高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第452页

1、部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是

A、a是种有臭鸡蛋气味的气体 B、空气中燃烧b可以得到大量的d C、f在工业上常用作还原剂 D、b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤

2、工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收转化为

{Br}^{-}

和

{BrO}_{3}^{-}

，同时有

{CO}_{2}

气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。

(1)、写出

{Na}_{2} {CO}_{3}

在水溶液中的电离方程式，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。

(2)、用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。

(3)、已知在酸性条件下存在以下反应关系：

① ${KBrO}_{3}$ 能将KI氧化成 ${KIO}_{3}$ ，其本身被还原为 ${Br}_{2}$ ；

② ${Br}_{2}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ；

③ ${KIO}_{3}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，也能将 ${Br}^{-}$ 氧化成 ${Br}_{2}$ ，其本身被还原为 $I_{2}$ 。

则 ${Br}_{2}$ 、 ${BrO}_{3}^{-}$ 、 $I_{2}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是。

A． ${IO}_{3}^{-} + {Br}^{-} {=I}^{-} + {BrO}_{3}^{-}$ B． $6 I^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + {Br}^{-} + 3 H_{2} O$

C． $5 I^{-} + 6 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Br}_{2} + 5 {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D． $5 I^{-} + 2 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} {=Br}_{2} + {IO}_{3}^{-} + 2 I_{2} + 3 H_{2} O$

(4)、有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	随着 ${KBrO}_{3}$ 溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入 ${KBrO}_{3}$ 的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：。

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3、含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：

(1)、下列关于氯气的说法错误的是___________。

A、室温下，氯气能溶于水 B、可采用碱石灰干燥氯气 C、可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D、室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

(2)、实验室可利用

{MnO}_{2}

和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的

H_{2}

体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。

①仪器a的名称为。

②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。

③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与 ${MnO}_{2}$ 反应的盐酸临界浓度约为mol/L(保留3位有效数字)。

(3)、消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和

{Cl}_{2}

作消毒剂时还原产物均为

{Cl}^{-}

。NaClO的消毒效率是氯气的倍(保留2位小数)。

(4)、久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性：

H_{2} {CO}_{3} > HClO > {HCO}_{3}^{-}

)

(5)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠

14.9 g \cdot L^{- 1}

的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

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4、钠长石(主要成分

{Na}_{x} {CaFe}_{4} O_{7}

)是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：

离子	${Ca}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$
完全沉淀 $pH$	12.0	5.8	4.0

回答下列问题：

(1)、写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式。NaClO不可加入过量的原因是。

(2)、下面物质中适合替换NaClO的是___________(填字母)。

A、

H_{2} O_{2}

B、NaCl C、

{KMnO}_{4}

D、

{Na}_{2} O_{2}

(3)、溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是(写化学式)。

(4)、写出制备金属钠的化学反应方程式。

(5)、钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中

x =

。

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5、下图中有5种物质

{Cl}_{2}

、

H_{2} O

、

{Na}_{2} O_{2}

、

{CO}_{2}

、

Ca {(OH)}_{2}

，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：

(1)、5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。

(2)、产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

(3)、过去工业曾采用

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

Ca {(OH)}_{2}

溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质

{Cl}_{2}

和X，写出相应的化学方程式。

(4)、阴阳离子数目比：

{Na}_{2} O_{2}

{Na}_{2} {CO}_{3}

(填“>”、“<”、“=”)。

(5)、

{Cl}_{2}

氧化等物质的量的

{Na}_{2} O_{2}

，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。

${Cl}_{2} + {Na}_{2} O_{2}$

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6、某溶液仅由

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在

{Na}^{+}

和

{Cl}^{-}

D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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7、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是

A、pH减小的主要原因是光照引起了

{Cl}_{2}

溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应

H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O

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8、一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有

①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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9、利用如图所示装置进行

{Cl}_{2}

的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去

{Cl}_{2}

中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的

{Cl}_{2}

，丁中可盛放NaOH溶液

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10、归纳总结是化学学习的重要方法。

{NaHSO}_{4}

稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是

A、性质①说明

{NaHSO}_{4}

溶液显酸性 B、性质②中发生反应的离子方程式为

{Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓

C、性质③中反应生成的气体是

H_{2}

，该反应属于置换反应 D、以上性质说明

{NaHSO}_{4}

溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀

H_{2} {SO}_{4}

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11、在

2 L

密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：

3A (g) +bB (g) ⇌ cC (g) ΔH>0

。

12 s

时反应达到平衡，生成C的物质的量为

1.6 mol

，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、方程式中

b=4

，

c=1

B、前

12 s

内，A的平均反应速率为

0.025 mol \cdot L^{- 1} \cdot s

C、

12 s

后，A的消耗速率等于B的生成速率 D、单位时间内生成

0.3 molA

的同时，生成

0.4 molC

，则反应达到平衡状态

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12、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、每生成1molN₂ ，转移3mol电子 B、①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 C、CO₂、H₂O两种物质可循环使用 D、除去氨氮的总反应方程式为：4NH₃+3Ca(ClO)₂=2N₂+3CaCl₂+6H₂O

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13、数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)

(1)、Ba(OH)₂属于(填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)₂的电离方程式。

(2)、试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。

(3)、结合电导率变化曲线，完成下表填空。

端点	澄清/浑浊	溶液颜色	溶液酸碱性
a点	澄清		碱性
b点	浑浊
c点		无色	酸性

(4)、根据上述信息，判断Ba(OH)₂与H₂SO₄的浓度大小关系为：c[Ba(OH)₂] c(H₂SO₄)(填“>”、“=”或“<”)。

(5)、若用等浓度的BaCl₂替换Ba(OH)₂溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。

A、在b上方 B、在b下方 C、与b重合 D、无法确定

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14、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	消石灰	硫酸	干冰
B	蒸馏水	酒精	冰醋酸	蔗糖
C	胆矾	氯水	纯碱	液氨
D	生石灰	氢氧化铁胶体	氯化铜	硫化氢

A、A B、B C、C D、D

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15、反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、曲线c为n(Z)随t的变化曲线 B、0~t₁时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=v(Z) C、t₂时，Y的消耗速率大于生成速率 D、t₃时，n(Z)=2n₀-n(Y)

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16、为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是

选项	有机物(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	丙酸丙酯(丙酸)	饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	分液
B	丙烷(乙烯)	${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	洗气
C	丙酸(丙醇)	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	分液
D	苯酚(苯甲酸)	NaOH溶液	过滤

A、A B、B C、C D、D

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17、某研究小组按下列路线合成抗失眠药物卤沙唑仑(部分反应条件已简化)。

已知信息：① $\overset{RX}{\to}$ $(X=Cl,Br,OH)$ ；② $\to_{C_{2} H_{5} OH}^{{CH}_{3} COOH}$ ${+H}_{2} O$ 。请回答：

(1)、化合物F的含氧官能团名称是。

(2)、化合物Y的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物B具有酸性，且酸性比苯甲酸强 B、化合物X分子中所有原子同平面，其中氮原子的杂化方式是

{sp}^{3}

C、反应⑥发生加成反应和消去反应 D、卤沙唑仑可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(4)、写出反应④的化学方程式。

(5)、利用以上合成路线中的相关信息，设计以乙烯为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物

的同分异构体的结构简式。

①分子中含六元环。

② $^{1} H - NMR$ 谱和IR谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。

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18、某兴趣小组用铜屑(含少量铁)按下列流程制备少量无水

Cu {({NO}_{3})}_{2}

。

已知：① ${FeSO}_{4} +NO=Fe (NO) {SO}_{4}$ ；② $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 易溶于水和乙醇，几乎不溶于乙酸乙酯；③ ${SOCl}_{2}$ 熔点 $- 105 ℃$ 、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤①须在通风橱中进行，气体用

{FeSO}_{4}

饱和溶液吸收 B、步骤②调pH适合的物质是NaOH或氨水 C、步骤③中，蒸发浓缩的具体操作是将

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液置于蒸发皿中，控制温度加热浓缩，加热至溶液表面出现极薄的晶膜时，停止加热 D、步骤③中，冷却结晶后加入适量乙醇可析出更多的硝酸铜晶体

(2)、某同学设计如下实验装置完成步骤④(夹持及控温装置省略)。

①仪器B的名称是，上述装置有一处不合理，请提出改进方案。

②装置改进后，向仪器A中缓慢滴加 ${SOCl}_{2}$ 时，需打开活塞(填“a”、“b”或“a和b”)。

③写出步骤④发生反应的化学方程式。

(3)、无水

Cu {({NO}_{3})}_{2}

产品纯度的测定。称取0.320g样品，溶于水配成100mL溶液。移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加75mL水，15mL

{NH}_{3} \cdot H_{2} {O-NH}_{4} Cl

缓冲溶液(pH约为10)及0.2g紫脲酸铵指示剂，用0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠(

{Na}_{2} H_{2} Y

，水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需

{Na}_{2} H_{2} Y

溶液平均值为20.00mL。(已知：

{Cu}^{2+} {+H}_{2} Y^{2-} {=CuY}^{2-} {+2H}^{+}

)

①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中。

A． B． C． D．

②该产品纯度为。

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19、甲烷和甲醇是工业上重要的资源，甲烷能通过重整反应得到氢气，以甲醇为燃料的燃料电池有良好的应用前景。

(1)、

{CH}_{4}

与

{CO}_{2}

重整的主要反应为：

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ $ΔH=+246 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

反应Ⅱ： $H_{2} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ $ΔH=+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

反应Ⅲ： $2CO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) +C (s)$ $ΔH=-172 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

在 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 重整体系中通入适量 $H_{2} O (g)$ ，可减少 $C (s)$ 的生成，反应 ${2CH}_{4} (g) {+3H}_{2} O (g) =CO (g) {+CO}_{2} (g) {+7H}_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、工业上常用甲烷和水蒸气重整制备氢气，在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1mol

{CH}_{4}

和1mol

H_{2} O

，起始压强为0.2MPa，体系中发生如下反应：

反应Ⅳ： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ；

反应Ⅴ： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$ 。

①下列说法正确的是。

A．氢气的体积分数肯定小于75%

B．加入催化剂能提高 ${CH}_{4} (g)$ 平衡转化率

C．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅳ平衡正向移动

D．反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态

②该条件下，反应达平衡时 $H_{2} O (g)$ 的转化率80%， $CO (g)$ 的物质的量为0.4mol，则反应Ⅳ的平衡常数 $K_{p} =$ (以分压表示，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。

③向反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。

(3)、甲醇燃料电池已经广泛应用于生活中。

①在允许 $O^{2 -}$ 自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为。

②甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→b→→j(用b~j等代号表示)。

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20、HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图：

已知： $I_{2} {+I}^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。请回答：

(1)、写出棕黄色溶液A中所有阴离子。

(2)、根据步骤③④，给出相关微粒与

{Ag}^{+}

结合能力由弱到强的顺序。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、步骤②需涉及到分液操作 B、无色溶液F中不可能含有

{[Ag ({NH}_{3})]}^{+}

C、白色固体G是AgCl D、与

{NH}_{3}

的配位能力：

{Ag}^{+} {>H}^{+}

(4)、写出步骤①中化学反应的离子方程式。

(5)、设计实验检验溶液D中的金属阳离子。

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