相关试卷

1、纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)、某工厂模仿“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程示意图如下：
①该工艺流程中可回收再利用的物质是。
②设计实验检验纯碱产品中是否含有少量 $NaCl$ 杂质，其操作方法是：。

(2)、实验室需要配制 $240mL2 .00mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液：
①所用仪器除天平、烧杯、药匙、胶头滴管外还有(填仪器名称)。
②需用托盘天平称量g的纯碱固体。
③某同学实际配的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的浓度为 $2 .05mol \cdot L^{-1}$ ，原因可能是(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯

(3)、常温下在 $10mL0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $0 .1mol \cdot L^{-1} HCl$ 溶液 $20mL$ ，溶液中的含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液 $pH$ 变化的部分情况如图。
根据图示回答下列问题：
将 $0 {.01molNaHCO}_{3}$ 和 $0 {.01molNa}_{2} {CO}_{3}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 ${CO}_{2}$ 的物质的量的关系的是___________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(4)、若称取16.8g纯净的 ${NaHCO}_{3}$ 固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到 $100mL3mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)

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2、综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 等)的铝、铁分离工艺流程如下：
已知：①部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如下表所示。
氢氧化物
${Fe(OH)}_{3}$
${Al(OH)}_{3}$
${Fe(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
1.5
3.2
7.1
沉淀完全的 $pH$
3.1
4.9
8.9
②水溶液中 ${Fe}^{2+}$ 遇 $K_{3} {Fe(CN)}_{6}$ 生成蓝色沉淀， ${Fe}^{3+}$ 遇 $KSCN$ 显血红色。

(1)、当硫酸浓度大于 $9.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时，铝、铁的浸出率下降。可能原因是。

(2)、“分离”过程中加入氨水调浸出液 $pH$ 的范围为。

(3)、“分离”步骤发生反应的离子方程式为。

(4)、“浸出液”中加铁粉发生的主要化学方程式为 ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$ 、。证明该反应已完全的实验方案是。

(5)、“再生”过程中， ${{[Fe(NO)}_{2}]}^{2+}$ 在微生物的作用下与 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 发生反应，离子方程式为。

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3、按照要求回答下列问题：
已知： ${8NH}_{3} {+3Cl}_{2} {=N}_{2} {+6NH}_{4} Cl$

(1)、反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。

(2)、请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(3)、等质量的下列气体 ${NH}_{3}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、 $N_{2}$ 三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是。

(4)、标准状况下， $8 {.96LN}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的混合气体，其质量为15.5g，则混合气体中 $N_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积比为。

(5)、标准状况下， ${VLNH}_{3}$ 溶解在1L水中(水的密度近似为 $1g/mL$ )所得溶液的密度为 $ρg/mL$ ，则所得氨水物质的量浓度为 $mol/L$ 。

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4、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na₂CO₃溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO₂ ，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是

A、实验l说明Na₂CO₃溶液中存在OH^- B、实验2中溶液红色变浅的原因是：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ C、由实验3可以推测Na₂CO₃与CO₂没有发生反应 D、实验4中发生反应的离子方程式为：CO $_{3}^{2 -}$ +Ba²⁺= BaCO₃↓

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5、 ${FeSO}_{4}$ 溶液催化脱除烟气中 ${SO}_{2}$ 的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A、“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $4 : 1$ B、“反应Ⅱ”的离子方程式为 ${2Fe}^{3+} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=2Fe}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+}$ C、反应一段时间后，溶液中 ${c(H}_{2} {SO}_{4})$ 保持不变 D、反应每脱除 $11 {.2LSO}_{2}$ 转移电子的物质的量为 $2mol$

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6、已知： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ ，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ba}^{2+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{-}$ 。现取 $400mL$ 溶液平均分成两份，进行如下实验：
①第一份加足量 $NaOH$ 溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A、一定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，一定不存在 ${Ba}^{2+}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、一定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，可能存在 $K^{+}$ C、 ${c(SO}_{4}^{2-})=0 .05mol \cdot L^{-1}$ ， ${c(NH}_{4}^{+} {)>c(SO}_{4}^{2-})$ D、若溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 $K^{+}$ ，则 ${c(K}^{+})>0 .2mol \cdot L^{-1}$

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7、根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ，向其中滴加过量盐酸	产生气泡	${Na}_{2} O_{2}$ 已变质
B	向 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加氯水	产生黄色沉淀	氧化性： ${Cl}_{2} >S$
C	用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	待测液一定含有钾盐
D	向某钠盐溶液中加入澄清石灰水	溶液变浑浊	一定是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液与AgNO₃溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为

A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2

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9、某种天然碱的化学式为 ${aNa}_{2} {CO}_{3} \cdot {bNaHCO}_{3} \cdot {cH}_{2} O$ ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的 ${NaHCO}_{3}$ 的物质的量与加入 $HCl$ 的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $a : b = 1 : 2$ B、P点处溶液中 ${c(Na}^{+}) : {c(Cl}^{-}) = 2 : 1$ C、若Q点时溶液体积为5L，溶液中的 ${Na}^{+}$ 浓度为 $0.8 mol \cdot L^{-1}$ D、将该天然碱溶液和一定量盐酸混合，发生反应的离子方程式不可能是： ${3CO}_{3}^{2-} {+3HCO}_{3}^{-} {+9H}^{+} {=6CO}_{2} ↑ {+6H}_{2} O$

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10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${FeCl}_{2} (aq) \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{3} (aq) \overset{NaOH}{\to} {Fe(OH)}_{3} (胶体)$ B、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH$ C、 $NaCl \overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $HClO \overset{光照}{\to} {Cl}_{2} \to_{△}^{Fe} {FeCl}_{3}$

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11、图中是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸配制 $500mL2 .3mol \cdot L^{-1}$ 的稀硫酸，下列有关说法或操作错误的是
硫酸化学纯 $(CP)$ $(500mL)$
化学式： $H_{2} {SO}_{4}$
相对分子质量：98
密度： $1 .84g \cdot {mL}^{-1}$
质量分数：98%

A、试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 $18.4 mol \cdot L^{-1}$ B、实验中需要取该硫酸溶液的体积为 $62 .5mL$ C、实验中需选用 $500mL$ 的容量瓶 D、稀释时应先将量取的硫酸倒入烧杯中，再加适量水，搅拌后冷却至室温再用玻璃棒引流转移到容量瓶中

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12、下列叙述中，正确的是

A、 ${1molCl}_{2}$ 与 $Fe$ 完全反应转移的电子数约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$ B、 $7 {.8gNa}_{2} O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 完全反应，产生 $O_{2}$ 的体积约为1.12L C、 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液中，含有的 ${Cl}^{-}$ 数约为 $6.02 \times 10^{23}$ D、 ${1molNa}_{2} O_{2}$ 固体中所含离子总数约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$

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13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ B、强碱性溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、无色透明溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、含有 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {HCO}_{3}^{-}$ 的溶液中： ${OH}^{-}$ 、 ${Ba}^{2+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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14、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B、 ${Cl}_{2}$ 具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C、 $Na$ 具有强还原性，可用于 ${TiCl}_{4}$ 溶液反应制取金属 $Ti$ D、高铁酸钾 ${(K}_{2} {FeO}_{4})$ 具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌

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15、下列指定反应离子方程式正确的是

A、用 $NaOH$ 溶液吸收足量的 ${SO}_{2}$ 气体： ${2OH}^{-} {+SO}_{2} {=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$ B、侯氏制碱法在溶液中发生的反应： ${Na}^{+} {+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4}^{+}$ C、 ${FeBr}_{2}$ 中通足量 ${Cl}_{2}$ ： ${2Fe}^{2+} {+2Br}^{-} {+2Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} {+Br}_{2}$ D、实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 ${Cl}_{2}$ ： ${MnO}_{2} {+4H}^{+} {+4Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$

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16、下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是

A、图①制取 ${Cl}_{2}$ B、图②蒸干 ${NaHCO}_{3}$ 溶液获得 ${NaHCO}_{3}$ 固体 C、图③除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$ D、图④配制 $200mL0 .100mol/L$ 的硫酸

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17、已知反应： ${SO}_{2} {+Cl}_{2} {+2H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4} +2HCl$ ，相关化学用语正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 的电离方程式： $H_{2} {SO}_{4} {=H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ C、氯原子的结构示意图： D、 ${SO}_{2}$ 的水溶液能导电，因此 ${SO}_{2}$ 属于电解质

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18、2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于 $10 n m$ 。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如 $-OH$ 等。下列说法正确的是

A、碳量子点与石墨属于同素异形体 B、碳量子点直径比铜离子大 C、碳量子点属于胶体 D、碳量子点具有丁达尔效应

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19、在物理化学中，某一物种的绝对能量可以通过标准 $Gibbs$ 自由能 $G^{Θ}$ 表示， $G_{m}^{Θ}$ 表示 $c^{Θ} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 时该物质的能量。与焓变的计算类似，对于反应 $A + B ⇌ C + D$ ，其标准摩尔 $Gibbs$ 自由能变 $Δ_{r} G_{m}^{Θ} = G_{m}^{Θ} (C) + G_{m}^{Θ} (D) - G_{m}^{Θ} (A) - G_{m}^{Θ} (B)$ 。回答下列问题：

(1)、对于：
反应Ⅰ： $M ⇌ N, Δ_{r} G_{m 1}^{Θ} = a$
反应Ⅱ： $S ⇌ T, Δ_{r} G_{m 2}^{Θ} = b$
则反应Ⅲ： $M + T ⇌ N + S$ 的摩尔 $Gibbs$ 自由能变为。

(2)、对于反应： $A + B ⇌ C + D$ ，当各个物种的浓度不再为 $c^{Θ} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ 时，其摩尔 $Gibbs$ 自由能变 $Δ_{r} G_{m} = Δ_{r} G_{m}^{Θ} + RT \ln Q$ (R为常数，T为热力学温度，Q为浓度商)。若反应的平衡常数为 $K^{Θ} = \frac{\frac{c(C)}{c^{Θ}} \cdot \frac{c(D)}{c^{Θ}}}{\frac{c(A)}{c^{Θ}} \cdot \frac{c(B)}{c^{Θ}}}$ ，且已知当反应达到平衡时， $Δ_{r} G_{m} = 0$ ，则 $Δ_{r} G_{m}^{Θ} =$ (用R，T， $K^{Θ}$ 表示)。当 $Δ_{r} G_{m} > 0$ 时，反应将会(填“正向”或“逆向”)进行。物理化学家和生物化学家对溶液中溶质标准态的选择有所不同：在物理化学中，溶质的标准态是指 $c^{Θ} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ ；而在生物化学中，对除氢离子外溶质标准态的定义仍为 $c^{⊖} = 1 mol \cdot L^{- 1}$ ，但规定氢离子的标准态为 $c^{\oplus} = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ，因为人体内的大部分反应都是在 $pH = 7$ 左右下进行的。在生物化学过程中，涉及氢离子反应的标准摩尔 $Gibbs$ 自由能变用符号 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus}$ 表示，以示区别。

(3)、对于生物反应 $A + B ⇌ C + {xH}^{+}, Δ_{r} G_{m}^{\oplus}$ 和 $Δ_{r} G_{m}^{Θ}$ 的关系为 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus} = Δ_{r} G_{m}^{Θ} +$ (用R，T表示，保留对数符号 $\ln$ )；该反应在 $pH = 0$ 时比 $pH = 7$ 时更(填“易”或“难”)正向进行。

(4)、对于一类生物反应，有 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus} = Δ_{r} G_{m}^{Θ}$ ，此时就不需要使用 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus}$ 表示了，这一类反应的共同特点是。

(5)、对于生物反应： $NADH + H^{+} ⇌ {NAD}^{+} + H_{2}$ ( ${NAD}^{+}$ 和 $NADH$ 分别代表烟酰胺腺嘌呤二核苷酸的氧化态和还原态)，在反应直到平衡的过程中 $H^{+}$ 的浓度近似为 $c^{\oplus} = c^{⊖} \times 10^{- 7}$ 不变， $H_{2}$ 的浓度近似为c不变(与外界平衡)， $NADH$ 的浓度从 $c_{1}$ 变为 $(c_{1} - Δc), {NAD}^{+}$ 的初始浓度为 $c_{2}$ ，则该反应的生物标准摩尔 $Gibbs$ 自由能变 $Δ_{r} G_{m}^{\oplus} =$ (用 $c^{⊖}$ ， c， $c_{1} {,c}_{2},Δc$ ， R，T表示，保留对数符号 $\ln$ )。

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20、 $p38$ 激酶抑制剂 $(API)$ 的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ． $′$ ，烷基，酰基
Ⅱ．
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；C中含氧官能团有种。

(2)、研究发现，在 $C \to D$ 反应中加入三氟乙酸乙酯有利于提高D的产率，原因是。

(3)、 $E \to F$ 的化学方程式为，该反应不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是。

(4)、 $J \to API$ 的反应类型为。

(5)、已知： ${NH}_{3} \overset{RCl}{\to} {RNH}_{2}$ ，综合上述信息，写出以甲苯和丙烯酸为主要原料制备的合成路线。

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氢氧化物	${Fe(OH)}_{3}$	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.5	3.2	7.1
沉淀完全的 $pH$	3.1	4.9	8.9