高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第513页

1、以下是某种粗盐(主要含

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

等杂质离子)精制成

NaCl

溶液的部分流程。下列说法不正确的是

A、①中的除杂试剂可以是

{BaCl}_{2}

溶液 B、②中加入过量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液后，只有

{Ca}^{2 +}

被除去 C、③中加入过量

NaOH

溶液的反应为

{Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓

D、杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸

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2、下列离子方程式书写不正确的是

A、铝片放在强碱液中：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、向

{FeCl}_{3}

溶液中加入氨水：

{Fe}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

{ClO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-} + HClO

D、向

Ca {(OH)}_{2}

溶液中滴加过量

{NaHCO}_{3}

溶液：

2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + 2 {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O

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3、下列有关操作、现象、所得结论均正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中滴加2滴 $KSCN$ 溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向某溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色	该溶液一定不含 $K^{+}$
D	向 $NaI$ 溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变黄，再滴加少量 ${CCl}_{4}$ ，振荡，溶液分层，上层为紫红色	非金属性： $Cl > I$

A、A B、B C、C D、D

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4、下列实验的对应操作中，不合理的是


A．制备 $Fe (OH) _{2}$	B．稀释浓硫酸

C．从提纯后的 $NaCl$ 溶液获得 $NaCl$ 晶体	D．配制一定物质的量浓度的 $KCl$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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5、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A、非金属性：

F > O > N

B、碱性：

KOH > NaOH > LiOH

C、酸性：

{HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}

D、热稳定性：

H_{2} O > H_{2} S > {PH}_{3}

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6、“低钠饮料”是指钠含量低于

120 mg / 100 mL

的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是

离子	${Na}^{+}$	$K^{+}$	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Cl}^{-}$	……
浓度	$50 mg / 100 mL$	$36 mg / 100 mL$	$20 mg / 100 mL$	$5 mg / 100 mL$	$35 mg / 100 mL$	……

A、该电解质水带正电，不适合饮用 B、剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好 C、用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路 D、该电解质水中，

c ({Na}^{+}) \approx 21.7 mmol \cdot L^{- 1}

，属于低钠饮料

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7、做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是

A、NaOH稀溶液 B、医用酒精 C、稀硫酸 D、NaCl溶液

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8、下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是

A、甲烷的结构式：

{CH}_{4}

B、氮气的电子式：

C、氯化钠的电子式：

D、

F^{-}

的结构示意图：

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9、化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是

	物质	类别	应用
A	${Na}_{2} O_{2}$	氧化物	作潜水艇供氧剂
B	$Al {(OH)}_{3}$	两性氢氧化物	抗酸药
C	$NaClO$	盐	作杀菌消毒剂
D	$FeO$	碱性氧化物	作红色颜料

A、A B、B C、C D、D

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10、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B、“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C、“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D、“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金

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11、

S和 ${SO}_{2}$ 是自然界中硫循环的重要组成部分。

Ⅰ．S的产生与去除

（1）水体中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 在微生物作用下可转化为 $N_{2}$ 和S，该反应的离子方程式为。

（2）废水中的硫化物可用 $H_{2} O_{2}$ 将其氧化为单质S进行回收。

①控制废水pH约为8，用适量30%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液将废水中的 ${HS}^{-}$ 转化为单质S，该反应的离子方程式为。

②在1L废水中单质S回收率随 $H_{2} O_{2}$ 加入量的变化如图所示。 $H_{2} O_{2}$ 加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是。

Ⅱ．烟气中 ${SO}_{2}$ 的测定与利用

（3） ${SO}_{2}$ 含量的测定

如图所示，向装置通入含 ${SO}_{2}$ 烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为 ${SO}_{2} + I_{2} + {2H}_{2} O =$ $H_{2} {SO}_{4} + 2HI$ ），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到 ${BaSO}_{4}$ 沉淀0.233g。

①判断碘水中 $I_{2}$ 恰好完全反应的现象为。

②计算该烟气中 ${SO}_{2}$ 的含量（以 $mg \cdot L^{- 1}$ 为单位，写出计算过程）。

③若实验过程中未用水洗涤装置，测得 ${SO}_{2}$ 的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（4） ${SO}_{2}$ 的脱除

用氨水吸收过量 ${SO}_{2}$ 可得 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有 ${SO}_{2}$ 逸出的原因是（结合相关离子方程式分析）。

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12、

以海水和海带为原料可制取碘化镁。

Ⅰ．海带制碘

实验室用海带制备碘单质的流程如下：

（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。

（2）含 $I^{-}$ 溶液中通入氯气可获得 $I_{2}$ 。说明性， ${Cl}_{2}$ $I_{2}$ （填“>”或“=”或“<”）。

（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。

Ⅱ．制碳酸镁

向除去 ${Ca}^{2 +}$ 的浓缩海水中通2分钟 ${CO}_{2}$ 至酸性，然后在通 ${CO}_{2}$ 的同时加入NaOH溶液，可得到 ${MgCO}_{3}$ 沉淀，过滤洗涤干燥后得到 ${MgCO}_{3}$ 。过程中海水pH随时间变化如图所示。

（4）写出生成 ${MgCO}_{3}$ 的离子反应方程式：。

（5）先通2分钟 ${CO}_{2}$ 的目的是防止制得的 ${MgCO}_{3}$ 中混有（填化学式）。

（6）待 ${Mg}^{2 +}$ 完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中 ${MgCO}_{3}$ 的产率会减小的原因是。

Ш．制碘化镁

以单质 $I_{2}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 为原料，反应可得到 ${MgI}_{2}$ 溶液，同时产生 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 。

（7）该反应中 $N_{2} H_{4}$ 的作用为。

（8）为提高 $I_{2}$ 和 $N_{2} H_{4}$ 的利用率，须控制 $n (I_{2}) : n (N_{2} H_{4})$ 约为。

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13、

以食盐水和HCl为原料均可制 ${Cl}_{2}$ 。

Ⅰ．以食盐水为原料制 ${Cl}_{2}$

（1）除去粗盐中含有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，常用试剂为： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸。

①用于除去 ${Ca}^{2 +}$ 的试剂是。

②除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ 时，判断 ${SO}_{4}^{2 -}$ 已沉淀完全的方法是。

③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。

（2）电解饱和食盐水可得到 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH。

①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为。

②电解时有少量 $O_{2}$ 产生，则电解产生的 $n (H_{2}) : n ({Cl}_{2})$ （填“>”或“<”或“=”）1：1。

③电解后的溶液中产生少量 ${ClO}^{-}$ 的可能原因是（用化学方程式表示）。

Ⅱ．以HCl为原料制 ${Cl}_{2}$

（3）利用 $CuO / {CuCl}_{2}$ 循环可将HCl氧化为 ${Cl}_{2}$ ，转化关系如图所示。

①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。

②已知： ${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物，难溶于水。 ${CuCl}_{2}$ 溶解度如下表：

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	73	77.3	87.6	96.6

请补充完整回收废催化剂（含CuO、 ${CuCl}_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等）获取 ${CuCl}_{2}$ 晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，，过滤、洗涤、干燥得 ${CuCl}_{2}$ 晶体。

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14、A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：

(1)、C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。

(2)、由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。

(3)、F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。

(4)、D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5)、化合物

{EG}_{3}

熔融状态不导电，其含有化学键的类型为。

(6)、写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。

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15、阅读下列材料，完成下面小题：

工业废碱渣的主要成分为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 等，水浸后用于烟气脱硫后得到 ${NaHSO}_{3}$ ，再经中和获得 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ ； ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 可用于处理废水中的 ${Cl}_{2}$ 。相关过程如下：

(1)、下列相关说法不正确的是

A、“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率 B、“吸收”后脱硫烟气中的

{CO}_{2}

比“吸收”前烟气中的多 C、“中和”时反应的化学方程式为

NaOH + {NaHSO}_{3} = {Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} O

D、向

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加

{BaCl}_{2}

溶液，有白色沉淀产生，说明其中含

{Na}_{2} {SO}_{4}

(2)、适量

{Na}_{2} {SO}_{3}

除去弱酸性废水中

{Cl}_{2}

反应为：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}

（未配平），下列有关说法正确的是

A、

{Cl}_{2}

发生氧化反应 B、

{SO}_{4}^{2 -}

是还原产物 C、反应后废水的pH减小 D、反应中每产生1mol

{Cl}^{-}

转移2mol电子

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16、实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、

{NH}_{3}

、

{CO}_{2}

等为原料制取少量

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、除去

{CO}_{2}

中的少量HCl可在乙装置中加入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液 B、用冰水浴冷却丙装置有利于析出

{NaHCO}_{3}

固体 C、丙装置中析出

{NaHCO}_{3}

固体的上层清液中不存在

{HCO}_{3}^{-}

D、丁装置是为了吸收丙装置中逸出的

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

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17、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、

HCl (浓) \to_{Δ}^{{MnO}_{2}} {Cl}_{2} \to_{点 燃}^{Fe} {FeCl}_{2}

B、

Ca {(ClO)}_{2} 溶 液 \to_{}^{{CO}_{2}} HClO \to_{}^{光 照} {Cl}_{2}

C、

Cu \to_{Δ}^{浓 H_{2} {SO}_{4}} {CuSO}_{4} \to_{}^{石 灰 乳} Cu {(OH)}_{2}

D、

{SO}_{2} \to_{}^{{CaCl}_{2}} {CaSO}_{3} \to_{}^{O_{2}} {CaSO}_{4}

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18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溴水中加入等体积 ${CCl}_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层橙红色	${Br}_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生	HClO的酸性比 $H_{2} {CO}_{3}$ 强
C	向久置于空气中的 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加稀硫酸，有气泡产生	${Na}_{2} O_{2}$ 已完全变质为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	将盐酸滴入少量磷酸钙［ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ］固体中，固体逐渐溶解	Cl的非金属性强于P

A、A B、B C、C D、D

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19、下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B、

{Na}_{2} O_{2}

有强氧化性，可用作漂白剂 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D、

{NaHCO}_{3}

水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉

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20、

K_{2} Mg {({SO}_{4})}_{2}

被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是

A、热稳定性：

H_{2} S > H_{2} O

B、离子半径：

r ({Mg}^{2 +}) > r (O^{2 -})

C、最外层电子数：

N (S) = N (O)

D、单质与水反应的剧烈程度：Mg>K

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