高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第516页

1、化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。

下列说法不正确的是

A、

X \to Y

的反应类型是取代反应 B、化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 C、1mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗

1 molNaOH

D、化合物Y中所有碳(C)原子共平面

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2、下列离子方程式正确的是

A、Al与NaOH溶液反应：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{4}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、向银氨溶液中加入过量的盐酸：

Ag {({NH}_{3})}_{2} OH + 3 H^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

C、用石墨电极电解稀NaCl溶液：

2 {Na}^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 Na + {Cl}_{2} ↑

D、向NaHS溶液中滴加少量

{CuSO}_{4}

溶液：

{Cu}^{2 +} + {HS}^{-} = CuS ↓ + H^{+}

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3、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为消毒剂 B、聚乙炔具有共轭大

π

键体系，可用于制备导电高分子材料 C、十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 D、铁粉具有还原性，可以作为食品脱氧剂

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4、关于硫的性质，下列说法不正确的是

A、浓硫酸可干燥

{SO}_{2}

B、S与Cu加热条件下反应生成

{Cu}_{2} S

C、向

{Na}_{2} S

和

{Na}_{2} {SO}_{3}

的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：

{SO}_{4}^{2 -} > S

D、

1 {molFeS}_{2}

与氧气在沸腾炉中完全反应生成

{Fe}_{2} O_{3}

和

{SO}_{2}

时，转移11mol电子

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5、关于试剂保存方法，下列说法正确的是

A、酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C、保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D、汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中

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6、根据元素周期表，下列说法不正确的是

A、原子半径：

B > C > N

B、与水反应的剧烈程度：

Li < Na < K

C、酸性：

B {(OH)}_{3} < Al {(OH)}_{3}

D、分子极性：

H_{2} S < H_{2} O

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7、下列化学用语表达正确的是

A、

{Cl}_{2}

分子中的

σ

键：

B、

{Fe}^{2 +}

的价电子排布式：

{3d}^{5} {4s}^{1}

C、乙炔的结构简式：CHCH D、氨气的电子式：

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8、下列说法中，不正确的是

A、铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B、La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C、液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D、

{TiO}_{2}

是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸

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9、下列物质中含有非极性键的是

A、NaCl B、HClO C、

{CO}_{2}

D、

C_{2} H_{6}

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10、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

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11、请回答下列问题：

(1)、写出稀氨水中一水合氨的电离方程式；若想增大该溶液中

{NH}_{4}^{+}

的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)(填字母)。

A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH₃D．加入少量浓盐酸

(2)、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___________(填字母)。

A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增强 D、溶液中醋酸分子增多

(3)、磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷元素的化合价为；写出其电离方程式：；推测NaH₂PO₂是(填“正盐”或“酸式盐”)。

(4)、已知25℃，NH₃·H₂O的溶液中，

K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}

， H₂SO₃的

K_{a1} = 1.3 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.2 \times 10^{- 8}

，若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的

c ({OH}^{-}) =

。将SO₂通入该氨水中，当

c (H^{+})

为10^-7mol/L时，溶液中的

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =

。

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12、

I．工业上用H₂和CO工合成甲醇的反应为： $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ①

该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。

温度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

完成下列填空：

（1）请书写出该反应的平衡常数表达式。

（2）250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为(填数值，保留三位小数)，则此时v(正)v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/mol·L^-1	0.30	1.6	0.70

Ⅱ．工业上也能采用CO₂催化氢化的方法合成甲醇：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ②

已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g)$ $△ H_{l} = 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $△ H_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（3）写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

（4）想要增大反应②的平衡常数，能改变的条件是。

Ⅲ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作时，关闭K。

（5）甲中负极的电极反应式为。

（6）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H₂SO₄ ，若一定条件下铝钝化形成致密Al₂O₃ ，则C电极反应式为。

（7）若把乙装置改为铁钉镀铜装置，铁钉是电极(A、B)，该电极上发生反应(氧化、还原)。

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13、填空

(1)、断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol⁻¹)。如表所示是一些共价键的键能。

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能(kJ·mol^-1)	436	946	391

根据上表的数据，在合成1mol氨(“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2)、在2L容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO₃)=。

②平衡时，SO₂的转化率为。

③下列条件能够加快反应速率的是。

A．升高温度

B．保持压强不变，充入He使容积增大

C．保持体积不变，充入He使压强增大

D．充入一定量的氧气

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₃)=v(SO₂)

B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变

D．混合气体的总物质的量不再改变

E．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比达到2∶1∶2

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14、已知：常温下，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 1 \times 10^{- 17}

，

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 39}

，向1L含0.05mol Fe₂(SO₄)₃和0.1mol FeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃ ，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中

c ({Fe}^{2 +}) : c ({Fe}^{3 +})

的值为

A、1：1 B、

10^{2} : 1

C、

10^{4} : 1

D、

10^{6} : 1

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15、科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中通入少量NO₂	有透明凝胶生成	非金属性：N>Si
B	向两支盛有5mL0.1mol·L^-1的H₂O₂溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液，另一支加入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe³⁺>Cu²⁺
C	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液	水层溶液变红	KI与FeCl₃的反应是可逆反应
D	向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl₂溶液，充分反应后加入CuCl₂溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	$K_{sp}$ ： $Cu {(OH)}_{2} < Mg {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、用醋酸除去水垢：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、KClO碱性溶液与

Fe {(OH)}_{3}

反应：

3 {ClO}^{-} + 2 Fe {(OH)}_{3} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 Cl + 4 H^{+} + H_{2} O

C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = {Al}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓

D、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

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17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

△ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2} {SO}_{4} (aq) + Ba {(OH)}_{2} (aq) = {BaSO}_{4} (s) + 2 H_{2} O (l)

△ H = - 114.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)

△ H_{1} = akJ \cdot {mol}^{- 1}

；

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)

△ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}

；则

△ H_{1} > △ H_{2}

C、已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P₄(白磷，s)=4P(红磷，s)

△ H = - 4 bkJ \cdot {mol}^{- 1}

D、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

△ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则氢气燃烧热

△ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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18、已知

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

△ H = - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在V₂O₅存在时，该反应机理为：①

V_{2} O_{5} + {SO}_{2} \to 2 {VO}_{2} + {SO}_{3}

(快)②

4 {VO}_{2} + O_{2} \to 2 V_{2} O_{5}

(慢)，下列说法错误的是

A、该反应速率主要由第②步基元反应决定 B、V₂O₅为该过程的催化剂，VO₂为中间产物 C、V₂O₅的存在提高了该反应的反应速率和产率 D、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数

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19、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：③＞②＞① B、原子半径：③＞②＞① C、电负性：③< ②< ① D、最高正化合价：③＞②＞①

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20、下列关于元素周期表的描述正确的是

A、有7个周期，18个族 B、第IA族元素也称为碱金属元素 C、元素种类最多的族为第IIIB族 D、He的价电子层为1s² ，属于s区元素

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