高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第456页

1、世界第一高桥花江峡谷大桥是一座单跨钢桁梁悬索桥。下列说法正确的是

A、桥梁的玻璃栈道中的

{SiO}_{2}

属于共价晶体 B、建造大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料 C、主缆采用镀锌钢丝网以防腐蚀，该方法属于外加电流法 D、“智慧缆索”使用的碳纤维材料属于有机高分子

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2、下列文物中主要材质为金属材料的是


A．镂孔玉璧	B．青铜马车

C．骨匕锥镞针饰品	D．寺洼彩陶

A、A B、B C、C D、D

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3、许多水果中含有酯类化合物，丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，以石油为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示(部分条件未标出)。回答下列问题：

已知：①C可用作调味品；②产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ 。

(1)、标准状况下，烃A的密度为

1.25 g \cdot L^{- 1}

， A的结构简式为，丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是。

(2)、A在一定条件下与

H_{2} O

反应生成B的化学方程式为。

(3)、聚丙烯酸是制备高吸水树脂的重要原料，试写出其结构简式：。

(4)、由B与丙烯酸制备丙烯酸乙酯的化学方程式为。

(5)、某小组在实验室进行D的制备实验时要除去D中混有的B、C，可加入的试剂是，然后通过操作分离；记录数据发现共用去13.8gB、9.0gC，最终收集到7.92gD，则本次实验的产品产率为。

(6)、在丙烯酸乙酯的同分异构体中，能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应产生

{CO}_{2}

且含环的结构有种(不考虑立体异构)。

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4、合成氨工业的成功，为植物生长提供足够的氮肥。某小组在实验室制取氨气并探究氨气的性质，回答下列问题：

(1)、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

①制备氨气的发生装置可选择(填字母)，制取原理为(填化学方程式)。

②图Ⅰ～Ⅳ是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。

(2)、发生装置和收集装置中间还缺少干燥装置，其中干燥剂是(填名称)。

(3)、实验进行一段时间后，向收集装置中滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

(4)、为防止过量氨气外逸，需要在收集装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用(填标号)。提示：氨气不溶于四氯化碳和汽油。

(5)、为探究氨气的性质，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。

实验中观察到A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，B中U形管内物质变蓝，C中有无色气体产生，该气体是空气的主要成分。由此知氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是。说明氨气具有性。

(6)、氨气还可制尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

。某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取a g尿素水溶液，将所含氮全部转化为

{NH}_{3}

，所得

{NH}_{3}

用过量的

V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液完全吸收生成

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

，剩余

H_{2} {SO}_{4}

溶液用

V_{2} mL c_{2} mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为

\times 100 %

(用含字母的代数式表示)。

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5、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将温室气体甲烷化的反应为

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

(正反应为放热反应)。回答下列问题：

(1)、在图上画出该反应大致的能量变化过程(标出反应物、生成物)。

(2)、在2L恒容恒温密闭容器中充入1mol

{CO}_{2}

和4mol

H_{2}

，发生二氧化碳甲烷化反应，密闭容器中

{CO}_{2}

的物质的量随时间的变化如下表所示(均为气体)。

时间/min	5	10	13
$n ({CO}_{2}) /mol$	0.6	0.3	0.3

①前5min内平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②6min时，该反应的正反应速率(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率；10min时，容器内水蒸气的浓度为。

③为加快上述反应的速率，可以改变的外界条件是(写出一种即可)。

④一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母)。

A．混合气体的密度不再发生变化

B．混合气体的压强不再发生变化

C．单位时间内消耗0.4mol $H_{2}$ 的同时生成0.1mol ${CO}_{2}$

D．甲烷的体积分数不再发生变化

(3)、一款甲烷燃料电池装置如图所示。该装置中负极是电极(填“a”或“b”)。若将电池环境改为碱性，则氧气在电极b发生的电极反应为。

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6、铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。硫酸铁铵

[{NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}]

是一种重要的铁盐，实验室用榨油厂废弃的旧铁屑制备硫酸铁铵的流程如下。

回答下列问题：

(1)、推测硫酸亚铁铵的化学式：，步骤①需要用热的NaOH溶液洗涤废铁屑，其目的是。

(2)、步骤②得到的滤液中含有的阳离子为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(3)、写出步骤③中发生反应的离子方程式：。

(4)、欲证明溶液Ⅰ中不含

{Fe}^{2 +}

，实验方法及现象为。

(5)、步骤⑤的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。

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7、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

3X (g) +Y (s) ⇌ mM (g) +2N (g)

。5min时，测得M的物质的量为2mol，X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述正确的是

A、该反应为

3X (g) +Y (s) ⇌ 3M (g) +2N (g)

B、前5min，N的平均反应速率为0.2mol/(L•min) C、当容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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8、精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为

{Ag}_{2} S

)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。

下列说法错误的是

A、该反应中化学能转变为电能 B、附着有

{Ag}_{2} S

的银饰为正极，电极反应为：

{Ag}_{2} {S+2e}^{-} {=2Ag+S}^{2-}

C、电子从Al片流出，电流从附着有

{Ag}_{2} S

的银饰流出 D、电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g

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9、下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水	溶液颜色先无变化后显红色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
B	将白醋加入水壶中	水壶的水垢(成分为碳酸钙)消失并产生气泡	醋酸酸性比碳酸强
C	将红热木炭加入浓硝酸中	产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸不变蓝	该溶液中不含 ${NH}_{4}^{+}$