相关试卷

1、下列与实验相关的叙述正确的是

A、用 $0 .1000mol/LHCl$ 溶液滴定未知浓度的 $KOH$ 溶液。用图中的a滴定管盛装 $0 .1000mol/LHCl$ 溶液 B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D、中和热测定实验中，将 $NaOH$ 溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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2、在一定条件下，发生CO（g）＋NO₂（g） $⇌_{}^{}$ CO₂（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法判断

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3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、向 ${Fe(SCN)}_{3}$ 溶液中加入少量 $KSCN$ 固体后颜色变深 B、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体升温后红棕色加深 C、 ${SO}_{2}$ 催化氧化成 ${SO}_{3}$ 的反应，往往需要使用催化剂 D、 $0 .1mol/L$ 的氨水稀释10倍， $pH$ 值由11.1变成10.6

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4、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、 ${BaCO}_{3}$ 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D、电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀

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5、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B、d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C、实验室可通过加热 ${MnO}_{2}$ 与d的浓溶液制得a D、可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

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6、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是

A、 $Ca {({NO}_{3})}_{2} = {Ca}^{2 +} + {({NO}_{3})}_{2}^{-}$ B、 ${KClO}_{3} = K^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}$ C、 ${BaSO}_{4} = {Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + {HSO}_{4}^{-}$

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7、电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。

(1)、生活中常用的碱性锌锰电池放电的总反应可用 $Zn + 2 {MnO}_{2} + H_{2} O = 2 MnOOH + ZnO$ 表示，该电池的正极反应式为。该电池每消耗13gZn时，理论上外电路转移电子的物质的量为。

(2)、科学家研制的某种新型锂离子电池放电时正极材料 ${FeSO}_{4} F$ 转化为 ${Li}_{x} {FeSO}_{4} F$ ，则充电时该电极的反应式为。

(3)、一种冶炼铜的方法是在常温，常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如图所示。该装置工作时，M电极应与直流电源的极(填“正”或“负”)相连，铜板上的电极反应式为。电解时溶液中的 $c (H^{+})$ (填“减小”“增大”或“不变”)。

(4)、工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的 ${CN}^{-}$ ，将其转化成无聀物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有：
① ${CN}^{-} - 2 e^{-} + 2 {OH}^{-} = {CNO}^{-} + H_{2} O$
② $2 {Cl}^{-} - 2 e^{-} = {Cl}_{2} ↑$
③(填写离子方程式)。若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是。

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8、氧氯化锆 $({ZrOCl}_{2})$ 可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂(主要成分是 ${ZrSiO}_{4}$ ，不考虑杂质的影响)为原料，用“一酸一碱法”生产 ${ZrOCl}_{2}$ 的流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)高温碱烧过程生成了 ${Na}_{2} {ZrO}_{3}$ 和另一种钠盐，该反应的化学方程式是。
(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是、。
(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是。
(4)“沸腾氯化法”是另一种生产 ${ZrOCl}_{2}$ 的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成 ${ZrCl}_{4}$ 、 ${SiCl}_{4}$ 和CO，分离出的 ${ZrCl}_{4}$ 水解即可得到 ${ZrOCl}_{2}$ 和盐酸。
①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是。
②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是。

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9、室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P+Q=X+Z；②P+Q=Y+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(P)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计，Y、Z均可溶于水)。下列说法不正确的是

A、反应①的活化能比反应②的活化能大 B、0～20min内，Z的平均反应速率为6×10^-3mol•L^-1•min^-1 C、反应30min时，v₁：v₂=2：3 D、45min时Y的浓度为0.24mol•L^-1

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10、利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。
已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率 $(u^{\infty})$ (如下表)应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。
离子
Li⁺
Na⁺
Ca²⁺
K⁺
${HCO}_{3}^{-}$
${NO}_{3}^{-}$
Cl^-
${SO}_{4}^{2 -}$
$u^{\infty} \times 10^{8} / [m^{2} / (s \cdot V)]$
4.07
5.19
6.59
7.62
4.61
7.40
7.91
8.27
下列说法正确的是

A、根据上表数据，盐桥中应选择KNO₃作为电解质 B、石墨电极上对应的电极反应式为： ${Fe}^{2 +} - e^{-} {=Fe}^{3 +}$ C、反应一段时间后，当右池中 $c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +}) = 3 : 2$ 时，左池中 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.15 mol / L$ D、盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中

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11、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断不正确的是

A、0～3s内，反应速率为v(NO₂)=0.2mol•L^-1•s^-1 B、降低温度，平衡常数增大 C、t₁时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动 D、t₁时刻，该反应达平衡状态

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12、苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是

A、经两步反应生成产物I的反应热△H=E₁- E₂ B、反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C、对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 D、加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率

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13、一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应 $A (g) + B (g) ⇌ C (g)$ ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
$t / s$
0
5
15
25
35
$n (A) / mol$
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80

A、前5s的平均反应速率 $v (A) = 0.03 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态 C、温度不变，起始向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC，达平衡前 $v_{(正)} < v_{(逆)}$ D、保持温度不变，起始时向容器中充入2.0molC，达平衡时，C的转化率大于80％

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14、下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向某钾盐中滴加浓盐酸	产生的气体可以使品红溶液褪色	该盐一定为 $K_{2} {SO}_{3}$
B	向含有淀粉的 $HI$ 溶液中滴加 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液	溶液变蓝	无法判断 $I_{2}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 的氧化性强弱
C	用 $pH$ 计分别测定 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 饱和溶液的 $pH$	前者小于后者	证明酸性 $H_{2} {SO}_{3}$ 强于 $H_{2} {CO}_{3}$
D	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热	无银镜现象	蔗糖在酸性条件下未发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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15、第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、元素电负性： $X > W > Z > Y$ B、简单氢化物分子的键角： $Y > Z > W$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性： $X > Z > Y$ D、氟化物 ${YF}_{4}$ 和 ${WF}_{4}$ 的VSEPR模型相同

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16、 $GaAs$ 作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。 $GaAs$ 晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是

A、基态砷原子价电子排布图为 B、 $GaAs$ 属于分子晶体 C、 $As$ 的配位数为8 D、该晶体密度为 $\frac{5 .8 \times 10^{32}}{N_{A} \times a^{3}} {g/cm}^{3}$

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17、下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液： ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、能使甲基橙变黄的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ C、 $lg \frac{n (H^{+})}{n ({OH}^{-})} <0$ 溶液： ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、无色透明的溶液： $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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18、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 $0.3 N_{A}$ B、1mol重水比1mol水多 $N_{A}$ 个质子 C、电解精炼铜时，电路中每通过 $N_{A}$ 个电子时阳极溶解32gCu D、 $1 {molCl}_{2}$ 与NaOH溶液完全反应，溶液中存在 $N ({Cl}^{-}) + N ({ClO}^{-}) + N (HClO) = N_{A}$

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19、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 ${CaO}_{2}$ 的电子式： C、 ${BF}_{3}$ 的空间填充模型： D、 $^{1} H^{+}$ 、 $^{2} H_{2}$ 、 $^{3} H$ 互为同位素

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20、下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A.楚大鼎
B.金扣玛瑙碗
C.张成造剔犀云纹漆盒
D.景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗

A、A B、B C、C D、D

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离子	Li⁺	Na⁺	Ca²⁺	K⁺	${HCO}_{3}^{-}$	${NO}_{3}^{-}$	Cl^-	${SO}_{4}^{2 -}$
$u^{\infty} \times 10^{8} / [m^{2} / (s \cdot V)]$	4.07	5.19	6.59	7.62	4.61	7.40	7.91	8.27


A.楚大鼎	B.金扣玛瑙碗

C.张成造剔犀云纹漆盒	D.景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗

$t / s$	0	5	15	25	35
$n (A) / mol$	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80