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相关试卷

1、已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是

A、ΔH₁>0，ΔH₂＜0 B、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₆-ΔH₅=0 C、ΔH₃<0，ΔH₄<0 D、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄=ΔH₅+ΔH₆

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2、下列热化学方程式正确的是

A、通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H₂(g)＋Cl₂(g)= $\frac{1}{2}$ HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol^-1 B、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= − 4b kJ·mol^-1 C、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H₂O=CO+H₂ΔH= +10.94 kJ·mol^-1 D、已知一定量甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g^-1：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH=-55.625 kJ·mol^-1

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3、下列说法正确的是

A、肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B、乙二醇能被过量的酸性 ${KMnO}_{4}$ 氧化为乙二酸 C、可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D、在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂

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4、探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中	铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化	该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B	向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释	溶液变为蓝色	该反应的产物中有 ${CuSO}_{4}$ 产生
C	在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% ${CuSO}_{4}$ 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热	有砖红色沉淀产生	乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 ${Cu}_{2} O$
D	向10mL 0.1mol/L ${Na}_{2} S$ 溶液中滴入2mL 0.1mol/L ${ZnSO}_{4}$ 溶液，再加入2mL 0.1mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

5、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C、实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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6、通过2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ•mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A、该反应在任何条件下都能自发进行 B、反应的平衡常数可表示为K= $\frac{{c(CO}_{2}) \cdot {c(N}_{2})}{c(NO) \cdot c(CO)}$ C、其它条件不变，增大 $\frac{c(CO)}{c(NO)}$ 的值，NO的转化率下降 D、使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

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7、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：
已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是

A、碳正离子中间体稳定性： ${CH}_{3} {CH}^{+} {CH}_{3} > {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2}^{+}$ B、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C、 ${CH}_{3} CH = {CH}_{2}$ 与甲硼烷( ${BH}_{3}$ )加成最终能得到 ${({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2})}_{3} B$ D、乙炔可通过如下流程合成： $CH \equiv CH \overset{HCN}{\to} {CH}_{2} = CHCN \overset{HBr}{\to}$

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8、某兴趣小组为探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的性质，需要 $500 mL0 .2 mol \cdot L^{- 2}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1)、配制过程中有一处明显错误为（填序号）。

(2)、若用 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、。

(3)、用托盘天平称取 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ $g$ ；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4)、若配制得到的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中混有部分 ${NaHCO}_{3}$ ，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图， $V(HCl)$ 的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为； $V(HCl)$ 的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为。

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9、将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是

A、钠块只在煤油中游动，并放出气体 B、钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C、在CCl₄和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D、在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红

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10、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A、 B、 C、 D、

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11、相同温度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比较，下列数值中前者者小于后者的是

A、中和时所需HCl的量 B、c(OH^-) C、电离平衡常数K_b D、 $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$

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12、下列变化过程中，ΔS ＜0的是

A、氯化钠溶于水中 B、NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl C、干冰的升华 D、CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

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13、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A、Cl₂＋2KI = I₂＋2KCl B、2NaHCO₃ $≜$ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑ C、4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O =4Fe(OH)₃ D、2FeCl₃＋Cu= 2FeCl₂＋Cu Cl₂

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14、反应 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = - 620.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 分三步进行，各步的相对能量变化如图I、Ⅱ、Ⅲ所示：

下列说法正确的是

A、三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ B、过渡状态a、b、c的稳定性：b>c>a C、I、Ⅱ两步的总反应为 $CO (g) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} O (g)$ $Δ H = - 314.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、反应Ⅲ的逆反应活化能为 $534.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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15、CuO、Cu₂S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式为，其核外电子占据的原子轨道共有个。

(2)、HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为；催化过程中可能产生 ${CO}_{3}^{2-}$ ， ${CO}_{3}^{2-}$ 的空间构型为，碳氧键的平均键长 ${CO}_{3}^{2-}$ 比CH₃OH要(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H₂SO₄的电离平衡常数K_a1(H₂SO₄)比H₂CO₃的电离平衡常数K_a1(H₂CO₃)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。

(3)、已知Cu₂S晶胞中S^2-的位置如图所示，Cu⁺位于S^2-所构成的正四面体中心。
S^2-配位数为；已知图中A处(S^2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

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16、CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO₂转换为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ/mol
反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0
请回答下列问题：

(1)、若已知H₂和CO的燃烧热，计算反应II的ΔH₂ ，还需要的一个只与水有关的物理量为。

(2)、在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。
完善该反应机理中相关的化学反应方程式：OH*+ $\frac{1}{2}$ H₂(g)=；以TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为eV。

(3)、在恒温恒压下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。
已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：
②CH₃OH的选择性= $\frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生成}}{{c(CO}_{2})_{消耗}} \times 100 %$
1.8MPa260℃
CO₂平衡转化率
甲醇的选择性
达到平衡时间(s)
普通反应器(A)
25.0%
80.0%
10.0
分子筛膜催化反应器(B)
a>25.0%
100.0%
8.0
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应I和反应II)达到平衡状态的判据是(填标号)。
A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变。
C．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂) D．各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：。
③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=mol/s；反应II的化学平衡常数K_p(II)=(用最简的分数表示)；

(4)、近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示。请写出Cu电极上的电极反应式：。

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17、现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：
已知：K_sp(PbCO₃)=7.5×10^-14 ， K_sp(PbSO₄)=2.5×10^-8

(1)、“转化”后的难溶物质为PbCO₃和少量PbSO₄ ，则PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式为，滤液1中 ${CO}_{3}^{2-}$ 和 ${SO}_{4}^{2-}$ 的浓度比为(保留两位有效数字)。

(2)、“酸浸”过程，产生的气体主要有NO_x(氮氧化物)和(填化学式)；(填“可以”或“不可以”)使用[H₂SO₄+O₂]替代HNO₃。

(3)、“沉铅”后循环利用的物质Y是(填化学式)。

(4)、“除杂”中滤渣的主要成分为(填化学式)；在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。

(5)、根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后、，洗涤后干燥。

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18、己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇( ， M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COO，M=146]。
[实验原理]
已知：3 +8KMnO₄ $\to_{{<50}^{°} C}^{KOH}$ 3KOOC(CH₂)₄COOK+8MnO₂+2KOH+5H₂O ΔH<0
[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45℃左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO₂ ，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

(1)、图1中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是。

(2)、“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为滴/min。

(3)、完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向溶液中加入适量的KHSO₃ ，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO₃用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到(填颜色)的气体逸出。

(4)、分离出MnO₂的装置为(填标号)；己二酸的产率是(用最简的分数表示)。

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19、W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，工业上，W的单质可用作焊接金属的保护气；常温下，四种元素的最高价氧化物对应的水化物溶于水，其浓度均为0.01mol·L^-1时，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列说法错误的是

A、化合物X₂Y₂一定含离子键 B、W在自然界既有游离态又有化合态 C、WZ₃中的原子均满足8e^-稳定结构 D、W、Y和Z的简单氢化物均属于酸

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20、下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．观察钾元素的焰色反应
B．稀释浓硫酸
C．验证沉淀之间的相互转化
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸

A、A B、B C、C D、D

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