版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是

A、该反应为置换反应 B、参加反应的甲和乙物质的量之比为1∶3 C、该反应为氧化还原反应 D、参加反应的甲和生成的丙质量比为1∶1

查看解析
2、Lumiracoxib(有机物G)是一种非甾体抗炎试剂，可按如下方法进行合成：
已知：① $R - CN \overset{H^{+} / H_{2} O}{\to} R - COOH$
② $R - COOH \overset{{SOCl}_{2}}{\to} R - COCl$
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是；B的结构简式为。

(2)、由D生成E分两步进行，第ii步反应的化学反应方程式为。

(3)、 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 可溶于THF()。一是因为二者结构相似，二是因为。

(4)、X是满足下列条件的D的同分异构体，则X的结构简式为。
①含有苯环，且苯环上只有1个取代基；②与D的官能团相同；③含有1个手性碳原子，且手性碳上未连接氢原子。

(5)、由E生成F的反应类型为；合成路线中设计了D→E和F→G两步，目的是保护 $- COOH$ ，否则D直接合成G可能有副产物，预测副产物的结构简式为。

(6)、根据以上信息，设计以、和 $NH {({CH}_{3})}_{2} / THF$ 为原料合成的路线(无机试剂任选)。

查看解析
3、
丙烯( ${CH}_{2} = {CHCH}_{3}$ )是合成高聚物的重要原料。由丙烷生产丙烯有以下两种方法。
【方法I】丙烷直接脱氢制丙烯
反应I： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = + 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：
（1）反应I在(选填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
（2）为提高丙烯的产率，设计了一种管状反应器，工作原理如图所示。图中选择性透过膜透过的一种产物分子X是，该反应器能提高丙烯产率的原因是。
（3）以下是在某催化剂上丙烷脱氢的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)
研究表明 $C - H$ 键的断裂是反应中的速控步骤(速率最慢的基元反应)，实验测得用 ${CH}_{3} {CD}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CD}_{3} {CD}_{2} {CD}_{3}$ (注：D是氘，键能： $C - D > C - H$ )进行反应的速率近似相等。据此可知，上述反应历程图中速控步骤基元反应的方程式为。图中对应的能量： ${TS}_{1}$ 是(选填①或②)，“ $C_{3} H_{6} + H_{2}$ ”是(选填③或④)。
【方法Ⅱ】 ${CO}_{2}$ 氧化丙烷脱氢制丙烯
除发生反应I外，投入 ${CO}_{2}$ 还会发生反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
（4）已知： $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$     $Δ H = + 172.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则计算反应Ⅱ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（5）在压强为P kPa条件下，下图分别是1mol丙烷单独投料和丙烷、 ${CO}_{2}$ 各1mol一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。温度为900K时，由图计算反应I的压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa；900K投入 ${CO}_{2}$ 时，发生反应I和II，计算 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $a ({CO}_{2}) =$ %(保留一位小数)。

查看解析
4、铅铋渣(含Pb、Bi、Ag、Cu、Zn等元素)中的金属元素在电池、半导体、超导等方面都有广泛应用，一种分离回收的工艺流程如图所示：
已知：① $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.4 \times 10^{- 5}$ 、 $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ 。
②当溶液中金属离子的浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该金属离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、“酸侵”过程中需要适当降温，避免温度过高，其原因是。

(2)、“沉降1”中，当 ${Pb}^{2 +}$ 刚沉淀完全时，若溶液中 $c ({Ag}^{+}) = 0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ，则溶液中 ${Ag}^{+}$ 与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的离子积 $Q ({Ag}_{2} {SO}_{4})$ $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4})$ (选填“>”、“<”或“=”)。

(3)、“滤渣2”的化学式为。

(4)、“还原”步骤中产生的混合气体X具有刺激性气味，写出该步骤发生的离子反应方程式。

(5)、“水解沉铋”中， ${Bi}^{3 +}$ 水解为 ${BiONO}_{3}$ 的离子反应方程式为，该过程后期会加入一定量的氨水，其目的是。

(6)、为方便后续处理和回收利用，“置换”所用试剂Y最好是(填化学式)。

(7)、“滤渣1”可用于制备碘化铅，碘化铅的晶胞结构a和晶胞俯视图如图所示。其中“●”代表铅离子，“”代表碘离子。已知晶胞的底面边长为apm，高为bpm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。计算碘化铅的密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式即可，不必化简)。

查看解析
5、连二硫酸锰晶体( ${MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O$ )呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为 ${MnSO}_{4}$ 和 ${SO}_{2}$ 。实验室中可利用饱和 ${SO}_{2}$ 水溶液与 ${MnO}_{2}$ 反应制备连二硫酸锰，同时有 ${MnSO}_{4}$ 生成，其制备装置和具体步骤如下：
I．在B的三口烧瓶中盛装适量 ${MnO}_{2}$ 和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的 ${SO}_{2}$ 通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。
Ⅱ．待烧瓶中 ${MnO}_{2}$ 全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通 ${SO}_{2}$ 。
Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。
IV．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。
V．对滤液进行浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，得 ${MnS}_{2} O_{6} \cdot 4 H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、步骤I对B中烧瓶可采取的控温方式是。

(2)、C装置中NaOH溶液的作用是；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是。

(3)、有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是。

(4)、步骤Ⅱ中反应的离子方程式有 ${MnO}_{2} + {SO}_{2} = {Mn}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ 、。

(5)、步骤Ⅲ中进行减压操作的目的是。

(6)、步骤IV中加入连二硫酸钡溶液的作用是，过滤出的滤渣是。

查看解析
6、常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸( ${CHCl}_{2} COOH$ )和一氯乙酸( ${CH}_{2} ClCOOH$ )溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A、曲线I表示pH与 $\lg \frac{c ({CHCl}_{2} {COO}^{-})}{c ({CHCl}_{2} COOH)}$ 的变化关系 B、 $K_{a} ({CH}_{2} ClCOOH)$ 的数量级为 $10^{- 2}$ C、浓度均为 $0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{2} ClCOOH$ 与 ${CH}_{2} ClCOONa$ 混合溶液中， $c (H^{+}) < c ({OH}^{-})$ D、在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大

查看解析
7、胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}$ 。下列有关说法中正确的是

A、胍为非极性分子且难溶于水 B、胍分子中最多有4个原子共平面 C、1个胍阳离子中有9个σ键 D、胍阳离子中N的杂化类型为 ${sp}^{3}$

查看解析
8、在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、反应过程中涉及 $Pd - H$ 、 $Pd - O$ 键的形成和断裂 B、2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 C、该过程的总反应为： $2 {CH}_{3} OH + O_{2} \to_{Δ}^{Pd} 2 HCHO + 2 H_{2} O$ D、若将 ${CH}_{3} OH$ 换为 ${CD}_{3} OH$ ，则得到羰基化产物为DCDO

查看解析
9、赤血盐{ $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ }可用于检验 ${Fe}^{2 +}$ ，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是

A、电负性： $C > N > K > Fe$ B、 $K^{+}$ 核外有9种不同空间运动状态的电子 C、 ${Fe}^{2 +}$ 的价电子排布式为 $3 d^{5} {4s}^{1}$ D、4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区

查看解析
10、据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成 $H_{2} O_{2}$ ，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是

A、a极与外加电源的正极相连 B、 $H^{+}$ 由a极区通过质子交换膜移向b极区 C、相同条件下，消耗的 $O_{2}$ 与生成的 $O_{2}$ 体积比为1：1 D、该电解池的总反应为 $O_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} 2 H_{2} O_{2}$

查看解析
11、灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是

A、一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子 B、灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C、若 $Sn - Sn$ 键的键长为a pm，则晶胞参数为 $\sqrt{2} a pm$ D、灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个

查看解析

12、下列实验操作及现象与对应结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${CuSO}_{4}$ 浓溶液中滴加浓HCl至过量，溶液由蓝色变为绿色	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 转化为 ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$
B	相同温度下，分别测定相同浓度的NaF和 ${NaNO}_{2}$ 溶液pH，NaF溶液的pH约为8， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH约为9	相同温度下， $K_{a} (HF) < K_{a} ({HNO}_{2})$
C	向蔗糖溶液中滴加稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热，然后再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，未观察到砖红色沉淀	蔗糖未水解或其水解产物无还原性
D	在浓度均为 $0.001 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液各1mL中，分别滴加1滴 $0.001 mol / L$ 的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，只有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中产生沉淀	常温下， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) < K_{sp} ({CaCO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

13、中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，将其用做Zn－CO₂电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H₂O解离的H^＋和OH^－在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是

A、锌电极的电势高于Bi－ZMOF电极的电势 B、放电时，每消耗0.2mol Zn，双极膜内解离3.6g H₂O C、Bi－ZMOF电极的反应式为：CO₂＋2H^＋－2e^－=HCOOH D、Bi－ZMOF电极具有吸附CO₂ ，并催化CO₂转化为HCOOH的作用

查看解析
14、由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是

A、I的名称是邻羟基苯甲酸 B、1mol Ⅱ发生水解，最多可消耗3mol NaOH C、Ⅲ的分子式为 $C_{10} H_{8} O_{2}$ D、可用 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液检验Ⅲ中是否含有I

查看解析
15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是

A、单质沸点： $Z > X$ B、第一电离能： $Y > W$ C、简单氢化物的键角： $W > Z$ D、简单离子半径： $Y > Z$

查看解析
16、实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
装置
操作与目的
A．用 ${KMnO}_{4}$ 标准液滴定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液
B．用于实验室制备 $C_{2} H_{2}$
装置
操作与目的
C．用于乙酸与乙醇的酯化反应
D．用于 ${NH}_{3}$ 的尾气吸收

A、A B、B C、C D、D

查看解析
17、已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $32 g S_{8}$ 中含有的硫原子数目为 $N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L {CHCl}_{3}$ 的分子数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为 $0 {.2N}_{A}$ D、常温下， $1 L pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中由水电离出的 ${OH}^{-}$ 数目为 $10^{- 5} N_{A}$

查看解析
18、下列离子方程式书写正确的是

A、单质钾与水反应： $K + H_{2} O = K^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、用KSCN溶液检验 ${Fe}^{3 +}$ ： ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$ C、草酸溶液与酸性高锰酸钾反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、向苯酚钠溶液中通入过量的 ${CO}_{2}$ ：2 $+ {CO}_{2} + H_{2} O \to$ 2 $+ 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

查看解析
19、社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是

A、“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能 B、除去工业废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 可用 ${Na}_{2} S$ 溶液作沉淀剂 C、能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染” D、晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息

查看解析
20、某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是。(填序号)
A．酒精 B．CCl₄ C．己烯 D．直馏汽油
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：
实验步骤如下
i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L⁻¹KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K₂O₂
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。
⑤实验中KI的产率为%

查看解析

上一页 490 491 492 493 494 下一页跳转