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相关试卷

1、硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、、洗涤、干燥。

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2、海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、 $M g C l_{2}$ 、 $C a C l_{2}$ ，流程中部分操作及试剂已省略。
根据图中KNO₃、NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是____(填字母)。

A、t℃时，将45g KNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g B、NaCl溶液中含有少量KNO₃ ，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl C、40℃时，将KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)

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3、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、甲溶于水，一定明显放热 B、 $t_{1}$ ℃时，甲、乙的溶解度相同 C、分别将等质量的甲、乙饱和溶液从 $t_{2}$ ℃降至 $t_{1}$ ℃，析出固体(不含结晶水)的质量甲一定多于乙 D、从甲的溶液中(含少量杂质)将甲固体结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶

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4、已知4种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B、将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体 C、可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂ D、Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

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5、实验室以浓缩盐湖水(含Na^＋、Li^＋、Cl^-和少量Mg^2＋、Ca^2＋)为原料制备高纯Li₂CO₃的实验流程如下：
Li₂CO₃溶解度曲线如图所示
下列说法错误的是

A、“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗 B、“沉淀2”的主要成分为CaCO₃ C、“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D、“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料

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6、配制250mL0.25 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是

A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B、用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C、在容量瓶中定容时俯视刻度线 D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

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7、配制 $100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液的操作如下所示。下列说法正确的是

A、操作1前需用称量纸称取质量为 $4.0 g$ 的 $N a O H$ B、操作1确认 $N a O H$ 完全溶解后，应立刻进行操作2 C、操作4如果俯视，则 $N a O H$ 溶液浓度偏大 D、操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

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8、配制100mL 0.1mol⋅L^-1 $N a_{2} C O_{3}$ 溶夜，下列操作正确的是

A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B、称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C、转移 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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9、实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A
B
C
D
配制 $N a O H$ 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 $H C l$ 标准溶液滴定 $N a O H$ 溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 $N a C l$ 溶液获得 $N a C l$ 晶体
D．配制一定物质的量浓度的 $K C l$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、欲配制50mL，0.1mol·L-1KMnO₄溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是

A、图示中不正确的操作步骤有①②⑤ B、若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小 C、按图示操作配制的溶液浓度偏大 D、洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀

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12、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A、所用NaOH已经潮解 B、向容量瓶中加水未到刻度线 C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

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13、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
④定容时，仰视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；
⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；
⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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14、下列操作正确的
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
③称取 $2.0 g N a O H$ 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
④将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验
⑤配制一定浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

A、3个 B、2个 C、1个 D、0个

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15、下列有关溶液配制的叙述正确的是

A、配制0.400 0 mol·L^-1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容 B、用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的0.1 mol·L^-1 KBrO₃溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C、量取27.2 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液 D、称取0.158 g KMnO₄固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol·L^-1的KMnO₄溶液

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16、配制500mL $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是

A、实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 $N a C l$ 溶液浓度偏低

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17、下列说法错误的是

A、将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为6.25mol/L B、将质量分数为98%的 $H_{2} S O_{4}$ 与水等体积混合，混合后 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数大于49% C、某 $M g C l_{2}$ 溶液的密度为1.2 $g \cdot c m^{- 3}$ ， $M g^{2 +}$ 的质量分数为5%，1L该溶液中 $C l^{-}$ 的物质的量为5mol D、1mol氧气在放电条件下，有30%转化为 $O_{3}$ ，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6

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18、VmL $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中含有 $A l^{3 +}$ mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量浓度为

A、 $\frac{125 m}{36 V}$ mol/L B、 $\frac{125 m}{9 V}$ mol/L C、 $\frac{125 m}{54 V}$ mol/L D、 $\frac{125 m}{18 V}$ mol/L

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19、相对分子质量为M_r的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm³ ，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是

A、溶液的质量分数 $ω$ 可表示为 $\frac{M_{r} V}{22.4 m + M_{r} V}$ B、相对分子质量M_r可表示为 $\frac{m \times ω}{(1 - ω) V}$ C、溶液密度ρ可表示为 $\frac{c M_{r}}{ω}$ D、物质的量浓度c可表示为 $\frac{1000 ρ V}{22.4 m}$

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20、下列说法中正确的是

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B、从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C、配制500mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O) D、中和100mL1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4g

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