相关试卷

1、北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是

A、“方家以磁石磨针锋，则能指南”中磁石的主要材料为FeO B、“用胶泥刻字，薄如钱唇”中胶泥的主要成分 ${Al}_{2} O_{3} 、 CaO 、 {SiO}_{2}$ 均可以和稀盐酸反应 C、“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”中云母的主要成分为铝硅酸盐 D、“大卤之水，不得甘泉和之不能成盐，唯巫咸水入则盐不复结……原其理，盖巫咸乃浊水，入卤中则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也”中的“巫咸水”是一种悬浊液

查看解析
2、某研究小组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。
已知：
请回答：

(1)、化合物E中的含氧官能团的名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、下列说法中不正确的是___________。

A、E→F的反应类型是还原反应 B、化合物I中含有手性碳原子 C、将I转化为J有利于提高药物的水溶性 D、J的化学式为 $C_{11} H_{18} {NOCl}_{2}$

(4)、写出F→H的化学方程式。

(5)、结合题给信息，写出以异丙醇 ${({CH}_{3})}_{2} CHOH$ 为原料，合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体。
①分子中除苯环外无其它环
②分子中有2种不同环境的氢原子
③分子中无氮氧键

查看解析
3、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，部分装置如图所示。
Ⅰ．取30g $NaOH$ 溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入 ${Cl}_{2}$ 至饱和，再分批次加入70g $NaOH$ 固体，充分反应后滤去析出的晶体。
Ⅱ．搅拌下向滤液中分批次加入25g $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，再加入 $NaOH$ 固体至饱和，过滤。
Ⅲ．保持滤液温度20℃左右，加入100mL饱和 $KOH$ 溶液，过滤得粗产品。
已知：
①制备原理： $3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ；
② $K_{2} {FeO}_{4}$ 难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出 $O_{2}$ ，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。

(1)、装置图中仪器X的名称是，步骤Ⅰ中析出的晶体的化学式为。

(2)、步骤Ⅰ通入 ${Cl}_{2}$ 时控制温度20℃以下，目的是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、装置甲中固体A可以为 ${KMnO}_{4}$ B、装置乙吸收 $HCl$ ，有利于提高产率 C、分批次加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 的主要目的是防止反应速率过快 D、水中的溶解度： ${Na}_{2} {FeO}_{4} < K_{2} {FeO}_{4}$

(4)、对粗产品进行重结晶，选择正确操作排序：：___________→e→___________。
a．将粗产品溶于冰水       b．将粗产品溶于3mol/L $KOH$ 溶液
c．冰水洗涤       d．将溶液注入冷的 $KOH$ 饱和溶液中，充分搅拌
e．过滤       f．依次用乙醇、乙醚洗涤
g．空气中晾干       h．真空干燥器中干燥

(5)、测定高铁酸钾样品的纯度：称取m g高铁酸钾样品，完全溶解于浓 $KOH$ 溶液中，再加入足量亚铬酸钾 $K [Cr {(OH)}_{4}]$ 反应后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至 $pH = 2$ ，用c mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液V mL。该过程中发生反应：
a． $Cr {(OH)}_{4}^{-} + {FeO}_{4}^{2 -} = Fe {(OH)}_{3} + {CrO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-}$
b． $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$
c． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$
①高铁酸钾样品的纯度=(用含有m、c、V的代数式表示)。
②测得产品的纯度为102.5%，则产物中含有的杂质是(填化学式)。

查看解析
4、在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气( $H_{2} S$ 与 ${CO}_{2}$ )。将 $H_{2} S$ 与 ${CO}_{2}$ 协同转化，在减少碳排放的同时得到高附加值化学品。请回答：

(1)、T℃时， $H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) = COS (g) + H_{2} O (g)$     $K = 6.7 \times 10^{- 6}$
①该反应逆过程 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。
②当原料 $n (H_{2} S) : n ({CO}_{2}) = 1 : 4$ 时， $H_{2} S$ 的转化率≈(保留一位有效数字)。
③相同条件下， $H_{2} S$ 的转化率与反应时间的关系如图所示。说法正确的是。
A．分子筛具有催化作用，加快反应速率
B．分子筛可选择性吸附产物，促进反应正向进行
C．无分子筛时，增大 $H_{2} S$ 和 ${CO}_{2}$ 的投料比， $H_{2} S$ 的平衡转化率升高
D．有分子筛时，温度升高，反应速率一定增大

(2)、通过光伏-电催化可将 $H_{2} S$ 与 ${CO}_{2}$ 协同转化为S、 $CO$ 、 ${CH}_{4}$ 等产品。
已知：还原产物X的法拉第效率 $F E % = \frac{生成还原产物 X 所需的电子数}{电解过程中通过的总电子数}$ 。
当还原得到的 $CO$ 和 ${CH}_{4}$ 的 $F E %$ 分别为24%和8%时， $n (CO) : n ({CH}_{4}) =$ 。

(3)、等离子体催化 $H_{2} S$ 与 ${CO}_{2}$ 协同转化可制得 $H_{2}$ 和 $CO$ 等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下：
ⅰ． $H_{2} S \to 2 H + S$        ⅱ． ${CO}_{2} \to CO + O$        ⅲ．___________
ⅳ． $2 H \to H_{2}$        ⅴ． $HO + H \to H_{2} O$
①补充步骤ⅲ的反应历程：。
②当保持通入气体的总物质的量和流速不变，改变电场功率和原料气的组成时， ${CO}_{2}$ 气体的转化率如图所示。当电场功率不变时，在答卷图中画出 ${CO}_{2}$ 反应速率 $v ({CO}_{2})$ 随着 $H_{2} S$ 和 ${CO}_{2}$ 比例变化的示意图。

查看解析
5、从炼铜副产物阳极泥(主要含 ${Cu}_{2} Se$ 、 ${Ag}_{2} Se$ 、 $Au$ 等)中能提炼 $Se$ 单质及许多贵金属单质。
已知：固体A中主要含 $CuO$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 、 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 等物质。请回答：

(1)、固体B中单质 $Au$ 在酸性环境下与 ${NaClO}_{3}$ 、 $NaCl$ 反应生成可溶性的 $Na [{AuCl}_{4}]$ ，写出该反应的离子方程式。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体能促进 ${Ag}_{2} Se$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $Ag$ B、流程中 ${SO}_{2}$ 主要体现氧化性 C、电解精炼铜的过程中，电能转化为化学能与热能 D、为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硫酸浸取

(3)、实验室中可以用 ${NaHSO}_{3}$ 代替流程中的 ${SO}_{2 \circ}$
已知： ${NaHSO}_{3} + HCHO \to X$ () $\to Y$ ()，上述转化过程均可逆。
①解释X最终转化为Y的原因。
②验证Y中含有硫元素的实验操作如下：
步骤Ⅰ：取少量Y于试管中，加入浓 $NaOH$ 溶液，充分加热；步骤Ⅱ：___________。
写出步骤Ⅰ的化学方程式，将步骤Ⅱ的实验方案补充完整。

查看解析
6、N、O、F的化合物种类繁多，应用广泛，请回答：

(1)、某化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为，已知图中虚线连接的O原子与 $Cu$ 原子距离最近且相等，晶体中距每个 $Cu$ 原子最近的O原子有个。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、基态铜原子的价电子排布式为 $3 d^{9} 4 s^{2}$ B、第一电离能 $F > O > N$ C、气态分子 $NOCl$ 中所有原子均满足8电子结构，则分子中存在双键 D、离子键的百分数： $MgO < CaO$

(3)、 $O_{3}$ 分子的键角约为117°，中心O原子的杂化方式为。

(4)、已知吡啶()和吡咯()分子中均存在6个电子参与形成的大 $π$ 键，判断碱性：吡啶吡咯(填“>”、“<”、“=”)。

(5)、弱电解质的电离一般是吸热，而 $HF (aq) ⇌ H^{+} (aq) + F^{-} (aq)$ $Δ H < 0$ 结合 $F^{-}$ 的结构说明原因。

查看解析

7、为探究化学反应速率和化学平衡移动的影响因素，设计方案进行实验，观察到相关现象。方案设计或结论不正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向2mL 0.1mol/L $NaCl$ 溶液中加入2滴0.1mol/L ${AgNO}_{3}$ 溶液，充分振荡后再滴加2滴0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液	先产生白色混浊，后出现黑色混浊	减小反应物浓度，平衡 ${Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) ⇌ AgCl (s)$ 向逆反应方向移动
B	压强	用注射器吸收20mL ${Cl}_{2}$ 和20mL饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞	氯水颜色变深	增大压强，平衡 ${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (1) ⇌$ $HCl (aq) + HClO (aq)$ 向逆反应方向移
C	电化学	一段时间后，同时取 $Fe$ 电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液	左池 $Fe$ 电极附近的溶液出现蓝色沉淀，右池溶液无明显现象	负极 $Fe$ 的腐蚀速率快于阴极 $Fe$ 的腐蚀速率
D	温度		50℃水浴中试管内产生气泡更快	升高温度可以加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 。将1.00g硫酸钙 $(M = 136 g \cdot {mol}^{- 1})$ 加入100mL $0.100 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，在25℃和充分搅拌条件下，利用 $pH$ 计测得体系 $pH$ 随时间t变化如图。已知： $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ (不考虑 ${SO}_{4}^{2 -}$ 水解)。下列说法不正确的是

A、 $t = 0$ 时，以上溶液中存在： $c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({HCO}_{3}^{-})$ B、保持溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -}) : c ({CO}_{3}^{2 -}) < 1.4 \times 10^{4}$ ，可使水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 转化为 ${CaCO}_{3}$ C、 $t_{2}$ 时刻体系中 ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 已达平衡状态 D、 $t_{2}$ 时刻后向体系中加入少量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 固体，溶液的 $pH$ 不变

查看解析
9、有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R^'代表烷基。下列说法不正确的是

A、 $H^{+}$ 能加快反应速率 B、从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定 C、步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，C- R^'键比 $C - R$ 键更容易断裂 D、发生上述反应生成的主要产物是

查看解析
10、利用丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 制备己二腈 $[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]$ 的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电极a为阴极 B、四甲基溴化铵 $[{({CH}_{3})}_{4} NBr]$ 可增加溶液导电性 C、交换膜为质子交换膜 D、电解过程中，右侧溶液的 $pH$ 不变

查看解析
11、下列反应可以得到多卤化物： $KI + I_{2} = {KI}_{3}$ 、 $CsBr + IBr = {CsIBr}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、 ${CsIBr}_{2}$ 中阴阳离子个数比是 $1 : 1$ B、苯与 $IBr$ 在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯 C、 ${CsIBr}_{2}$ 受热分解生成的产物含有 $CsI$ D、 $IBr$ 能使湿润的淀粉 $-KI$ 试纸变蓝色

查看解析
12、1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。
以上各反应的速率方程均可表示为 $v = k c (A) c (B)$ ，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60min前，产物T可忽略不计。已知该温度下， $k_{1} : k_{2} : k_{3} : k_{4} : k_{5} = 100 : 21 : 7 : 4 : 23$ 。下列说法不正确的是

A、60min前， $v_{2} : v_{3} = 3 : 1$ B、路径①→②→④中，④是决速步骤 C、60min后， $c (D) / c (G)$ 逐渐减小 D、选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率

查看解析
13、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，基态Z原子的p轨道半充满，下列说法正确的是

A、沸点： ${MX}_{3} > {ZX}_{3}$ B、原子半径： $M > Z > Y > X$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > M$ D、键角： $Z_{2} X_{4}$ 中的 $∠ XZX > Y_{2} X_{4}$ 中的 $∠ XYX$

查看解析
14、物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是

A、向肉桂醛()中滴加溴水，可检验分子中的碳碳双键 B、经X射线衍射实验获得晶体衍射图，可确定晶体中原子的相对位置 C、可利用饱和硫酸铵溶液分离提纯蛋白质 D、在新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加适量麦芽糖溶液并加热，有砖红色沉淀生成说明麦芽糖是还原性的糖

查看解析
15、下列离子方程式正确的是

A、用 $FeS$ 除去工业废水中的 ${Hg}^{2 +}$ ： ${Hg}^{2 +} + S^{2 -} = HgS ↓$ B、 ${NO}_{2}$ 溶于水： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ C、硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↑ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、漂白粉溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {CaCO}_{3} ↓$

查看解析

16、从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	将95%乙醇加入 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中析出深蓝色晶体	乙醇极性较小，降低了 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 的溶解
B	铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化	铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
C	$DNA$ 中碱基A与T、G与C的互补配对	分子间氢键作用实现了超分子的分子识别
D	熔点： $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3} < {NH}_{4} {NO}_{3}$	引入乙基减弱了离子间的相互作用

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、六氟合铂酸氙( ${XePtF}_{6}$ ，其中 $Pt$ 为 $+ 5$ 价)是人类发现的第一个稀有气体化合物，与水反应方程式为： ${XePtF}_{6} + H_{2} O \to O_{2} ↑ + Xe ↑ + {PtO}_{2} + HF$ (未配平)，下列说法不正确的是

A、六氟合铂酸氙中 $Xe$ 的化合价为 $+ 1$ 价 B、 ${XePtF}_{6}$ 有强氧化性 C、每生成1mol $O_{2}$ ，转移4mol电子 D、 $HF$ 是还原产物

查看解析
18、化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是

A、利用液氮、液氢做火箭推进剂，可有效减少对环境的污染 B、硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂 C、丙三醇有吸水性，可用于配制化妆品 D、氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂

查看解析
19、下列有关 ${NH}_{3}$ 的实验，合理的是
A．制取较多氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收氨气且防倒吸

A、A B、B C、C D、D

查看解析
20、下列关于物质的性质和用途说法不正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用 B、 $SiC$ 硬度大，可作砂纸磨料 C、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐” D、纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件

查看解析

上一页 621 622 623 624 625 下一页跳转


A．制取较多氨气	B．干燥氨气

C．收集氨气	D．吸收氨气且防倒吸