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相关试卷

1、二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
已知：相关物质的燃烧热如表。
名称
化学式（状态）
△H/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
氢气
$H_{2}$ （g）
－285.8
乙烯
$C_{2} H_{4}$ （g）
－1411.0

(1)、请写出表示 $C_{2} H_{4}$ （g）燃烧热的热化学方程式：； $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。
①3min时， $v_{正}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $v_{逆}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②10min时， $C O_{2}$ 的转化[ $\frac{n (反应消耗的 C O_{2})}{n (反应起始时的 C O_{2})} \times 100 %$ ]为，此时容器中 $n (H_{2}) : n (H_{2} O) =$ 。
③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

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2、在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $A l C l_{3}$ 并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水 $A l C l_{3}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $A l {(O H)}_{3}$ 和HCl]：

(1)、装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

(2)、Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹（填“1”“2”或“1和2”），反应进行一段时间后，当观察到（描述现象），再关闭该止水夹。

(3)、装置D中球形于燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

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3、下列情境中的实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	方案	现象	结论
A	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$	溶液变蓝	淀粉没有发生水解
B	常温下，将Cu片加入盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的试管中	无明显现象	常温下，Cu在浓 $H_{2} S O_{4}$ 中发生钝化
C	向a试管中加入2mL5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液和2滴1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，向b试管中加入2mL3%的 $H_{2} O$ 溶液	试管a中反应更剧烈	$F e C l_{3}$ 可以加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解
D	用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池	铝片上产生大量气泡	铝片作正极

A、A B、B C、C D、D

4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，0.1mol $N_{2}$ 和0.15mol $H_{2}$ 充分反应，转移的电子总数为0.6 $N_{A}$ B、常温常压下，11.2L $C_{2} H_{6}$ 中含有的C—H键的数目为3 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $C H_{4}$ 与足量氯气完全反应，生成 $C H_{3} C l$ 的数目为0.1 $N_{A}$ D、常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4 $N_{A}$

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5、某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX，发生反应 $2 X (s) ⇌ Y (g) + 3 Z (g)$ ，据如表所示。下列说法正确的是（）
时间段
0～20s
0～40s
0～60s
v（Z）/（ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ）
0.12
0.075
0.05

A、第10s时，Y的浓度等于0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ B、0～40s内，用X表示的平均速率为0.05 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、反应到40s时，已经达到化学平衡状态 D、容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度

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6、某电池的工作原理如图（阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池的总反应为 $Zn + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、石墨为电池的正极 B、电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn C、反应一段时间，阴离子交换膜左侧 $H_{2} S O_{4}$ 浓度降低 D、Zn极上的电极反应为 $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴入足量稀盐酸： ${SiO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} {SiO}_{3} ↓$ B、将金属Na加入水中： $Na + 2 H_{2} {O=Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ D、向漂白粉的溶液中通入过量 $S O_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$

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8、某有机物的结构如图所示，下列有关判断正确的是（）

A、该有机物中含有3种官能团 B、该有机物分子式为 $C_{6} H_{5} O_{7}$ C、该有机物不能发生取代反应 D、该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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9、矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、Y、Z、W、E五种主族元素，X、W为同主族非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为＋2价，Z和E同主族。下列说法错误的是（）

A、最简单气态氢化物的稳定性：W＜X B、简单离子半径：X＞Y＞Z C、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜E D、X和Y形成的离子化合物中不可能含共价键

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10、下列有关化学品的合理使用的说法正确的是（）

A、处方药需要凭医生处方购买，其包装上有OTC标识 B、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠的生产 C、超量使用食品添加剂能有效增强食品的营养，不影响身体健康 D、一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

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11、下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）


A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化	B．Mg条与盐酸反应过程中 $H_{2}$ 的生成速率随时间的变化	C．向20mL的饱和 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线	D．常温下，铁片、铜片插入浓 $H N O_{3}$ 中形成的原电池电流强度（I）随时间（t）的变化

A、A B、B C、C D、D

12、下列说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{8} H_{18}$ 的烃一定互为同系物 B、光照条件下，等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物有4种 C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，消耗氧气的质量相同 D、蛋白质和纤维素均为天然高分子，二者完全燃烧的产物相同

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13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是（）

A、NaOH溶液、 $H_{2} S$ B、稀硫酸、 $N H_{3}$ 空气 C、 $H_{2} O$ 、 $N O_{2}$ D、NaOH溶液、NO

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14、下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（）

A、检验 $S O_{2}$ ：将气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液中 B、检验 $S O_{4}^{2 -}$ ：先加稀硝酸，再加 $B a C l_{2}$ 溶液 C、检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片 D、检验 $N H_{4}^{+}$ ：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验

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15、下列反应与对应的反应类型不符的是（）

A、乙烷在氧气中燃烧——氧化反应 B、乙烯制乙醇——取代反应 C、丙烯制聚丙烯——加聚反应 D、植物油制氢化植物油——加成反应

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16、下列化学用语表示正确的是（）

A、硫离子的结构示意图为 B、乙烯的结构简式为 $C H_{2} C H_{2}$ C、羟基的电子式为 D、HClO的结构式为H—Cl—O

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17、《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（ $Z n C O_{3}$ ）十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也。”该冶炼方法属于（）

A、热还原法 B、电解法 C、热分解法 D、湿法冶金

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18、肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为 $C_{20} H_{23} N_{2} S O$ B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物．
b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知： $R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}$

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19、碘化锡（ $S n I_{4}$ ）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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20、将 $C O_{2}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、反应①的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应②的平衡常数为 $K_{2}$ ，则总反应的平衡常数为 $K =$ （用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的 $C O_{2}$ 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 $p_{1}$ C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的 $N_{2}$ ，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

(4)、方法II： $C O_{2}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，其装置如图3所示：
$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III： $C H_{4}$ 超干重整 $C O_{2}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸）。
在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

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