相关试卷
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1、已知B(C10H14N2O)有多种同分异构体，请写出同时符合下列要求的同分异构体的结构简式
ⅰ．属于芳香族化合物，且能水解；ⅱ．1H－NMR谱有5个峰；ⅲ．不含
；ⅳ．能发生银镜反应 -
2、写出4种同时满足下列条件的化合物I(
)的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)①1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子
②只含有两个六元环的芳香族化合物
③含有－NH2 ， 且1 mol 该同分异构体水解时只消耗1 mol NaOH
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3、写出3种满足下列条件的化合物G(
)的同分异构体的结构简式①1HNMR谱显示只有6种不同环境的氢原子
②含有苯环且只有一个取代基，另含有一个五元环
③不含－O－O－、
、
等结构片段 -
4、写出同时符合下列条件的B(C9H7NO2)的所有同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应
②1H－NMR谱显示分子中有4种氢原子
③分子中无
、－C≡C－、－C≡N，除苯环外无其他的环 -
5、写出3种同时满足下列条件的化合物F(C14H11FBrNO2)的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)
①1H－MR谱显示只有4种不同化学环境的氢原子；②含有两个独立的苯环；③含有
， 不含
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6、写出化合物E(
)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式a．分子中含有一个六元环，两个－CN
b．分子内不含－O－O－、－O－CN结构，且一个C上不能同时连两个－OH
c．1H－NMR谱检测表明其分子中有2种氢原子
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7、写出符合下列条件的X(
)的两种同分异构体①含有一个六元环，无其他环状结构；②核磁共振氢谱为3个峰
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8、写出同时满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式：①能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α－氨基酸
②分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢
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9、写出同时满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式：①属于α－氨基酸
②分子中含有苯环
③分子中有6种不同化学环境的氢
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10、已知Y(
)中的溴原子被—OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：①分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环
②苯环上的一氯代物只有两种
③能与NaHCO3溶液发生反应
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11、G(结构简式为
)的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种。(不含立体异构) -
12、C的结构简式如图所示，写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
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13、邻硝基苯甲酸有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有种
①分子中含有苯环
②分子中含有－NO2(不考虑－O－NO2)
③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1∶2∶2的有机物结构简式为
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14、H是G(
)的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种 -
15、
的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中一种的结构简式) -
16、化合物E(
)同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出其中三种的结构简式 ， 1H－NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种
②有－CHO，不含－S－CHO
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17、I(
)为环吡酮胺的衍生物，I的一种芳香族同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式①1 mol M消耗2 mol NaOH；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2
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18、按要求填空(1)、目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺
①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式：
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
(2)、粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4 ， 下列说法正确的是____
A、体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq) B、阳极的电极反应式为Ag－e－===Ag＋ C、钛电极电势高 D、阴极区可获得超细银粉的原理：Ti3＋＋Ag＋===Ag＋Ti4＋ E、电解液中添加Ti3＋ /Ti4＋ ， 可实现Ti3＋/Ti4＋循环利用(3)、工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。
①电解产生的阳极泥的主要成分为 ， 工作一段时间后，溶液中c(Pb2＋)(填“增大”“减小”或“不变”)
②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图所示。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是
(4)、利用铜基配合物催化剂电催化还原CO2制备碳基燃料（包括CO、烷烃和酸等），是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①电解池工作过程中，Pt电极附近溶液的pH(填“增大”或“减小”)
②电路中每转移2 mol电子，阴极室溶液质量增加g
(5)、利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素 CO(NH2)2 ， 其工作原理如图所示
①阴极的电极反应式为
②反应一段时间后，阳极区溶液的pH基本不变，结合化学用语解释原因
(6)、工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应： ， 随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式
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19、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。
(1)、电源中X电极为直流电源的极(2)、pH变化：A： ， B： ， C：(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)、通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化)(4)、若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为(设电解前后溶液体积无变化) -
20、二氧化氯（ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过用惰性电极电解氯化铵溶液和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A、a极与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B、电解池a极上发生的电极反应为NH＋ 6e－＋3Cl－ === NCl3＋4H＋ C、当有0.3 mol阴离子通过阴离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12 L NH3 D、二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6