高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第689页

1、头孢羟氨苄(结构如图所示)广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是

A、含有3个手性碳原子 B、需要隔绝空气密封保存 C、可与溴水发生取代反应、加成反应 D、

1 mol

头孢羟氨苄最多消耗

2 molNaOH

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2、下列关于物质的结构与性质或应用的描述中错误的是

A、葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性 B、AgCl溶于氨水，是由于AgCl与

{NH}_{3}

反应生成了可溶性配合物

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl

C、

{NH}_{3}

比

{PH}_{3}

的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键 D、利用

{CCl}_{4}

除去HCl气体中混有的

{Cl}_{2}

，可从

{Cl}_{2}

和

{CCl}_{4}

都是非极性分子的角度解释

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3、根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是

选项	事实	结论
A	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} O_{2}$	热稳定性： ${NH}_{3} > N_{2} H_{4}$
B	NaCl晶胞中 ${Na}^{+}$ 的配位数为6	CsCl晶胞中 ${Cs}^{+}$ 的配位数也为6
C	电负性： $N > S$	氧化性： $N_{2} >$ 单斜硫
D	沸点： $HI ＞ HBr$	沸点： $HCl > HF$

A、A B、B C、C D、D

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4、化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是


A．碱式滴定管排气泡	B．检查装置气密性

C．过滤	D．溶液的转移

A、A B、B C、C D、D

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5、在一定条件下，

{RO}_{3}^{n -}

和F₂可发生如下反应：

{RO}_{3}^{n -}

＋F₂＋2OH^-=

{RO}_{4}^{-}

＋2F^-＋H₂O，从而可知在

{RO}_{3}^{n -}

中，元素R的化合价、n的值分别是

A、＋4价 2 B、＋5价 1 C、＋6价 0 D、＋3价 3

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6、下列关于电解质的叙述正确的是

A、溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B、

NaCl

溶液在电流作用下电离成

{Na}^{+}

与

{Cl}^{-}

C、硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D、氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质

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7、艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合物J的一种合成路线。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、D的结构简式为。

(3)、F转化为G中(反应1)的化学方程式为。

(4)、G转化为I的反应类型为， I中含氧官能团名称是。

(5)、下列关于以上合成路线的说法错误的是。

a．可用溴水鉴别A和甲苯 b． E分子中采用sp³杂化的碳原子数为3

c．G与浓硫酸共热可发生消去反应 d．加入试剂NaBH₄可将I转化为J

(6)、由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是。

(7)、化合物X是C的同分异构体，分子中含有-NH₂ ，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl₃溶液发生显色反应。则X可能的结构为。

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8、

化学学习小组的同学配置 ${FeCl}_{3}$ 溶液，并探究其相关反应原理。

（1）配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液。称量 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 配制0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和，其中的错误之处是。

向0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入0.1 $mol / L$ $KSCN$ 溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。

【实验Ⅰ】

（2）向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加(填化学式)，可检验其中的 ${Fe}^{2 +}$ 。

【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为 $CuSCN$ 。

查阅资料：a． $CuCl$ 与 $CuSCN$ 均为白色沉淀；b． ${SCN}^{-}$ 能被氧化为 ${(SCN)}_{2}$ ， ${(SCN)}_{2}$ 的化学性质和卤素单质相似；c． ${Cu}^{2 +}$ 在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成 $Cu (I)$ 沉淀

【实验Ⅲ】

（3）①向3 $mL$ 0.1 $mol / L$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1 $mol / L$ $KSCN$ 溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是。

②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释。

（4）探究实验反思：实验Ⅱ中， $c ({Cl}^{-}) > c ({SCN}^{-})$ ，但生成 $CuSCN$ ，并未得到 $CuCl$ ，可能的原因是。

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9、某硫铁矿烧渣的主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

，还含有少量的

CuO

及单质

Ag

和

Au

，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：

已知：①加入溶剂 $RH$ 后发生反应： $2 RH + {Cu}^{2 +} ⇌ {CuR}_{2} + 2 H^{+}$ ；

② ${HAuCl}_{4} = H^{+} + {AuCl}_{4}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、铁元素属于区元素，基态

{Fe}^{2 +}

的价电子轨道表示式为。

(2)、步骤①的目的是。

(3)、步骤②包含的操作是：取含

{CuR}_{2}

溶液于分液漏斗中，，振荡静置后，分离出水层，，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4)、步骤③发生反应的离子方程式为。

(5)、滤渣2的化学式为，完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a． $Cu$ b． $Pt$ c． $HCHO$ d． $H_{2} {SO}_{4}$

(6)、研究表明，

{HAuCl}_{4} \cdot 4 H_{2} O

受热分解得到

Au

的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的

{HAuCl}_{4} \cdot 4 H_{2} O

样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式。

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10、

{Al}_{x} {CoO}_{y}

晶体的一种立方晶胞如图。已知：

Al

与O最小间距大于

Co

与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b

nm

。下列说法错误的是

A、x=1，y=3 B、

Al

周围最近的O原子数目为12 C、图中体心位置“

\otimes

”一定代表

Co

D、晶体的密度为

\frac{134}{{(\frac{\sqrt{2}}{2} b \times 10^{- 7})}^{3} N_{A}} g / {cm}^{3}

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11、研究表明，2-氯二乙硫醚(

C_{2} H_{5} {SCH}_{2} {CH}_{2} Cl

)由于分子中氯原子

β

位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：

下列说法错误的是

A、2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取

{sp}^{3}

杂化 B、

{ClCH}_{2} {CH}_{2} {SCH}_{2} {CH}_{2} Cl

水解时生成中间体

C、邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能 D、

C_{2} H_{5} {SCH}_{2} {CH}_{2} Cl

的水溶性小于

C_{2} H_{5} {SCH}_{2} {CH}_{2} OH

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12、已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：

Y < Z

B、Z、M的简单离子的半径大小关系：

Z > M

C、M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D、M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应

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13、有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是

A、鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B、合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C、1

mol

Z最多能与3

mol

{Br}_{2}

发生加成反应 D、X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面

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14、生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是

选项	生活情境	相关解释
A	咀嚼馒头时会有甜味	淀粉在口中水解为葡萄糖
B	可用汽油处理衣服上的油渍	汽油与油渍反应的产物易挥发
C	小苏打可用于治疗胃酸过多	小苏打稳定性差，受热易分解
D	明矾可用作净水剂	明矾中的 ${Al}^{3 +}$ 在水中可生成胶体

A、A B、B C、C D、D

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15、下列对于相关数据的应用中，正确的是

A、平衡常数K：判断化学反应的快慢 B、电负性：比较不同基态原子失去电子的难易 C、分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量 D、氢化物分子中氢卤键键能：解释

HF

与

HCl

的沸点差异

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16、文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是


A．击鼓陶俑	B．黄金面具

C．漆木马	D．皇后玉玺

A、A B、B C、C D、D

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17、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(1)该反应的化学方程式为。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：

①根据上图判断，在t₃时刻改变的外界条件是。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为(用“>”、“<”或“＝”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应2H₂S(g) $⇌_{}^{}$ 2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH，如图所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)△H (填“>”“<”或“ = ”)0。

(2)图中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为。

(3)图中M点的平衡常数Kp =MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

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18、合成氨是人类科学技术发史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。

(1)、固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO(g)$		工业固氮 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	$3.84 \times 10^{- 31}$	0.1	$5 \times 10^{8}$	1847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向工业固氮(填“大于”或“小于”)。

(2)、

N_{2} (g)

与

H_{2} (g)

反应的能量变化如图所示，则

N_{2} (g)

与

H_{2} (g)

反应制备

{NH}_{3} (g)

的热化学方程式为：。

(3)、

T ℃

时，在2L的恒容密闭容器中加入

1.2 {molN}_{2}

和

2 {molH}_{2}

模拟一定条件下工业固氮：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，体系中

n ({NH}_{3})

随时间的变化如图所示；

①前2分钟内的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②有关工业固氮的说法正确的是(选填序号)。

A．使用化剂可提高反应物的转化率

B．循环使用 $N_{2} 、 H_{2}$ 可提高 ${NH}_{3}$ 的产率

C．温度控制在 $500 ℃$ 左右有利于反应向正方向行

D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好

③ $T ℃$ 时，该反应的平衡常数为。

④该反应达到平衡状态后，再次往容器中加入 $1.2 {molN}_{2}$ 和 $2 {molH}_{2}$ ，达到新的平衡状态时容器中 ${NH}_{3}$ 物质的量1.6mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、研究表明某些过渡金属催化剂可以加快氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：

mmol / min

)与催化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是(填化学式)。

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19、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流程的第Ⅰ步反应为

{CH}_{4} (g) + H_{2} O(g) ⇌ 3 H_{2} (g) + CO(g)

ΔH = + 206.4 kJ / mol

，

①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：

化学键	$H - H$	$O - H$	$C - H$	$C = O$
键能 $(kJ / mol)$	436	465	a	1076

则 $a =$ 。

②一定条件下 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则 $P_{1}$ $P_{2}$ (填“<”、“>”或“=”)。

(2)、此流程的第Ⅱ步反应为：

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

，该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是(填序号)。

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥ $v {({CO}_{2})}_{正} = 2 v {(H_{2} O)}_{逆}$

(4)、此流程的第Ⅱ步反应

{CO}_{(g)} + H_{2} O_{(g)} ⇌ H_{2 (g)} + {CO}_{2 (g)}

在830℃时，某时刻反应混合物中

CO 、 H_{2} O 、 H_{2} 、 {CO}_{2}

的物质的量浓度分别为

2 mol / L 、 2 mol / L 、 1 mol / L 、 1 mol / L

，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；若

CO 、 H_{2} O

的初始浓度均为

3 mol / L

，求该反应达到平衡时CO的转化率。(写出计算过程)。

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20、

某校化学活动小组做了如下探究实验：

实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：

（1）写出此反应的离子方程式。

（2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，。

实验二：利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液和酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：

序号	温度/K	$0.02 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$	$H_{2} O$	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
序号	温度/K	$V / mL$	V/mL	V/mL	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	5	3	$t_{1}$
B	293	$V_{1}$	3	5	8
C	313	2	3	$V_{2}$	$t_{2}$

（3）表中 $V_{2} =$ ；通过实验 $A 、 B$ 可探究的改变对反应速率的影响。

（4）利用实验B中数据计算，用 ${KMnO}_{4}$ 的浓度变化表示的反应速率为 $v ({KMnO}_{4}) =$ 。

（5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入(填字母)。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

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