高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第650页

1、尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。回答下列问题：

(1)、尿素(Ur)的结构简式为

，尿素有X、Y两种同分异构体，X能发生银镜反应，Y属于铵盐，则X、Y的结构简式分别为。

(2)、合成尿素分如图所示的两步进行：

反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) = CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)$ 的反应热为。

(3)、某课题组使用氢氧化铟

[In {(OH)}_{3}]

纳米晶电催化剂直接由

{NO}_{3}^{-}

和

{CO}_{2}

高选择性地合成

CO {({NH}_{2})}_{2}

。

①上述 ${CO}_{2}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的转化中，被还原的物质是(填化学式)。

②上述转化中，控速步骤是(填标号)。

A． ${*NO}_{3} \to {*HNO}_{2}$ B． ${*NO}_{2} \to {*CO}_{2} {NO}_{2}$

C． ${*CO}_{2} {NH}_{2} \to {*COOHNH}_{2}$ D． ${*COOHNH}_{2} \to {*CONH}_{2}$

(4)、在恒温恒容密闭容器中投入

1 {molCO}_{2}

和

2 {molNH}_{3}

合成尿素，原理是

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)

。下列表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、气体密度不随时间变化 B、

{CO}_{2}

体积分数不随时间变化 C、气体总压强不随时间变化 D、

{CO}_{2} 、 {NH}_{3}

的转化率之比不随时间变化

(5)、在恒容密闭容器中发生反应：

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (l)

测得

{CO}_{2}

的平衡转化率与起始投料比[

η = \frac{n ({NH}_{3})}{n ({CO}_{2})}

，

η

分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，

{CO}_{2}

的平衡转化率降低的主要原因是。

②曲线a代表的投料比为。

③若 $T_{1} ℃$ 下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内， ${NH}_{3}$ 分压的平均变化率为 $kPa \cdot {min}^{- 1}$ 。

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2、钴酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是工业上一种处理废弃钴酸锂

({LiCoO}_{2})

正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)的工艺，并从中分步回收相应金属化合物。

回答下列问题：

(1)、写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：。

(2)、“酸浸”时

H_{2} O_{2}

的作用为，

{LiCoO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

(3)、鉴别滤饼2中是否含有

{Na}^{+}

的方法为。

(4)、“沉钴”时加入的NaOH需过量的原因为。

(5)、“沉铝”时涉及反应的离子方程式为，使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为{通常认为溶液中离子浓度小于

10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

为沉淀完全；

Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} ⇌ {[Al (OH)]}_{4}^{-} K = 10^{0.63}

；

K_{w} = 10^{- 14}

；

K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] = 10^{- 33}

}。

(6)、已知

{Li}_{2} {CO}_{3}

微溶于水，

{LiHCO}_{3}

易溶于水，则“工序4”的具体操作为(填标号)。

A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 B．蒸发结晶，过滤 C．加热煮沸，过滤

(7)、“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为。

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3、

硫代硫酸钠晶体 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O,M = 248 g \cdot {mol}^{- 1})$ 易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在 $40 \sim 50 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解。用两种方法制取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 并加以应用。

Ⅰ．制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

方法一：亚硫酸钠法。

反应原理： $S + {Na}_{2} {SO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 。

实验步骤：称取一定量的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。

（1） $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 中心硫原子的杂化方式为。

（2）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。

方法二：硫化碱法，装置如图所示。

（3）组装好仪器后，首先进行的操作是；尾气成分为。

（4）①装置C中，将 ${Na}_{2} S$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 以2：1的物质的量之比配成溶液再通入 ${SO}_{2}$ ，便可制得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 。反应的化学方程式为。

②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体溶于水配成溶液，再将 ${Na}_{2} S$ 固体溶于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，其目的是。

③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 ${SO}_{2}$ 。为了保证 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的产量，实验中通入的 ${SO}_{2}$ 不能过量，原因是。

Ⅱ． ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的应用

（5）设计以下实验测定粗产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的含量：

步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取 $0.2940 {gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入 $10 mL 2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为 ${Cr}^{3 +}$ ，加水稀释至100mL。

步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉，用待测 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

试计算 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度：%(保留整数)。

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4、

{Zn}_{m} S

是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是

A、每个

{Li}_{x} {Zn}_{y} S

晶胞中包含的

{Zn}^{2 +}

个数为2 B、每个

{Li}_{2} S

晶胞完全转化为

{Zn}_{m} S

晶胞，电极反应式为

{Li}_{2} S + 2 e^{-} + mZn = {Zn}_{m} S + 2 {Li}^{+}

C、当

{Li}_{x} {Zn}_{y} S

转化为

{Li}_{2} S

时，每个晶胞有

(2 - x)

个

{Li}^{-}

迁移 D、若

{Li}_{2} S

的晶胞参数为anm，则

{Li}^{+}

和

S^{2 -}

间的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} anm

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5、从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下：

已知HAuCl₄ = H⁺ + AuCl $_{4}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 B、向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu²⁺、Ag⁺ C、用浓盐酸和浓NaNO₃溶液的混合液也可以溶解金 D、向1 mol HAuCl₄中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn

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6、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	目的	实验操作	现象和结论
A	探究盐类的水解程度	常温下，用pH计测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 弱酸盐NaHA、NaB、 ${Na}_{2} A$ 溶液的pH分别为a、b、c	若 $c > b > a$ ，则水解程度： $A^{2 -} > B^{-} > {HA}^{-}$
B	实现沉淀的转化	向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	若白色沉淀→蓝色沉淀，则 $Ksp : Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$
C	验证乙炔的化学性质	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中	若紫红色褪去，则证明乙炔能使 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色
D	验证不同微粒与Cu²⁺的配位能力	向稀 ${CuCl}_{2}$ 溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ ，说明 ${Cl}^{-}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力比 $H_{2} O$ 强

A、A B、B C、C D、D

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7、卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(

{SiHBr}_{3}

，熔点-73.5℃、沸点111.8℃，易水解、易着火)的合成反应为：

Si + 3HBr \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SiHBr}_{3} + H_{2}

，一种合成并提纯

{SiHBr}_{3}

的装置如图所示。下列说法正确的是

A、合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热 B、装置4的作用为吸收未反应的

{Br}_{2}

C、合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后需将缩细处烧封 D、为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管

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8、甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A、物质A是

H_{2} {SO}_{4}

B、半透膜是阳离子交换膜 C、负极的电极反应式：

{HCOO}^{-} - 2 e^{-} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + 2 H^{+}

D、

{Fe}^{3 +}

可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

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9、下列做法错误的是

A、常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 B、高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 C、乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 D、容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水

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10、侯氏制碱法的基本反应为

NaCl + H_{2} O + {NH}_{3} + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、

{Na}^{+}

的结构示意图为

B、

{CO}_{2}

的空间结构为V形 C、电负性：

N > O > H

D、

{NaHCO}_{3}

既含离子键又含共价键

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11、化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是

A、菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 C、亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用 D、煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

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12、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和

{NO}_{2}

、

N_{2} O_{4}

、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L

O_{2}

混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液至

{Cu}^{2 +}

恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A、16mL B、32mL C、48mL D、64mL

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13、下列化学用语或图示正确的是

A、1-氯丙烯的结构简式：

{Cl-CH}_{2} {-CH=CH}_{2}

B、基态氮原子电子排布轨道表达式写成

违背了泡利原理 C、

O_{3}

分子的球棍模型：

D、

CO

的电子式：

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14、工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是

选项	物质	转化过程
A	${Na}_{2} {CO}_{3}$	$NaCl$ 溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$
B	$NaOH$	$Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$
C	Al	铝土矿 $({Al}_{2} O_{3}) \overset{HCl}{\to} {AlCl}_{3} \overset{电解}{\to} Al$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	黄铁矿 $({FeS}_{2}) \to_{燃烧}^{空气} {SO}_{2} \to_{400 \sim 500 ℃催化剂}^{空气} {SO}_{3} \overset{98.3 ％的浓硫酸吸收}{\to}$ $H_{2} {SO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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15、称取四份不同质量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生

{CO}_{2}

的体积如下表：

实验序号	I	II	III	IV
样品质量(g)	2.74	4.11	5.48	6.85
${CO}_{2}$ 体积(mL)	672	1008	896	784

(表中 ${CO}_{2}$ 体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑 ${CO}_{2}$ 在水中的溶解)

(1)、样品中物质的量之比

n ({Na}_{2} {CO}_{3}) : n ({NaHCO}_{3}) =

。

(2)、盐酸的物质的量浓度

c (HCl) =

mol/L。

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16、

{FeCl}_{3}

是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并测定其纯度。

已知：① ${FeCl}_{3}$ 易升华，遇水蒸气易潮解

②石棉绒是一种耐火材料，不参与反应

(1)、写出装置A中盛装

{KMnO}_{4}

的仪器名称，装置B中的试剂为。

(2)、写出装置D中发生的化学反应方程式。

(3)、装置F中的试剂最恰当的是(填标号)，其作用为。

A.无水氯化钙　　B.浓硫酸　　C. $P_{2} O_{5}$ 　　D.碱石灰

(4)、

{FeCl}_{3}

纯度的测定：称取装置E中粗产品4.0g配制成100mL溶液。取10.0mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，充分反应生成

I_{2}

，生成的

I_{2}

恰好与10.0mL

0.2 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液反应(已知：粗产品中的杂质不参与反应，

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI

)，则

{FeCl}_{3}

纯度为%。

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17、如图为某消毒液产品参数的一部分：

主要成分：NaClO

浓度： $c (NaClO) = 4.0 mol \cdot L^{- 1}$

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 而变质

(1)、若此消毒液未变质，则25mL该消毒液中含NaClO的质量为g。

(2)、某实验需用100mL上述消毒液，现用

6.0 mol \cdot L^{- 1}

NaClO溶液配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是(填序号)，还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(3)、下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______。

A、溶解后未经冷却就移液 B、转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C、定容时俯视刻度线 D、定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水

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18、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价―类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中乙具有磁性，构成丙、丁的阴离子均为

{Cl}^{-}

。

(1)、写出乙的化学式。

(2)、写出甲与丁溶液反应的离子方程式。

(3)、请设计实验方案检验丙溶液的阳离子。

(4)、向

{CuSO}_{4}

、

H_{2} {SO}_{4}

和丁组成的混合溶液中加入一定量铁粉，反应结束后有气体生成，溶液中存在的阳离子可能为_______。

A、

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

H^{+}

B、

{Fe}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

H^{+}

C、

{Fe}^{2 +}

D、

{Fe}^{2 +}

、

H^{+}

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19、按要求完成下列各小题：

(1)、纯碱的化学式：。

(2)、实验室用软锰矿与浓盐酸反应制

{Cl}_{2}

的化学方程式：。

(3)、在1.9g某二价金属的氯化物中含有0.04mol

{Cl}^{-}

，该金属元素的摩尔质量为

g \cdot {mol}^{- 1}

。

(4)、用双线桥法标明电子转移方向及数目：。

${Cl}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HCl + H_{2} {SO}_{4}$

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20、某100mL溶液含有

{Na}^{+}

、

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

I^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：

①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；

②另取溶液加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；

③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。

下列选项不正确的是

A、溶液中

c ({SO}_{4}^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

B、溶液中一定不存在

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、通过③实验不能推断溶液一定不含

K^{+}

D、判断是否含

{Mg}^{2 +}

：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含

{Mg}^{2 +}

，反之则无

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