高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第471页

1、下列表示正确的是

A、异丙基的结构简式：

B、激发态H原子的轨道表示式：

C、N-甲基乙酰胺的键线式为：

D、

^{32} S_{2}

与

^{34} S_{4}

互为同位素

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2、下列只含极性键的极性分子是

A、

{BF}_{3}

B、

H_{2} O_{2}

C、

C_{2} H_{6}

D、

O_{3}

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3、某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

Ⅰ.验证NH₃能还原CuO

（1）试剂X为。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→。

（3）装置B的作用是。

（4）证明NH₃能还原CuO的实验现象是。

II.探究还原产物的成分

【查阅资料】Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)=Cu+CuSO₄+H₂O。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	①证明红色固体为。
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	②证明红色固体肯定含有，可能含有。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		③经计算，红色固体的成分及其物质的量

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4、

某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：

I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

（1）碳与浓硝酸反应的化学方程式为。

（2）装置B中发生的化学方程式：；装置C的作用为。

（3）乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。

II．利用上述反应中制备的NO探究NO与Na₂O₂反应。

已知：NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。

（4）反应过程中可以看到J装置中出现的现象是，写出J中发生的主要化学方程式。

（5）实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO₂生成，取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液)

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5、

请回答下列问题：

I．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液和NaCl溶液。

（1）操作①的名称为，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、。

（2）从提供的试剂中选择，a所代表的试剂顺序是、、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。

（3）实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅱ．实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃ (装置如图所示)。

（4）仪器a的名称是。

（5）写出装置甲中发生的化学方程式。

（6）装置丁的作用有吸收尾气，防止环境污染；通过溶液颜色变化判断丙中NaOH完全转化为NaHSO₃ 和防倒吸的作用，写出丁装置反应的离子方程式。

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6、

请回答下列问题：

Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)

0

1

2

3

4

5

N₂的物质

的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

（1）上述反应在第5min时，N₂的转化率为________。

（2）用H₂表示从0～2min内该反应的平均速率v(H₂)=________。

（3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。

A. v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1

B. v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1

C. v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1

D. v(H₂)=0.001mol·L^-1·s^-1

Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N_2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m²/g)
Ⅰ	280	1.2×10^﹣³	5.80×10^﹣³	82
Ⅱ	280	1.2×10^﹣³	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10^﹣³	82

（4）请将表中数据补充完整：a ________。

（5）能验证温度对化学反应速率规律的是实验________(填实验序号)。

（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________(填“甲”或“乙”)。

（7）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO $⇌$ 2CO₂＋N₂ ，能说明已达到平衡状态的是_______。

A. 容器内混合气体温度不再变化

B. 容器内的气体压强保持不变

C. 2v_逆(NO)=v_正(N₂)

D. 容器内混合气体密度保持不变

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7、

请回答下列问题：

Ⅰ．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。

（1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2 mol NO时，应(填“释放”或“吸收”)kJ能量。

Ⅱ．铁铜原电池的装置如图所示。

（2）铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中的H^＋向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

（3）正极的现象是，负极的电极方程式为。

（4）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，发生氧化反应的是(填“电极1”或“电极2”)；电池的总反应为。若反应过程中有0.4 mol电子的转移，则反应的氧气在标准状况下的体积为 L。

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8、氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

下列说法不正确的是

A、从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B、将N₂转化为Q的过程属于氮的固定 C、可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D、3.2gCu与10

mol \cdot L^{- 1}

的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO₂混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL

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9、某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A、电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B、正极反应式为2Fe

O_{4}^{2 -}

+

=Fe₂O₃+5H₂O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电池工作时OH^-向负极迁移

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10、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)

⇌

4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是

A、到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L^-1 B、反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C、混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小 D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L^-1 ·min^-1

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11、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示：

已知：H的非金属性大于Si，SiHCl₃极易水解，常温下与SiCl₄为液态，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl

下列说法错误的是

A、Y可能是H₂ B、制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C、应采用过滤的方法提纯SiHCl₃ D、SiHCl₃发生水解的反应是氧化还原反应

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12、下列图示装置不能达到实验目的的是


A．探究浓度对化学反应速率的影响	B．提纯Cl₂(含少量HCl、H₂O)

C．制备并收集少量NO	D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化