高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第722页

1、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、向氯化钙溶液中通入少量CO₂：

{Ca}^{2 +} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、工业制备漂白粉的离子方程式：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O

D、硫酸氢钠在溶液中的电离方程式：

{NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + {HSO}_{4}^{-}

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2、下列有关离子检验描述正确的是

A、将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有Na⁺ B、取样，先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

{SO}_{4}^{2-}

C、取样，加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl^- D、取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，则该溶液中一定含有

{CO}_{3}^{2-}

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3、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B、足量的MnO₂与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3N_A C、常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A D、7.8 gNa₂O₂和Na₂S混合物中所含的离子总数为0.3N_A

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4、下列说法正确的是

①将 ${BaSO}_{4}$ 放入水中不能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是非电解质

② ${CO}_{2}$ 溶于水能导电，所以 ${CO}_{2}$ 是电解质

③ ${AlCl}_{3}$ 在熔融状态下不导电，所以 ${AlCl}_{3}$ 是非电解质

④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质

⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

⑥金属铜的导电能力较好，属于电解质

A、①② B、③④⑤ C、⑤⑥ D、④

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5、下列各组物质，因反应条件或反应物用量改变可得到不同产物的是

①Na和 $O_{2}$ ② ${NaHCO}_{3}$ 和盐酸 ③ ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ ④NaOH和 ${CO}_{2}$

A、①③ B、②③ C、③④ D、①④

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6、下列有关说法正确的是

A、用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色，说明该溶液呈碱性 B、氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂 C、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D、火灾现场存放有大量钠时，可以用泡沫灭火器来进行扑灭

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7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A、2HClO

\begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix}

2HCl+O₂↑ B、

2 H_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 H_{2} O

C、

Fe + H_{2} {SO}_{4} (稀) {=FeSO}_{4} + H_{2} ↑

D、NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

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8、下列有关实验安全的叙述不正确的是

A、观察活泼金属与H₂O反应时，需要戴护目镜 B、GHS标准符号

示意“毒性物质” C、若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D、中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶

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9、下列说法不正确的是

A、侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B、戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C、瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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10、名称为“坩埚”的仪器是

A、

B、

C、

D、

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11、根据物质的组成与性质进行分类，

{KMnO}_{4}

属于

A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐

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12、完成下列计算。

(1)、现有标准状况下CO和

{CO}_{2}

混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和

{CO}_{2}

物质的量之比为。

(2)、现有

48.6 {g Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中

{NaHCO}_{3}

和

{Na}_{2} {CO}_{3}

的物质的量之比为。

(3)、用

{MnO}_{2}

催化

H_{2} O_{2}

分解

O_{2}

，当转移电子的个数为

0.4 N_{A}

时，得到的

O_{2}

在标准状况下的体积为。

(4)、硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得

{Al}^{3 +}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

，加入等体积的

0.3 mol \cdot L^{- 1}

氯化钡溶液恰好使

{SO}_{4}^{2 -}

完全沉淀，则原混合溶液中

{Na}^{+}

浓度为。

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13、

Ⅰ．如图为氯元素的“价-类”二维图。回答下列问题：

（1）X可以代替 ${Cl}_{2}$ 成为新时代自来水消毒剂，则X是________(填化学式，下同)；Y的焰色试验呈紫色，则Y是________。

（2）从化合价角度看，HCl能与___________发生反应(填序号)。

A. NaClO

B. Fe

C.

{KMnO}_{4}

D. NaOH

（3） ${Cl}_{2} O_{7}$ 一种酸性氧化物，写出 ${Cl}_{2} O_{7}$ 与NaOH反应的化学方程式：________。

Ⅱ．青铜是金属冶炼史上最早冶炼的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。

（4）查阅资料得知铜锈的主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，俗称铜绿，是由于铜长期放置在潮湿空气中所致，请写出该过程的化学方程式：________。

（5）铜绿可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，可观察到的现象为________，写出反应的离子方程式：________。

（6）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 。结构如图所示：

考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：________。

（7）青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中浸泡，使 ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 转化为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。请写出该方法涉及的离子方程式________。

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14、按要求写出下列反应的离子方程式。

(1)、次氯酸见光分解：。

(2)、澄清石灰水中加入过量

{NaHCO}_{3}

溶液：。

(3)、用醋酸(

{CH}_{3} COOH

)除去

{CaCO}_{3}

水垢：。

(4)、实验室用

{MnO}_{2}

与浓盐酸制取

{Cl}_{2}

：。

(5)、

{FeSO}_{4}

溶液与酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液反应生成

{Fe}^{3 +}

与

{Cr}^{3 +}

，并用双线桥标出电子转移：。

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15、某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是

A、气体N，M分别为

{CO}_{2}

和

{NH}_{3}

B、

{CO}_{2}

气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充 C、加入NaCl粉末的作用是增

c ({Cl}^{-})

，促进

{NH}_{4} Cl

结晶析出 D、加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaCl

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16、已知反应：①

{Cl}_{2} + 2 NaBr = 2 NaCl + {Br}_{2}

；②

{KClO}_{3} + 6 HCl

(浓)

= KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

；③

2 {KBrO}_{3} + {Cl}_{2} = 2 {KClO}_{3} + {Br}_{2}

。

下列说法正确的是

A、上述三个反应都是置换反应 B、氧化性由弱到强的顺序为

{Br}_{2} < {Cl}_{2} < {KClO}_{3} < {KBrO}_{3}

C、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、反应③中若反应

1 {mol KBrO}_{3}

，则还原剂得电子的物质的量为5mol

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17、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、如果不慎将碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的醋酸 B、具有

标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 C、轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D、少量浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上稀的

{NaHCO}_{3}

溶液

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18、下列有关氯气的叙述中，不正确的是

A、为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯 B、工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C、灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D、干燥的氯气能使鲜花褪色

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19、某固体粉末由

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与

2 L 0.3 mol / L

盐酸完全中和；第二份与足量的

{CO}_{2}

气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，试计算：

(1)、与第一份反应的盐酸的物质的量是。

(2)、固体中

{Na}_{2} O

与

{Na}_{2} O_{2}

的物质的量之比是。

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20、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：

{Cl}_{2} + 2 KI = I_{2} + 2 KCl

。

回答下列问题：

(1)、写出装置A中仪器a的名称。

(2)、为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：；。

(3)、若要证明

{Cl}_{2}

无漂白性，则必须在C与D装置之间加一个装有为洗气瓶，此实验条件下装置D中干燥的有色布条褪色的可能原因是。

(4)、装置E中反应的离子方程式为。

(5)、经测定E中得到1mol NaClO和

0.1 {mol NaClO}_{3}

，则吸收过程中消耗NaOH物质的量为mol。

(6)、某消毒小组人员用

18.4 mol \cdot L^{- 1}

的浓硫酸配制

500 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④转移过程中，有少量液体溅出

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

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