相关试卷

1、回答下列问题：

(1)、写出 $NaOH$ 电子式。

(2)、泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液(约 $1 mol \cdot L^{- 1}$ )、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液(约 $1 mol \cdot L^{- 1}$ )及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是。

(3)、 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 与 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸中 $c (H^{+})$ 之比为 $2 : 1$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、已知乙醇的燃烧热 $ΔH = - 1366.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，且 $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式。

(5)、联氨 $(N_{2} H_{4})$ 为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知： $N_{2} H_{4} + H^{+} ⇌ N_{2} H_{5}^{+}$ 的 $K = 8.7 \times 10^{7}$ ； $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}$ )。

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2、下列依据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	向盛有 $2 mL1 mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加4滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液，振荡后，继续滴加4滴 $1 mol \cdot L^{-1} NaI$ 溶液，观察到先生成的白色沉淀，后变为黄色沉淀	说明 $K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$
B	将 ${CH}_{3} COOH$ 溶液由 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 稀释到 $0 .01mol \cdot L^{-1}$ ，测溶液 $pH$ 增大	稀释后， ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度减小
C	将中间裹有锌皮的铁钉放入滴有酚酞溶液和 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液的饱和食盐水琼脂液中	中间锌皮表面无明显变化，铁钉两端溶液变红，说明铁钉发生了吸氧腐蚀
D	用 $pH$ 计测量 ${CH}_{3} COONa$ 、 $NaClO$ 的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	$NaClO$ 的 $pH$ 比 ${CH}_{3} COONa$ 大，说明 ${ClO}^{-}$ 水解程度大于 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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3、H₂O、H₂O₂、HO₂(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO₂又叫超氧酸，与H₂O₂化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是

A、向HO₂溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B、HO₂在碱中能稳定存在 C、HO₂不稳定，分解会生成氧气 D、HO₂可与AgNO₃反应：HO₂+AgNO₃=AgO₂↓+HNO₃

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4、 $NO$ 氧化反应： $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。
I． $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{1}$
II． $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 　 $Δ H_{2}$
下列说法不正确的是

A、由于 $E_{a 1} < E_{a 2}$ ，决定化学反应速率快慢的是反应II B、图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C、升高温度， $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 反应速率一定加快 D、其他条件不变，升高温度， $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 平衡一定逆向移动

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5、一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A、右侧电极作阳极，发生氧化反应 B、理论上每消耗0.1molFe₂O₃ ，阳极室溶液减少21.3g C、阴极区电极反应：Fe₂O₃+6e⁻+3H₂O=2Fe+6OH⁻ ，溶液中OH⁻逐渐升高 D、理论上每消耗0.1molFe₂O₃ ，产生气体6.72L(标准状况下)

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6、下列叙述不正确的是

A、25℃时， $pH$ 均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后 $pH$ 仍为3 B、25℃时， $pH = 4$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，水电离出的氢氧根浓度为 $10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ C、等物质的量浓度、等体积的 $NaCl$ 与 $NaF$ 两溶液中，离子总数： $NaCl < NaF$ D、加水稀释 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({Na}^{+})}$ 的值将减小

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7、下列事实对应的离子方程式正确的是

A、用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2-} (aq) = {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2-} (aq)$ B、用醋酸除去水壶中水垢： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液清洗油污： ${CO}_{3}^{2-} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$ D、向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀： ${Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} O + {MgCO}_{3} ↓$

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8、在温度 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，分别将 $0.50 molNO$ 和 $2.0 mol$ 固体活性炭充入体积为 $2 L$ 的密闭容器中，发生如下反应： $2 NO (g) + C (s) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。测得 $n (NO)$ 随时间变化数据如下表：

时间 $/ min$
0
10
20
40
50
$T_{1}$
$n (NO)$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
$T_{2}$
$n (NO)$
0.50
0.30
0.18
……
0.15
以下说法正确的是

A、温度为 $T_{1}$ 时，前 $10 min$ 内， ${CO}_{2}$ 的平均反应速率为 $0.0075 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $T_{2}$ 时反应速率比 $T_{1}$ 大，是由于 $T_{2}$ 时反应物活化分子个数、活化分子百分数均变大 C、温度为 $T_{1}$ 时，反应在进行到 $35 min$ 时达到平衡状态 D、温度为 $T_{1}$ 时，平衡后向恒容容器中再充入 $0.10 molNO$ (固体活性炭足量)，再次达到平衡时， $NO$ 的百分含量增大

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9、下列关于如下图所示转化关系(X代表卤素)的说法中正确的是

A、 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} = 0$ B、按照 $Cl$ 、 $Br$ 、 $I$ 的顺序， ${ΔH}_{2}$ 依次增大 C、 ${ΔH}_{3}$ 越小，则 $HX$ 就越稳定 D、 ${ΔH}_{1}$ 越小，则 $X$ 的非金属越弱

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10、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $R$ 、 $Q$ 是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素， $X$ 是宇宙中含量最多的元素； $Y$ 与 $Z$ 同周期， $Y$ 基态原子有3个未成对电子， $Z$ 元素原子的价层电子排布为 ${ns}^{n} {np}^{2 n}$ ； $R$ 元素简单离子在同周期离子中半径最小； $Q$ 元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是

A、 $X_{2} Z_{2}$ 是含有极性键和非极性键的分子 B、第一电离能： $Y > Z > R$ C、 $Q$ 在周期表的 $ds$ 区 D、原子半径： $R > Z > Y > X$

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11、下列关于元素周期表的说法正确的是

A、每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ${ns}^{1}$ 过渡到 ${ns}^{2} {np}^{6}$ B、原子的价层电子排布为 $(n - 1) d^{6 - 8} n s^{2}$ 的元素一定是过渡元素 C、最外层电子数为2的元素都分布在 $s$ 区 D、元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数

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12、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A、 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中滴加 $KSCN$ 溶液后颜色变深 B、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C、工业合成氨： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 　 $Δ H < 0$ ，采用400℃∼500℃的高温条件 D、工业制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，加入大量水，同时加热

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13、化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是

A、离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 B、明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C、使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D、电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属

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14、下列图示或化学用语不正确的是

A、用电子式表示 ${Cl}_{2}$ 的形成： B、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： C、 ${Mn}^{2 +}$ 的价电子的轨道表示式： D、用电子云轮廓图示意 $p - p π$ 键的形成：

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15、下列含有共价键的盐是

A、 ${CaCl}_{2}$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ D、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$

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16、下列表述不正确的是

A、装置甲：盐桥中的 ${Cl}^{-}$ 移向 ${ZnSO}_{4}$ 溶液 B、装置乙：外电路电流由 $a$ 极流向 $b$ 极 C、装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D、装置丁：应使用阳离子交换膜

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17、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验设计	实验目的
A	向NaOH样品中加水后滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出	检验NaOH样品是否完全变质
B	将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液	验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳
C	将锌片与某金属X粉末分别加入稀硫酸，X与稀硫酸反应产生气泡快	证明X的活动性比锌强
D	先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶	除去NaCl固体中的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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18、硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe₂O₃·xH₂O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：

(1)、步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是。

(2)、步骤②中加入足量H₂O₂的目的是。

(3)、硫酸铁铵晶体组成的测定。
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。
通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值(写出计算过程)。

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19、在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：

(1)、HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是。

(2)、转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热、加压}} \end{matrix}$ MnO+H₂↑；反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：。

(3)、反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是(填字母)。
A.反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H₂能将MnO转化为MnO₂

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20、NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是

A、“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na B、“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl₂、NaOH和H₂ C、“侯氏制碱”：将CO₂、NH₃通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体 D、“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出

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	时间 $/ min$	0	10	20	40	50
$T_{1}$	$n (NO)$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
$T_{2}$	$n (NO)$	0.50	0.30	0.18	……	0.15