高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第576页

1、五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有

V_{2} O_{5}

、

V_{2} O_{4}

、CaO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备

V_{2} O_{5}

；

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Ca}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2+}$
开始沉淀时（ $c = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	12.4	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	13.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、基态V原子的价电子轨道表示式为。

(2)、浸出渣的主要成分是， “酸浸还原”中

V_{2} O_{5}

；和

V_{2} O_{4}

均转化为

{VO}^{2 +}

，写出

V_{2} O_{5}

转化为

{VO}^{2 +}

反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”中被氧化的元素主要有（填元素符号）。

(4)、“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式。

(5)、“沉钒”中需要加入过量

{NH}_{4} Cl

，其原因是。

{NH}_{4} {VO}_{3}

晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致

V_{2} O_{5}

产品中混有杂质。

(6)、工艺中可循环利用的物质有。

(7)、一定温度下，

V_{2} O_{5}

溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。

①偏钒酸钠的化学式为。

②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为。

③若碳化钒合金的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，则晶胞参数nm。

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2、铁氰化钾（

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

）是一种氰配合物，易溶于水，可检验

{Fe}^{2 +}

。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。

(1)、制备铁氰化钾。用

{Cl}_{2}

氧化

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

制备

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

，装置如图所示。

①装置A中Cu电极上的电极反应为。实验测得石墨电极上生成 ${Cl}_{2}$ 的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是。

②装置B中发生反应的化学反应方程式为。

(2)、探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：

猜想1： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 具有氧化性；

猜想2： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中存在化学平衡 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} {⇌Fe}^{3 +} + 6 {CN}^{-}$ 。

设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知 $I_{2} {+I}^{-} {⇌I}_{3}^{-}$ ）。

实验	实验操作	实验现象
Ⅰ	向2mL饱和KI溶液中滴加5~6滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	无明显现象
Ⅱ	向2mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加5~6滴饱和KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变成蓝色
Ⅲ	$0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入盐酸后，溶液变红
Ⅳ	向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 、 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的混合溶液中放入一根无锈铁丝	$t_{1} \min$ 产生蓝色沉淀
Ⅴ	向 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中放入一根无锈铁丝（与实验Ⅳ铁丝相同）	$t_{2} \min$ 产生蓝色沉淀

①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括（填编号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键

d．金属键 e． $π$ 键 f．范德华力

②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是。

③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：。

④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是。

(3)、铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体

({CoSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入

V_{1}

mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液

V_{2}

mL。反应的方程式为

{Co}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} {=Co}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

。样品中钴的含量

ω =

（以钴的质量分数ω计）

(4)、铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途。

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3、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图。反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②和基元反应③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是

A、基元反应①△H>0，基元反应②△H<0 B、基元反应③相对于基元反应②为慢反应 C、同一条件下，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大 D、反应过程中，升高温度，1，2-加成产物的产率明显增加

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4、下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是

选项	方案设计	现象和结论
A	室温下，用pH计测定0.1mol/L的 ${CF}_{3} COOH$ 、 ${CCl}_{3} COOH$ 两种溶液的pH	${CF}_{3} COOH$ 溶液的pH较大，则电负性：F>Cl
B	向盛有0.2mol/L $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入0.1mol/L的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	试管口出现红棕色气体，则 ${NO}_{3}^{-}$ 被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${NO}_{2}$
C	将注射器充满 ${NO}_{2}$ 气体，再往里推活塞压缩体积	气体颜色加深，则加压平衡向生成 ${NO}_{2}$ 气体的方向移动
D	2mL0.1mol·L^-¹的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液，再滴加4滴同浓度的 ${FeCl}_{3}$	白色沉淀转化为红褐色沉淀，则 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$

A、A B、B C、C D、D

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5、X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物XY（ZW）₅、结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、电负性：W>Z>X>Y B、简单氢化物的沸点：W>Z C、同周期中第一电离能大于W的有3种 D、

X_{3} W^{+}

和

{ZW}_{3}^{2 -}

的空间结构均为三角锥形

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6、以黄铜矿（主要成分为

{CuFeS}_{2}

，能导电）为原料，用（

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

溶液作浸取剂提取

{Cu}^{2 +}

的原理示意图如下。（

S_{2} O_{8}^{2 -}

结构式为

）下列说法正确的是

A、

S_{2} O_{8}^{2 -}

中O全部为-2价 B、负极的电极反应式为：

S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 e^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -}

C、一段时间后，

{Cu}^{2 +}

的浸出速率显著变小，可能是致密硫膜阻碍了电子转移 D、

{Fe}^{3 +}

溶解黄铜矿反应的离子方程式为：

{2Fe}^{3+} {+S}^{2 -} = S+ 2 {Fe}^{2 +}

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7、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，有关反应

{SO}_{2} {+Br}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HBr

的叙述正确的是

A、1LpH=1的

H_{2} {SO}_{4}

溶液中含有的

H^{+}

数目为

0 .1 N_{A}

B、1mol

{Br}_{2}

与足量NaOH溶液反应转移电子数为

2 N_{A}

C、标准状况下，22.4L

{SO}_{2}

与

O_{2}

充分反应，生成物的分子数为

2 N_{A}

D、1mol

{SO}_{2}

与足量NaOH溶液反应，所得溶液中

{SO}_{3}^{2 -}

数为

N_{A}

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8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是

A、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加过量的氨水：

{Cu}^{2 +} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+}

B、将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：

3 Fe+ 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

C、向

{NaAlO}_{2}

溶液中加入

{NaHCO}_{3}

溶液：

{AlO}_{2}^{-} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑

D、模拟侯氏制碱法制备

{NaHCO}_{3}

晶体：

{Na}^{+} {+NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4}^{+}

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9、以石墨为电极材料，按如图装置进行实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是

A、石墨电极A为正极，电极附近溶液颜色逐渐变浅 B、a中产生白色沉淀，溶液中

c ({Na}^{+})

、

c ({Cl}^{-})

均减小 C、b中溶液先变蓝，后褪色，体现了

{Cl}_{2}

的氧化性 D、M换用阴离子交换膜，化学能转化为电能效率降低

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10、四环素（如图）是一种广谱抗生素，临床主要用于肺炎、百日咳等。关于该有机物的说法中不正确的是

A、属于芳香族化合物 B、能与

{Br}_{2}

发生取代反应和加成反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

D、既能与强酸反应，又能与强碱反应

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11、部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c B、部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用 C、将c和h同时通入到

{BaCl}_{2}

溶液中会产生白色沉淀 D、g和f可以通过催化转化生成无毒气体

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12、劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	帮厨活动：用草木灰和生石灰等制作松花蛋	蛋白质在碱性环境中发生盐析
B	家务劳动：用热的纯碱溶液去除衣服上的油污	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水溶液具有碱性
C	学农活动：将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒	葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇
D	社区服务：演示用泡沫灭火器灭火	盐酸与小苏打反应产生大量 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是


A.用于制备氯气	B.测定盐酸物质的量浓度

C.蒸干 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液制备 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$	D.配制溶液时转移溶液

A、A B、B C、C D、D

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14、化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的解读正确的是

选项	新闻事件	化学解读
A	长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和 ${NO}_{2}$ ”作推进剂	${NO}_{2}$ 起氧化剂作用
B	化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙二醇	丙二醇是乙醇的同系物
C	速滑馆的冰面是采用超临界 ${CO}_{2}$ 流体跨临界直冷制冰技术打造	跨临界直冷制冰技术是化学变化
D	科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性	石墨烯是有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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15、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A、“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子 B、2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm的硅量子点属于胶体 C、“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于物理变化 D、“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅

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16、广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是


A.新石器时代三足陶盘	B.西周兽面纹青铜岙

C.明雪梅双鹤图	D.潮汕百鸟朝凤木雕

A、A B、B C、C D、D

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17、某课题组设计合成一种多元酸内酯X，合成路线如下：

已知：①

②Cope重排反应：

请回答：

(1)、写出F中含有官能团的名称。

(2)、写出D的结构简式。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、A→B和D→E均经历Cope重排 B、化合物X的分子式为：C₁₃H₁₈O₈ C、化合物C中含有4个手性碳原子 D、B→C的反应类型为取代反应

(4)、写出G→X的化学反应方程式。

(5)、写出4种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

①含有1个六元环(不含其他环结构)

②¹H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，含碳氧双键。

(6)、以化合物

和

为原料，设计合成

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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18、醋酸亚铬水合物{

{[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O

(相对分子质量376)}是常用的氧气吸收剂，为深红色晶体，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的部分化学方程式如下：

① $Zn (s) + 2 HCl (aq) {=ZnCl}_{2} (aq) + H_{2} (g)$

② $2 {CrCl}_{3} (aq) + Zn (s) = 2 {CrCl}_{2} (aq) + {ZnCl}_{2} (aq)$

③ $2 {Cr}^{2 +} (aq) + 4 {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + 2 H_{2} O (l) = {[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O (s)$

实验步骤：

①配制实验所需溶液。

②如图连接好仪器，检查装置气密性。

③在仪器2中放入6.34gCrCl₃、7.50g锌丝，仪器3中放入冷的醋酸钠溶液，仪器4中放入试剂X。

④在仪器1中放入35.00mL6.00mol/L盐酸。

⑤……

⑥抽滤、洗涤和干燥，获得 ${[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。

请回答：

(1)、仪器1的名称为。

(2)、仪器4所放的试剂X的作用是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、本实验中所有配制溶液的水都需要用去氧水 B、实验所用的醋酸钠溶液的浓度尽可能大 C、步骤⑥抽滤操作需要在通风橱中进行 D、步骤⑥为洗涤

{[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O

产品，可先用冷水洗，后用乙醚洗

(4)、实验中须控制Zn过量，其目的有。

(5)、步骤⑤中，涉及的操作如下，请按操作的先后顺序进行排序：，装置3中有红色晶体析出。

_______→_______→e→_______→_______

a．打开止水夹A b．打开止水夹B c．关闭止水夹A d．关闭止水夹B

e．打开仪器1的旋塞，向仪器2中加入盐酸反应一段时间

(6)、最后获得的醋酸亚铬水合物产品质量为5.64g，则产品的产率为(结果保留三位有效数字)。

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19、煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO₂资源再利用是目前研究的热点之一。

(1)、用惰性电极(Pt)电解CO₂吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO₃溶液)，阴极区通入CO₂可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式。

(2)、已知：

2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

， CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：

反应I：

反应II： $FeO + CO=Fe + {CO}_{2}$

① $2 NO (g) + 2 CO (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 反应自发进行的条件为：。

②完成反应I的化学方程式：。

(3)、某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N₂吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。

①下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用空气替代N₂ ，对实验结果有影响

B．当体系中CO和CO₂的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态

C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率

D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主

②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：。

③若该反应的正、逆反应速率可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} ({CO}_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时 $v_{正} : v_{逆} =$ 。(结果保留两位有效数字)

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20、固态化合物M的组成为CuSi₂O₅ ，以M为原料实现如下转化：

已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO₂难溶于水

(1)、①固体D的成分为，溶液E中含氮微粒有。

②写出反应Ⅱ的化学反应方程式。

③溶液F加热可得纳米 $Cu {(OH)}_{2}$ ，过程中pH会明显下降，原因是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行 B、固体X可溶于浓氨水 C、溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂 D、反应Ⅲ中发生的离子反应有：

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓

(3)、已知

Cu {(OH)}_{2}

能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验。

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