高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第396页

1、中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A、竹管、动物尾毫→湖笔 B、松木→油烟→徽墨 C、楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D、端石→端砚

2、通过下列实验可以从废铜屑中制取

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

。

(1)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的作用。

(2)、“氧化”时反应的离子方程式。

(3)、操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。

(4)、将

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

加热到

1000 ℃

以上会分解得到

{Cu}_{2} O

， 1个

{Cu}_{2} O

晶胞(如图)中含个氧原子。

(5)、常温下，将除去表面氧化膜的

Al 、 Cu

片插入浓

{HNO}_{3}

中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间

(t)

的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0 \sim t_{1}

时，原电池的负极是

Al

片，此时，正极的电极反应式是，

t_{1}

时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：。

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3、实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。

___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

(2)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。

(3)、IV处观察到的现象是。

(4)、若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。

A、SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍 B、SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2 C、SO₂与O₂不再化合生成SO₃ D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

(5)、在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为。(用n、m表示)

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4、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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5、采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是

A、“膜2”为阳离子交换膜 B、电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺ C、上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D、使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

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6、室温下过氧化铬(

{CrO}_{5}

)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：

4 {CrO}_{5} + 12 {HNO}_{3} = 4 Cr {({NO}_{3})}_{3}

+ 7 O_{2} (g) + 6 H_{2} O

。在5m1

1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$c ({CrO}_{5}) / \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是

A、4～6min内过氧化铬分解的平均速率

v (H_{2} O) = 8.6 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、8～10min内过氧化铬分解释放的

O_{2}

体积为0.86mL(标准状况) C、推测表中t的取值范围为：10<t<15 D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为

1.120 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则证明反应的△H>0

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7、下列说法正确的是

A、烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 B、

分子中最多有20个原子共平面 C、分子式为

C_{2} H_{6} O

和

{CH}_{4} O

的有机物一定是同系物 D、分子式为

C_{2} H_{4} O_{2}

的有机物可以只有一种化学环境的氢原子

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8、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是

A、原子半径：丙<乙<甲 B、若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高 C、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、盐酸与澄清石灰水反应：

2 H^{+} + Ca {(OH)}_{2} = 2 H_{2} O + {Ca}^{2 +}

B、

{CuSO}_{4}

溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液：

{SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓

C、盐酸除铁锈：

{Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

D、

{CO}_{2}

通入

{CaCl}_{2}

溶液中：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

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10、下列相关说法错误的是

A、“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B、“光化学烟雾”主要是由氮氧化物所引起的 C、“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高所引起的 D、“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费所引起的

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11、填空

(1)、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：(已知S、Se、Te为同一主族元素)

i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体

ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体

①写出步骤ii中的化学方程式：。

②下列说法合理的是(填字母)。

a．SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强

b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c．热稳定性：H₂Se<HCl<H₂S

d．酸性：H₂SeO₄<HBrO₄<HClO₄

(2)、碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

①“碱浸”时发生反应的离子方程式为

②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。

③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：。

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12、氯酸钾和浓盐酸制备的

{Cl}_{2}

中含有水蒸气和

HCl

，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和

HCl

，并验证氯气的某些性质。

已知：① ${Fe}^{3 +}$ 能与 $KSCN$ 溶液反应生成血红色溶液；

② ${Cl}_{2}$ 易溶于 ${CCl}_{4}, HCl$ 不溶于 ${CCl}_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、若将

{KClO}_{3}

换成

{MnO}_{2}

，使用装置A能否产生

{Cl}_{2}

？(填“能”或“否”)，原因是。

(2)、装置B的作用是。

(3)、装置E中的现象是湿润的有色布条，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、验证

{Cl}_{2}

具有氧化性的现象是。

(5)、验证混合气中有

HCl

的现象是。

(6)、装置G中发生的离子反应方程式是。

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13、有一无色透明溶液可能含有下列离子中的某些离子：

K^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

和

{Cl}^{-}

。为确定该溶液中所含离子，分别取四份溶液进行以下操作。

操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生。

操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。

操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，产生白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)、根据题干中“无色透明溶液”判断原溶液中肯定不存在的离子有。

(2)、根据操作Ⅰ判断原溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有。

(3)、根据操作Ⅱ判断原溶液中肯定不存在的离子有。

(4)、操作Ⅲ离子方程式。

(5)、根据操作Ⅳ判断原溶液中肯定存在的离子有。

(6)、根据以上操作无法判断是否存在的离子有。

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14、室温下，向

1 .0L 0 .100mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中加入

NaOH

稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如

A^{2-}

的分布系数

δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}

】以及

pH

随

n(NaOH)

变化如图。

下列叙述错误的是

A、

0 .100mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液中

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} >1

，水电离受到促进 B、加入

NaOH

稀溶液过程中，溶液满足关系式

c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {CO}_{3})

C、

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) \cdot K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) {>K}_{w}

D、加入少量

NaOH

时，

{OH}^{-}

先与

{HCO}_{3}^{-}

发生主要反应

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15、有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是

A、放电时，电流由a电极经外电路流向b电极 B、充电时，a电极附近的pH减小 C、充电时，b电极的电极反应方程式为

+4ne^-+4nH⁺=

D、电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H⁺从a极区经过半透膜向b极区迁移

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16、1~20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，“毅力”号火星车收集的岩石成分之一是 ZYR₃ ， R、Y的原子序数之和为22，最外层电子数之和为10，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是

A、原子半径：Z> Y> X B、最简单氢化物的稳定性：X>Y>R C、ZR₂只含一种化学键 D、工业上通过电解熔融的ZX₂来制备Z的单质

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17、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是

A、2O₃(g)=3O₂(g)　

Δ

H<0 B、2CO(g)=2C(s)+O₂(g)　

Δ

H>0 C、N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　

Δ

H<0 D、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　

Δ

H>0

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18、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①

{Tl}^{3 +} + 2 Ag = {Tl}^{+} + 2 {Ag}^{+}

②

{Ag}^{+} + {Fe}^{2 +} = Ag + {Fe}^{3 +}

③

Fe + 2 {Fe}^{3 +} = 3 {Fe}^{2 +}

。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A、

{Tl}^{3 +} > {Fe}^{3 +} > {Ag}^{+}

B、

{Fe}^{3 +} > {Ag}^{+} > {Tl}^{3 +}

C、

{Tl}^{3 +} > {Ag}^{+} > {Fe}^{2 +}

D、

{T1}^{3 +} < {Ag}^{+} < {Fe}^{3 +}

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19、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1molHC≡CH分子中所含σ键数为5 N_A B、1L0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液含

C O_{3}^{2 -}

的数目为0.1 N_A C、78 g Na₂O₂与足量水完全反应，电子转移数为N_A D、标准状况下，2.24 L C₂H₅OH所含氢原子数为0.6 N_A

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20、下列说法不正确的是

A、①正丁烷②异丁烷沸点由高到低的顺序是①＞② B、聚乙烯能使溴水褪色 C、丙烯与HCl加成可以得到互为同分异构体的两种有机物 D、由甲烷结构可知CCl₄也是正四面体结构，而丙烯所有原子不可能共面

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