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1、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦是短周期元素中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)。

(1)、⑦在元素周期表中的位置是。

(2)、画出⑥的简单离子结构示意图：。

(3)、①、③、⑤的原子半径由小到大的顺序为(用原子符号表示)。

(4)、④和⑥组成的化合物中化学键类型是。

(5)、化合物X由③和⑦组成且两种元素物质的量之比为 $1:1$ ， X的电子式是。

(6)、④的单质和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。

(7)、下列化合物中属于强酸的有(填标号)。
a．⑥的简单氢化物　　b．②的简单氢化物
c．①的最高价氧化物对应水化物　　d．②的最高价氧化物对应水化物

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2、柠檬酸加热时可发生如下的转化：
下列说法正确的是

A、柠檬酸、顺乌头酸、异柠檬酸互为同分异构体 B、柠檬酸可以在Cu作催化剂、加热的条件下与O₂发生催化氧化反应 C、1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH D、顺乌头酸转化为异柠檬酸的反应属于加成反应

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3、工业上用某种氧化铝矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
对上述流程的判断正确的是

A、试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物 B、CO₂可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C、Y为Na₂CO₃溶液 D、工业上还可采用Fe高温还原Al₂O₃的方法制Al

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4、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸 $(H_{2} {SeO}_{3})$ 和少量硒酸 $(H_{2} {SeO}_{4})$ ，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，反应方程式为 ${2HCl+H}_{2} {SeO}_{4} {=H}_{2} {SeO}_{3} {+Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。在亚硒酸溶液中通入 ${SO}_{2}$ ，有单质硒析出。下列说法错误的是

A、氧化性： $H_{2} {SeO}_{4} {>Cl}_{2} {>H}_{2} {SO}_{3}$ B、亚硒酸与 ${SO}_{2}$ 生成单质硒的反应可能生成 $H_{2} {SO}_{4}$ C、析出 $1mol$ 硒需要消耗标准状况下 $22 {.4LSO}_{2}$ D、亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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5、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A、X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物 B、W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C、最简单氢化物的稳定性： $W>X>Z$ D、最简单氢化物的沸点： $W < X < Z$

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6、下图是实验室进行 ${SO}_{2}$ 制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是

A、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B、关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，滴加硫酸，则装置B中每消耗 ${1molNa}_{2} O_{2}$ ，转移 $2mol$ 电子 C、关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，试剂X是酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液或 ${FeCl}_{2}$ 溶液，均可证明 ${SO}_{2}$ 有还原性 D、实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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7、某温度下，化学反应 $A_{2} {(g)+B}_{2} (g)=2AB(g)$ 的能量变化如下图所示， $A_{2} 、 B_{2} 、 AB$ 分子内原子均以单键结合。则下列说法正确的是

A、该反应是放热反应 B、加入催化剂可以改变反应的热效应 C、 $2molA-B$ 断裂需要吸收 $bkJ$ 的能量 D、 ${1moA}_{2} (g)$ 和 ${1moB}_{2} (g)$ 具有的能量为 $akJ$

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8、一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是

A、电子从电极a经导线流向电极b B、在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动 C、电极b为负极，发生的电极反应为 ${Br}_{2} {+2e}^{-} {=2Br}^{-}$ D、每消耗 $0 .1molZn$ ，理论上转移 $0 .2mol$ 电子

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9、反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$ 在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A、将容器的体积缩小一半 B、保持体积不变，充入N₂ C、保持体积不变，升高温度 D、压强不变，充入N₂使体积增大

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10、下列离子能大量共存的是

A、 ${Na}^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 {SCN}^{-}$ B、 ${Na}^{+} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {[{Al(OH)}_{4}]}^{-} 、 {OH}^{-}$ D、 $H^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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11、下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是

A、过量NaHSO₃溶液与澄清石灰水混合： ${2HSO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=CaSO}_{3} ↓ {+2H}_{2} {O+SO}_{3}^{2-}$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} {+H}_{2} O \overset{}{⇌} {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}$ C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池正极发生的反应： ${Zn-2e}^{-} {=Zn}^{2+}$ D、硝酸亚铁稀溶液中加入稀硫酸： ${Fe}^{2+} {+NO}_{3}^{-} {+2H}^{+} {=Fe}^{3+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

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12、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A．制取并收集NH₃
B．除去Cl₂气体中混有的少量HCl气体
C．分离粗盐中的不溶物
D．灼烧碎海带

A、A B、B C、C D、D

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13、下列说法不正确的是

A、食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应 B、糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 C、聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性

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14、下列化学用语表达错误的是

A、HClO的电子式： B、质量数为195、中子数为117的铂原子： $_{78}^{195} Pt$ C、乙醇的球棍模型： D、乙醛的结构简式：CH₃COH

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15、日常生活中经常用到各类材料，下列说法正确的是

A、铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，适合长时间存放碱性食物 B、新能源汽车上使用的 $SiC$ 半导体材料是一种新型陶瓷 C、 $C_{60}$ 与石墨互为同分异构体 D、天然橡胶、聚丙烯纤维、玻璃纤维都属于有机高分子材料

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16、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A、稀盐酸中加入碳酸镁浊液： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与澄清石灰水反应： ${2HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=CO}_{3}^{2-} {+CaCO}_{3} ↓ {+2H}_{2} O$ C、稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： $H^{+} {+SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {+OH}^{-} {=H}_{2} {O+BaSO}_{4} ↓$ D、次氯酸钙溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=CaCO}_{3} ↓ +2HClO$

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17、关于反应： ${NH}_{4} {NO}_{2} \overset{Δ}{=} 2 H_{2} O + N_{2} ↑$ 的叙述不正确的是

A、 ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂 B、 ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 发生了分解反应 C、只有氮元素价态变化了 D、氧化产物和还原产物质量比为9∶7

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18、氢硫酸( $H_{2} S$ )是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验：
实验I：向 $20 ml 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {ZnCl}_{2}$ 溶液
实验II：向 $20 ml 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaHS$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液
实验III：向 $20 ml 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液
已知： $H_{2} S$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.1 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 1.3 \times 10^{- 13}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}$ 。忽略溶液混合后体积变化。
下列说法不正确的是

A、实验I中 ${ZnCl}_{2}$ 溶液体积为 $60 ml$ 时，溶液中 $c (S^{2 -}) = 3.2 \times 10^{- 23} mol \cdot L^{- 1}$ B、实验I中 ${ZnCl}_{2}$ 溶液体积小于 $10 ml$ 时，会发生反应 $2 {HS}^{-} + {Zn}^{2 +} = ZnS ↓ + H_{2} S ↑$ C、实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D、实验III中 ${CuSO}_{4}$ 溶液体积为 $20 ml$ 时，溶液 $pH$ 等于1

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19、托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(2)、写出由C生成D的化学反应方程式。

(3)、写出G的结构简式。

(4)、H到I的反应类型是。

(5)、参照上述合成路线，试剂X的化学式是。

(6)、K完全水解后，有机产物的名称是。

(7)、E的消去产物(C₆H₁₀O₂)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式(不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂；
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。

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20、氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钾盐。下列说法不正确的是

A、b溶液久置后会转化为c B、电解饱和e溶液可以制取a C、往冷的 $KOH$ 溶液通入a可得到d和e D、d→e的转化可以用于制取氧气

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A．制取并收集NH₃	B．除去Cl₂气体中混有的少量HCl气体

C．分离粗盐中的不溶物	D．灼烧碎海带

族周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①	②	③
3			④	⑤			⑥