}_{3} / mL$	$1 mol / {LNa}_{2} {SO}_{3} / mL$	$1 mol / {LNaHSO}_{3} / mL$
$A$	0.5	4.0	0.0
$B$		$a$	$b$
$C$		0.0	4.0

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。

②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。

（3）补充上表中数值，其中 $a =$ ， $b =$ 。

实验结论：

（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。

（5）常温下，溶液中 $+ 4$ 价含硫微粒物质的量分数随 $pH$ 变化曲线如图所示。

则 $H_{2} {SO}_{3}$ 的第二步电离平衡常数 ${Ka}_{2} =$ 。

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16、电解废旧锂电池中的

L i M n_{2} O_{4}

示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A、电极A接电源的正极 B、电极B为发生的反应为：

M n^{2 +} + 4 O H^{-} - 2 e^{-} = M n O_{2} + 2 H_{2} O

C、电解结束，溶液的

p H

增大 D、当外电路中通过

2 m o l

电子时，A极消耗

1 m o l L i M n_{2} O_{4}

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17、藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A、所有碳原子处于同一平面 B、分子中存在着手性C原子 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、

1 mol

该物质最多能与

1 molNaOH

溶液发生反应

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18、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	室温下用 $pH$ 计测定同浓度的 $NaClO$ 溶液和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH ， NaClO$ 溶液的 $pH$ 较大	$HClO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 都是弱酸
B	向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出	蛋白质发生了盐析
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1滴 $KSCN$ 溶液，再加入稀 $KCl$ 溶液，溶液颜色变浅色	其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 液中加入乙醇，析出蓝色晶体 $[Cu ({NH}_{3})_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O]$	乙醇的极性比水的极性弱

A、A B、B C、C D、D

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19、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。

W 、 X 、 Y 、 Z 、 Q

分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，

Y

原子

s

轨道和

p

轨道的电子数相同，

Q

是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A、半径大小：

Q > X > Y > Z > W

B、电负性：

Z > Y > X > W

C、

{XY}_{2}

和

W_{2} Y

的空间结构相同 D、简单氢化物稳定性：

Z > Y

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20、氯碱工业涉及

C l_{2} 、 H_{2} 、 N a O H 、 N a C l O

等物质。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

40 gNaOH

固体中的离子数目为

2 N_{A}

B、

NaClO

溶液中，

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l O^{-}) + c (O H^{-})

C、标况下，

22.4 L

的

H_{2}

和

{Cl}_{2}

混合气体，共价键数目为

N_{A}

D、

1 {molCl}_{2}

与足量

NaOH

溶液反应生成

NaClO

转移电子数为

2 N_{A}

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