相关试卷

1、游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为： $3NaClO+CO {({NH}_{2})}_{2} {=3NaCl+2H}_{2} {O+N}_{2} ↑ {+CO}_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀 B、电解过程中钌钛电极上发生反应为 ${2Cl}^{-} {+2e}^{-} {=Cl}_{2} ↑$ C、电解过程中不锈钢电极附近 $pH$ 增大 D、电解过程中每逸出 $22 {.4L N}_{2}$ ，电路中至少通过 $6mol$ 电子

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2、20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在 $1.75 \times 10^{7} Pa$ 、550℃的条件下以 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料合成了 ${NH}_{3}$ ： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。一种电化学气敏传感器可以检测生产中氨气的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、溶液中 $K^{+}$ 向电极a移动 B、电极a的电极反应式为 $2 {NH}_{3} + 6 e^{-} + 6 {OH}^{-} {=N}_{2} + 6 H_{2} O$ C、在传感器工作一定时间后中电极b周围溶液pH减小 D、当电极b消耗标准状况下 16.8L $O_{2}$ 时，理论上电极a检测到17g ${NH}_{3}$

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3、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，下列说法不正确的是

A、增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B、该反应在低温下能自发进行 C、为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D、能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成

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4、在硫酸工业中，在催化剂条件下使 ${SO}_{2}$ 氧化为 ${SO}_{3}$ ： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 kJ / mol$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率。下列说法正确的是
温度 $/ ^{\circ} C$
平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率 $/ %$

$0.1 MPa$
$0.5 MPa$
$1 MPa$
$5 MPa$
$10 MPa$
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A、该反应在任何条件下均能自发进行 B、实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强 $10 MPa$ C、使用催化剂可加快反应速率，提高 ${SO}_{3}$ 的平衡产率 D、为提高 ${SO}_{2}$ 的转化率，应适当充入过量的空气

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5、在一定条件下，反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ 　 $Δ H < 0$ 达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A、图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后 $N_{2}$ 的转化率减小 B、图②改变的条件可能是增大 $H_{2}$ 的浓度，达到新平衡后 $H_{2}$ 的转化率增大 C、图③改变的条件可能是减小 ${NH}_{3}$ 的浓度，达到新平衡后 $N_{2}$ 的转化率减小 D、图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后 $N_{2}$ 的转化率不变

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6、反应X+Y=M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 C、因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生 D、断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

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7、酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下：

(1)、A的名称是。

(2)、化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，符合下列条件的化合物F的结构简式为(写一种)。
①既能发生银镜反应，也能发生水解反应。
②苯环上的侧链数目最多为2。

(3)、根据化合物 $B$ 的结构特征，分析预测其部分化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
①
$- {CH}_{2} OH$
②
b
金属钠
③
置换反应

(4)、下列说法中，正确的有_______。

A、化合物 $A$ 和 $B$ 均属于芳香族化合物 B、反应②过程中，有 $C-Cl$ 键断裂和 $C-C$ 单键形成 C、化合物 $D$ 中存在以“头碰头”方式形成的 $π$ 键 D、化合物 $E$ 所有原子可能在一个平面上

(5)、以对二甲苯()和苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物 $G$ (如下图所示)。
基于合成路线，回答下列问题：
①从对二甲苯出发，第一步的反应条件为酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，有机产物的结构简式为。
②碳骨架增长步骤的化学方程式为。
③最后一步生成 $- OH$ 的反应类型为。

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8、赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 $CaO$ 、 ${Na}_{2} O$ 等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁( $PAFS$ )的工艺流程如下：
已知①室温时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 如下表所示。
②沉淀完全时离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ 。
沉淀物
$Cu {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
开始沉淀 $pH$
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全 $pH$
6.7
5.2
3.7
8.8

(1)、基态铝原子的核外电子排布式为， ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型是。

(2)、“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是。

(3)、酸浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、“氧化”时发生反应的离子方程式为。室温下，向氧化后的溶液中滴加 $NaOH$ 溶液至 $pH = 5$ 时，溶液中的 $c ({Fe}^{3 +}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同 $pH$ 条件下加入 $PAFS$ 【 ${Al}_{a} {Fe}_{b} {(OH)}_{m} {({SO}_{4})}_{n}$ 】并测定其去浊率，结果如下图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析 $pH < 7$ 时，去浊率较低的可能原因为。

(6)、一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为，若晶体密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 $pm$ (阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，写出计算式即可)。

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9、一定条件下，反应2NH₃(g) $⇌$ N₂(g) + 3H₂(g) △H＞0，达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A、压强：p₁＞p₂ B、a点：2v_正(NH₃)= 3v_逆(H₂) C、a点：NH₃的转化率为 $\frac{1}{3}$ D、b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb

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10、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为 $a p m$ ， $a p m$ ， $c pm$ 。下列说法错误的是

A、基态Zr价电子排布式为 ${4d}^{2} {5s}^{2}$ B、 ${Zr}^{4+}$ 在晶胞中配位数为4 C、该催化剂的化学式为 ${ZrO}_{2}$ D、该晶胞密度为 $\frac{91 \times 4+16 \times 8}{a^{2} c \times N_{A} \times 10^{- 30}} {g/cm}^{3}$

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11、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是

A、对乙酰氨基酚的分子式为C₈H₈NO₂ B、分子中所有原子不可能共平面 C、含有羟基、酰胺键两种官能团 D、可发生取代反应、氧化反应、加成反应

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12、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH₄(C₂H₄)
酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液
洗气
B
${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (乙酸)
${NaHCO}_{3}$ 溶液
分液
C
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
${NH}_{4} Cl$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )
$NaOH$ 溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语使用正确的是

A、氯气的共价键电子云轮廓图 B、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布图 C、 $S^{2 -}$ 的结构示意图： D、空间充填模型可以表示 ${CO}_{2}$ 和 ${CS}_{2}$

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14、科技是第一生产力。下列说法不正确的是

A、“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料 ${Si}_{3} N_{4}$ 属于分子晶体 B、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体 C、杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性 D、“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能

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15、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验( $a \sim d$ 均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是

A、具支试管中发生反应的化学方程式为 $NaClO + 2 HCl = NaCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、若 $a$ 处变为橙色， $b$ 处变为蓝色，说明氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ C、若 $c$ 处褪色，说明 ${KMnO}_{4}$ 与 ${Cl}_{2}$ 发生反应 D、若 $d$ 处褪色，说明 ${Cl}_{2}$ 具有漂白性

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16、下列物质的用途与性质对应关系正确的是

A、HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性 B、 ${MnO}_{2}$ 可用于实验室制 ${Cl}_{2}$ ，因为 ${MnO}_{2}$ 具有还原性 C、 ${NaHCO}_{3}$ 可用作抗酸药物，因为 ${NaHCO}_{3}$ 呈碱性 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液可用于泳池杀菌，因为 ${CuSO}_{4}$ 溶液呈蓝色

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17、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、将NO₂球浸泡在热水中颜色加深 B、工业合成氯化氢时使用过量氢气 C、用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl气体 D、工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

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18、很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑

A、A B、B C、C D、D

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19、从某含有 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法错误的是

A、试剂a是铁、试剂b是盐酸 B、试剂c是氯气，相应的反应为 $2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ C、操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D、加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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20、两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是

A、甲和乙中Hg²⁺的配位数之比为3：2 B、乙的化学式为HgS C、乙中相邻的两个S^2-之间的距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2}$ anm D、每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等

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温度 $/ ^{\circ} C$	平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率 $/ %$
	$0.1 MPa$	$0.5 MPa$	$1 MPa$	$5 MPa$	$10 MPa$
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	①	$- {CH}_{2} OH$	②
b	金属钠	③	置换反应

沉淀物	$Cu {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$
开始沉淀 $pH$	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全 $pH$	6.7	5.2	3.7	8.8

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	洗气
B	${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (乙酸)	${NaHCO}_{3}$ 溶液	分液
C	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气
D	${NH}_{4} Cl$ 溶液( ${FeCl}_{3}$ )	$NaOH$ 溶液	过滤

选项	A	B	C	D
文物
名称	西汉青铜雁鱼灯	秦代竹简	唐代兽首玛瑙杯	秦朝兵马俑