相关试卷

1、某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、两步反应均为吸热反应 B、A与C的能量差为E₄ C、三种物质中C最稳定 D、A→B的反应一定需要加热

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2、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z₂W₆]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A、Y在化合物中显+3价 B、X与W只能形成一种化合物 C、W的简单氢化物稳定性比Z的强 D、X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

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3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液溶液通入CO₂	有白色沉淀	非金属性：C>Si
B	向滴有KSCN的FeCl₃溶液通入SO₂	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向Al₂（SO₄）₃溶液通入足量NH₃	先有沉淀后溶解	Al（OH）₃为两性氢氧化物
D	向滴有酚酞的NaOH溶液通入NO₂	溶液褪色	NO₂是酸性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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4、利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射剂2、4收集气体，再进行性质探究实验，下列说法不正确的是

A、装置4的反应中，硝酸体现出酸性和氧化性 B、旋转阀门连通装置1、2，2中气体颜色不变 C、装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行氨气的性质探究 D、连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理

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5、氮化硅( ${Si}_{3} N_{4}$ )是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知： ${SiCl}_{4}$ 在潮湿的空气中易水解，产生白雾

A、该流程中可循环使用的物质是 ${NH}_{3}$ B、第③步反应是氧化还原反应 C、 ${Si}_{3} N_{4}$ 因为硬度大不属于无机非金属材料 D、第③步反应可用氨水代替 ${NH}_{3}$

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6、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A、生成物总能量一定低于反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C、通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热 D、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl$ 在光照和点燃条件下的放出的热量不同

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7、某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是

A、铜片电极上发生了还原反应 B、锌片电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ C、该装置实现了从化学能向电能的转化 D、电流从锌片经导线流向铜片

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8、 ${NH}_{3}$ 是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取 ${NH}_{3}$
干燥 ${NH}_{3}$
收集 ${NH}_{3}$
先从a口通 ${NH}_{3}$ ，再从b口通 ${CO}_{2}$ 制 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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9、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、常温常压下， $22 .4 {L CH}_{4}$ 中含有共价键数为4N_A B、 $20 {g D}_{2} O$ 和 $18 {g H}_{2} O$ 含有电子数均为10N_A C、 $0.1 {mol H}_{3} O^{+}$ 含有质子数为N_A D、 $5 .6g$ 铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为0.2N_A

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10、下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是

A、甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 B、实验室中可在乙装置中用CaF₂与浓硫酸加热条件下制HF气体 C、可用丙装置分离固体食盐和碘 D、通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I

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11、下列化学用语正确的是

A、中子数为20的氯原子 $^{35} C 1$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式 C、氨分子的结构式 D、 $^{14} C$ 的原子结构示意图

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12、化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水和盐酸，可用作钡餐 B、月壤中的“嫦娥石 $[({Ca}_{8} Y) Fe {({PO}_{4})}_{7}]$ ”其成分属于无机盐 C、葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体 D、工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料

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13、密闭容器中，发生 $A (g) + B (g) \to 2 C (g)$ ${ΔH}_{1}$ 和 $A (g) + B (g) \to D (g)$ ${ΔH}_{2}$ 两个竞争反应，反应历程如图所示．下列说法正确的是

A、增大压强，物质C的浓度不变 B、升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C、反应 $2C (g) \to D (g)$ ${ΔH=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ D、加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成

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14、悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是

A、凡酿酒必资曲药成信 B、收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也 C、镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入 D、松脂出陇西，松胶者善

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15、下列说法正确的是

A、HS^-的水解方程式为：HS^-+ H₂OH₃O⁺+S^2- B、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ 的值减小 C、将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D、100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH^-)=1.0×10^-2mol·L^-1

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16、含 ${SO}_{2}$ 的烟气会形成酸雨，工业上常利用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液作为吸收液脱除烟气中的 ${SO}_{2}$ ，随着 ${SO}_{2}$ 的吸收，吸收液的 $pH$ 不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是

A、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO $_{3}^{2-}$ )>c(H₂SO₃)>c(HSO $_{3}^{-}$ ) B、已知 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 $pH < 7$ ，该溶液中： c(Na⁺)>c(HSO $_{3}^{-}$ )>c(H₂SO₃) >c(SO $_{3}^{2-}$ ) C、当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO $_{3}^{2-}$ )+ c(HSO $_{3}^{-}$ )+c(H₂SO₃) D、当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(SO $_{3}^{2-}$ )+ c(HSO $_{3}^{-}$ )

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17、下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是

A、“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源 B、石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 C、煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏的方式可以分离提纯 D、天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源

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18、下列各组离子在稀硝酸中能大量共存的是

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $I^{-}$ C、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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19、冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，下列说法不正确的是

A、1mol 18-冠-6含 $σ$ 键的数目为 $42 N_{A}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值） B、18-冠-6分子间不能形成氢键 C、图B中 $K^{+}$ 与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D、若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与 $K^{+}$ 形成的超分子稳定性将增强

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20、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是

A、 ${PtCl}_{4}^{2 -}$ 一定为平面正方形 B、该变化过程说明 ${NH}_{3}$ 的配位能力大于 ${Cl}^{-}$ C、②过程说明Cl对位上的Cl更容易被 ${NH}_{3}$ 取代 D、相同条件下，在苯中的溶解度小于

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A	B	C	D

制取 ${NH}_{3}$	干燥 ${NH}_{3}$	收集 ${NH}_{3}$	先从a口通 ${NH}_{3}$ ，再从b口通 ${CO}_{2}$ 制 ${NaHCO}_{3}$