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相关试卷

1、我国新型运载火箭长征十二号成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是

A、采用液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO₂和H₂O B、采用第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小 C、采用与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键 D、火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素

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2、与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是
A．伏羲女娲绢画
B．鎏金铜玄武
C．青瓷蛇俑
D．灰陶玄武瓦当

A、A B、B C、C D、D

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3、一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)、该反应的化学方程式是。

(2)、在图上所示的三个时刻中，(填“t₁” “t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时υ(正) υ(逆) (填“>”"<"或"=”)；0～t₂时间段内 υ(N)=。

(3)、已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。

A、升高温度 B、降低压强 C、减小 N 的浓度 D、将反应容器体积缩小

(4)、可以判断该反应已经达到平衡的是______。

A、c(M)=c(N) B、c(M)保持不变 C、v(M)=v(N) D、N 的质量保持不变

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4、实验室中用如图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)、A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是， A中反应的化学方程式为。

(2)、B处实验现象是，由此推测硫元素从+4价变为+6价。

(3)、C处观察到蘸有Na₂S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为(填化学式)，氧化产物为(填化学式)。

(4)、D装置的作用是，发生反应的离子方程式为。

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5、根据下图装置回答：

(1)、原电池的负极材料是

(2)、Cu片上发生反应。(填“氧化”或“还原”)

(3)、电流方向由流向(填“Zn”或“Cu”)

(4)、写出电极反应式
负极：；正极：；总反应：。

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6、为了研究化学反应 $A+B=C+D$ 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)、该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)。

(3)、物质中的能通过化学反应转化成能释放出来。

(4)、反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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7、粗食盐水中常含有少量 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

(1)、流程中，其中操作顺序可以互换的步骤是和(填i、ii、iii)。

(2)、过程ⅱ的目的是，发生的离子方程式为。

(3)、过程ⅲ中加入的试剂X为。

(4)、沉淀3的成分是。

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8、一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，是个放热反应。在10min末时，测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A、 $v (H_{2}) =0 .24mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ B、 $v (N_{2}) =2 v ({NH}_{3})$ C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、加入适宜的催化剂，可使反应速率加快

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9、下列措施可使H₂的生成速率减小的是（）

A、Na与H₂O反应制取H₂ ，增加H₂O的用量 B、Al与稀硫酸反应制取H₂ ，向稀硫酸中加入K₂SO₄溶液 C、Mg与H₂O反应制取H₂ ，将冷水改为热水 D、碳粉与H₂O(g)反应制取H₂ ，增加碳粉的用量

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10、如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A、压缩反应容器的体积 B、加入一定量的Z C、降低温度 D、减少X的投入量

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11、某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是

A、 B、 C、 D、

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12、下列关于催化剂的说法不正确的是

A、温度越高，催化剂的催化效果越好 B、汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C、催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D、锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

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13、研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCl。CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列关于CuCl叙述不正确的是

A、加快了反应的速率 B、减小了反应放出的热量 C、改变了反应的历程 D、降低了反应的活化能

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14、下列有关硫的性质的叙述正确的是

A、淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精 B、质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 C、既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D、硫在空气中燃烧的产物是SO₂ ，在氧气中燃烧的产物是SO₃

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15、下列关于氨及铵盐的叙述正确的是

A、氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B、氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C、所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 受热易分解，因此可用作化肥

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16、碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应： $Zn + 2 {MnO}_{2} + H_{2} O = ZnO +$ $2 MnOOH$ 。下列说法正确的是

A、Zn发生还原反应 B、正极发生反应 ${MnO}_{2} + H^{+} + e^{-} = MnOOH$ C、电池工作时 ${OH}^{-}$ 向正极方向移动 D、理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成

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17、合成气（ $C O$ 和 $H_{2}$ ）是重要的工业原料气。

(1)、合成气制备甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$ 。 $C O$ 的结构式为 $C \equiv O$ ，估算该反应的 $Δ H$ 需要（填数字）种化学键的键能数据。

(2)、合成气经“变换”“脱碳”获得纯 $H_{2}$ 。
①合成气变换。向绝热反应器中通入 $C O 、 H_{2}$ 和过量的 $H_{2} O (g)$ ：
$C O (g) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{低温型催化剂}} \\ 约 23 0^{°} C 、 3 M P a \end{array} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$
催化作用受接触面积和温度等因素影响， $H_{2} O (g)$ 的比热容较大。 $H_{2} O (g)$ 过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有。
②脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的 $K_{2} C O_{3}$ 吸收剂、 $K_{2} C r O_{4}$ （ $C r$ 正价有 $+ 3 、 + 6$ ）缓蚀剂等。 $K_{2} C O_{3}$ 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是（填化学式）。 $K_{2} C r O_{4}$ 减缓设备腐蚀的原理是。

(3)、研究 $C H_{4} 、 H_{2} O (g)$ 与不同配比的铁铈载氧体[ $\frac{x}{2} F e_{2} O_{3} \cdot (1 - x) C e O_{2}, 0 \leq x \leq 1, C e$ 是活泼金属，正价有 $+ 3 、 + 4$ ]反应，气体分步制备原理示意如图甲所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的 $C H_{4} 、 H_{2} O (g)$ ，依次发生的主要反应：
步骤Ⅰ $C H_{4} \to_{850 ℃}^{载氧体供氧} C O + 2 H_{2}$
步骤Ⅱ $H_{2} O \to_{400 ℃}^{载氧体夺氧} H_{2}$
①步骤Ⅰ中，产物气体积分数、 $C H_{4}$ 转化率、 $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 与x的关系如图乙所示。 $x = 0$ 时， $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 大于理论值2的可能原因有； $x = 0.5$ 时，通入标准状况下 $300 m L$ 的 $C H_{4}$ 至反应结束， $C O$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{转化} (C H_{4})} \times 100 % = 80 %$ ，则生成标准状况下 $C O$ 和 $H_{2}$ 的总体积为 $m L$ 。
② $x = 0.5$ 时，新制载氧体、与 $C H_{4}$ 反应后的载氧体的X射线衍射谱图如图丙所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。步骤Ⅱ中，能与 $H_{2} O (g)$ 反应的物质有（填化学式）。
③结合图示综合分析，步骤Ⅰ中 $F e_{2} O_{3}$ 的作用、气体分步制备的价值：。

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18、海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。

(1)、文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀 $N a O H$ 或 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中进行现场保护。
①玻璃中的 $S i O_{2}$ 能与 $N a O H$ 反应生成（填化学式），故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 $N a O H$ 溶液。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有。

(2)、文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。
①无氧环境中，文物中的 $F e$ 与海水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $F e S$ 等含铁凝结物。写出 $F e$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 反应生成 $F e S$ 和 $F e (O H)_{2}$ 的离子方程式：。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $F e O O H$ 等凝结物。
（i）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向 $N a C l$ 溶液中加入 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液（能与 $F e^{2 +}$ 形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。
（ii）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集 $C l^{-}$ 的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有（填离子符号）。

(3)、为比较含氯 $F e O O H$ 在 $N a O H$ 溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯 $F e O O H$ 模拟样品，将其分为两等份，，比较滴加 $A g N O_{3}$ 溶液体积[ $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ 。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液、 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液]。

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19、G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中，与2号碳相比，1号碳的 $C — H$ 键极性相对（填“较大”或“较小”）。

(2)、 $D \to E$ 会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为。

(3)、E分子中含氧官能团名称为醚键、羰基和， F分子中手性碳原子数目为。

(4)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。
①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物， $n (X) : n (Y) = 2 : 1, X$ 的相对分子质量为60，Y含苯环且能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。

(5)、写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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20、 $Z n S$ 可用于制备光学材料和回收砷。

(1)、制备 $Z n S$ 。由闪锌矿[含 $Z n S 、 F e S$ 及少量硫化镉 $(C d S)$ 等]制备 $Z n S$ 的过程如下：
已知： $K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}, K_{s p} (C d S) = 8.0 \times 1 0^{- 27}, K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} (H_{2} S) = 1.2 \times 1 0^{- 13}$ 。当离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入 $O_{2}$ 可提高 $Z n^{2 +}$ 浸出率的原因是。
②通入 $H_{2} S$ 除镉。通过计算判断当溶液 $p H = 0 、 c (H_{2} S) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 时， $C d^{2 +}$ 是否沉淀完全（写出计算过程）。
③沉锌前调节溶液的 $p H$ 至 $4 ~ 5$ ，加入的氧化物为（填化学式）。

(2)、制备光学材料。如图甲所示， $Z n S$ 晶体中掺入少量 $C u C l$ 后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为（填离子符号），区域B带（填“正电”或“负电”）。

(3)、回收砷。用 $Z n S$ 去除酸性废液中的三价砷 $[A s (Ⅲ)]$ ，并回收生成的 $A s_{2} S_{3}$ 沉淀。
已知：溶液中 $A s (Ⅲ)$ 主要以弱酸 $H_{3} A s O_{3}$ 形式存在， $A s_{2} S_{3} + 6 H_{2} O ⇌ 2 H_{3} A s O_{3} + 3 H_{2} S$ 。
$60 ℃$ 时，按 $n (S) : n (A s) = 7 : 1$ 向酸性废液中加入 $Z n S$ ，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
①写出 $Z n S$ 与 $H_{3} A s O_{3}$ 反应生成 $A s_{2} S_{3}$ 的离子方程式：。
②反应 $4 h$ 后，砷回收率下降的原因有。

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