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相关试卷

  • 1、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

    将有机化合物样品M置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成2.7g H2O和4.4g CO2 ， 消耗氧气3.36L(标准状况下)，回答下列问题：

    (1)、A装置分液漏斗中盛放的物质是 (填化学式)。
    (2)、C装置中CuO的作用是 ， E装置中所盛放试剂的名称是。
    (3)、有机物M的实验式是。
    (4)、用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ， 该物质的分子式是。

    (5)、核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机化合物M的核磁共振氢谱示意图如图③，则M的结构简式为。

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  • 2、“闭链烃”又称“环烃”。分子中有环状结构的烃，分脂环烃和芳香烃两类。回答下列问题：

    A．     B．      C．     D．E．     F．

    (1)、上述物质的芳香烃中属于苯的同系物的是：。
    (2)、G是高分子化合物，可由B合成，写出B→G的化学方程式。
    (3)、鉴别A和F可以使用的试剂是。
    (4)、下列关于烃说法正确的是___________。
    A、沸点：2，2-二甲基戊烷 > 正戊烷 > 新戊烷 > 2，3-二甲基丁烷 > 丙烷 B、甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有：、 C、C5H10分子的同分异构体中属于烯烃的有5种(包含立体异构) D、同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷 > 乙烷 > 乙烯 > 丙炔 > 甲苯 > 乙炔
    (5)、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误的是___________。

    A、分子中处于同一直线上碳原子有6个 B、分子中最多有14个碳原子处于同一平面 C、该烃苯环上的一氯代物共有4种 D、该烃能发生加成反应和氧化反应
    (6)、已知： ， 如果要合成所用的原始原料可以是___________。
    A、2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B、2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C、2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D、1，3-戊二烯和2-丁炔

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  • 3、有机化合物与人类的生产生活密切相关，它们各有不同的用途。按要求回答下列问题：
    (1)、用系统命名法命名

    ①的名称为。

    ②的名称为。

    (2)、某芳香烃结构为 ， 它一氯代物有种。
    (3)、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是。
    (4)、完成下列反应方程式。

    ①乙醇、浓硫酸、乙酸共热发生反应的化学方程式为。

    ②1，3-丁二烯与氯气发生1，4加成的化学方程式为。

    ③向稀苯酚溶液中滴加少量溴水，可生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式 ， 反应类型。

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  • 4、在WO3/SiO2催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述的转化过程中的说法不正确的是

    A、可将2-丁烯转化为1-丁烯 B、整个过程中W的化合价发生了变化 C、有机物X为2-戊烯 D、存在σ键和π键的断裂及形成

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  • 5、化合物Z是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是

    A、X分子不存在顺反异构体 B、Z与足量H2反应后的产物中存在3个手性碳原子 C、1molX在常温下与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH D、X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

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  • 6、下列实验操作能达到预期目的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的硝酸银

    检验1-氯丁烷中氯元素

    B

    将乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入溴水中

    证明乙烯发生了加成反应

    C

    向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体产生

    乙醇中是否含有水

    D

    向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经CCl4洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红

    苯能否发生取代反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7、“扑热息痛”又称对乙酰氨基酚。下列有关该物质叙述不正确的是

    A、所有原子不可能共平面 B、遇FeCl3溶液发生显色反应 C、不能被氧化剂氧化 D、1mol该物质可消耗2molNaOH

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  • 8、下列物质中均含杂质(括号中是杂质)，除杂质方法不正确的是
    A、乙醇(水)：加入足量生石灰，蒸馏 B、溴苯(溴)：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 C、乙醇(乙醛)：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D、乙酸乙酯(乙酸)：饱和Na2CO3溶液，分液

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  • 9、在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是
    A、→Na2CO3(aq) B、CH3CH2Br→ΔNaOH/乙醇CH3CH2OH C、CH3CH2CH2OH→Cu,ΔO2 D、→FeBr3Br2

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  • 10、阅读下列材料，回答下列问题。

    卤代烃广泛用于药物合成、化工生产中。溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂，以邻二氯苯为原料经硝化、氟代、还原、缩合、水解等一系列反应，可合成治疗敏感菌引起的各类感染的“诺氟沙星”。

    (1)、下列关于“诺氟沙星”说法正确的是
    A、该物质的分子式为C16H16FN3O3 B、该化合物中含氧官能团为羰基和酰胺基 C、1mol该化合物中含有4mol碳碳双键 D、该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应
    (2)、下列有关乙基、溴乙烷和邻二氯苯的说法正确的是
    A、乙基带有一个单位负电荷 B、溴乙烷属于饱和烃 C、邻二氯苯分子中所有原子共平面 D、溴乙烷和邻二氯苯属于同系物
    (3)、下列有关上述有机化学反应的说法正确的是
    A、溴乙烷能发生消去反应 B、硝化反应过程中引入的官能团是-NH2 C、氟代反应的产物只有一种 D、水解反应属于氧化还原反应

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  • 11、构成有机物的基团之间存在相互影响。下列关于有机物基团影响的说法不正确的是
    A、苯酚能与溴水反应而苯不能，是由于羟基使苯环上邻、对位上的氢原子更活泼 B、乙炔在空气中燃烧产生黑烟而乙烷燃烧没有黑烟，是由于碳碳三键更易断裂 C、乙酸有弱酸性而乙醇呈中性，是由于使O-H键的极性增强 D、HCOOH的酸性强于乙酸，是由于-CH3使羧基更难电离出氢离子

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  • 12、下列物质结构、性质与用途具有对应关系的是
    A、乙烯分子中有碳碳双键，可用于制聚乙烯保鲜膜 B、甲醛分子中所有原子共平面，可用于制酚醛树脂 C、乙二醇易溶于水，可用作汽油防冻液 D、苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘

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  • 13、下列有关乙烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是

    A．用装置甲制备乙烯

    B．用装置乙除去乙烯中混有的SO2等气体

    C．用装置丙收集乙烯

    D．用装置丁验证乙烯与Br2发生反应

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14、化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是
    A、羟基的电子式： B、的命名：2-甲基丁烷 C、乙烯的结构简式为：CH2CH2 D、甲烷分子的球棍模型为：

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  • 15、第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是
    A、“冰墩墩”的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 B、颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C、场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D、冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保

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  • 16、下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是

    A、转化①可以加入NaOH溶液实现 B、转化②可以加入盐酸实现 C、转化③需要加入氧化剂才能实现 D、转化④中Na2Cr2O7发生还原反应

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  • 17、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100 mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。

    (1)、标况下112 mL的该气体含有原子数量约为。
    (2)、经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。
    (3)、该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

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  • 18、

    无水三氯化铁FeCl3是一种重要的有机合成催化剂，实验室分两步制备FeCl3 ， 按要求回答下列问题：

    （1）实验室制备氯气的离子反应方程式________。

    （2）装MnO2的容器名称：________；C装置中试剂名称________。

    （3）某同学在实验过程中对A装置进行改进(如右图A'所示)，说明实验装置改进的目的________。

    II．合成无水FeCl3

    已知：①FeCl3具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解；

    ②FeCl3沸点在100℃左右，易升华。

    （4）描述装置D中实验现象________。

    （5）F收集器后还需要添加一个装置，选________(填“甲”或“乙”)，并说明理由：________。

    （6）下列有关说法不正确的是___________。

    A. 若没有装置B ， 在铁粉反应完全的情况下，FeCl3产量会减少
    B. 为了减少氯气的损耗，应该先点燃装置D中酒精灯再点装置A中酒精灯
    C. 装置D出气口粗管的目的是能防止堵塞
    D. 装置F作用是冷凝和收集FeCl3

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  • 19、钠及其化合物在生活中有非常重要的应用，请完成下列问题：
    (1)、请将下列含钠元素的物质与其应用进行连线。

    (2)、NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑ ， 该反应中氧化剂的化学式是 ， 并用双线桥表示该反应的电子转移：。
    (3)、通常将Na与NaNO2在空气中共热制取Na2O ， 反应的另一产物为N2 ， 则该反应的化学方程式为 ， 试说明不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制氧化钠的原因。

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  • 20、用硫酸钠晶体Na2SO4⋅10H2O来配制450 mL0.1 mol/LNa2SO4溶液，请回答：
    (1)、完成本实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
    (2)、溶液配制实验操作的顺序是。(字母表示，字母可重复)

    b→e→__→__→__→__→g→d→f

    a．恢复至室温       b．称量       c．洗涤       d．定容       e．溶解       f．摇匀       g．转移

    (3)、下列操作导致所配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
    A、溶解的烧杯没有干燥，直接加固体溶解 B、固体称量时托盘天平左盘放砝码，右盘放硫酸钠晶体 C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    (4)、实验室欲配制100 mL0.015 mol/LNa2SO4稀溶液，需要用量筒量取0.1 mol/LNa2SO4溶液的体积为mL。
    (5)、实验室有一瓶Fe2SO43溶液，其SO42−浓度与0.015 mol/LNa2SO4溶液相等，计算50 mLFe2SO43溶液中含Fe3+的质量g。

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