相关试卷

1、下列关于氯气的性质叙述正确的是

A、工业上可将氯气与热的石灰乳反应制备漂白粉 B、氯气有毒，不能用于自来水消毒 C、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

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2、下列“类比”结果正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 有强氧化性，则 $H_{2} O_{2}$ 也有强氧化性 B、向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中加入少量水放出热量，则向 ${NaHCO}_{3}$ 固体中加入少量水也放出热量 C、相同温度下， $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的溶解度比 ${CaCO}_{3}$ 的大，则 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度也比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 D、稀 ${NaHCO}_{3}$ 与稀 ${CaCl}_{2}$ 溶液不生成沉淀，则稀 ${NaHCO}_{3}$ 与稀 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液也不生成沉淀

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3、下列实验装置不能达到实验目的的是

A、图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B、图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢 C、图丙：观察 ${KClO}_{3}$ 的焰色试验 D、图丁：比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性

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4、下列试剂的保存方法不正确的是

A、新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B、少量的Na保存在石蜡油中 C、澄清石灰水保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体保存在棕色细口瓶中

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5、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是

A、纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B、溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C、碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D、氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化

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6、下列实验操作或说法不正确的是

A、在做焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝 B、配制一定体积某浓度烧碱溶液，烧碱固体溶解后直接转移至容量瓶，会使所配溶液浓度偏大 C、未知溶液中滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含 ${Cl}^{-}$ D、向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀

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7、下列离子方程式正确的是

A、碳酸钠溶液与盐酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 HCl = H_{2} O + {CO}_{2} ↑ + 2 {Cl}^{-}$ B、氯气用NaOH溶液吸收： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ C、钠投入水中： $Na + 2 H_{2} O = {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液与 ${CaCO}_{3}$ 反应： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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8、下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
① ${Fe}_{2} O_{3} \to {FeCl}_{2}$ ② $Cu \to {CuCl}_{2}$ ③ $Ca {(OH)}_{2} \to {CaCl}_{2}$ ④ $Fe \to {FeCl}_{3}$

A、① B、② C、③ D、④

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9、下列溶液含 ${Cl}^{-}$ 的物质的量浓度最大的是

A、250mL0.1mol·L^-1 ${AlCl}_{3}$ 溶液 B、100mL0.5mol·L^-1NaCl溶液 C、200mL0.3mol·L^-1 ${MgCl}_{2}$ 溶液 D、300mL2mol·L^-1 ${KClO}_{3}$ 溶液

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10、下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是

A、Na与 $O_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ 与NaOH C、Fe与 ${Cl}_{2}$ D、C与 $O_{2}$

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11、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A、 ${Na}_{2} O \to NaOH$ B、 ${Cl}_{2} \to NaCl$ C、CuO→Cu D、 $CO \to {CO}_{2}$

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12、下列属于非氧化还原反应的是

A、 $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$ B、 $2 O_{3} = 3 O_{2}$ C、 ${Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl$ D、 $Cu + 2 {FeCl}_{3} = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$

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13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、医用酒精 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化铁沉淀 D、有色玻璃

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14、下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是

A、NaCl B、 ${CO}_{2}$ C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、NaOH

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15、下列仪器名称为“容量瓶”的是

A、 B、 C、 D、

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16、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液显酸性，按物质的组成和性质分类， ${NaHSO}_{4}$ 属于

A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸

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17、下列符号表示铁原子的是

A、 $F_{2}$ B、Fe C、 ${Fe}^{2 +}$ D、Fr

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18、 ${ClO}_{2}$ 已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用 ${ClO}_{2}$ 取代 ${Cl}_{2}$ 对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的 ${ClO}_{2}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备 ${ClO}_{2}$ ： $2 {NaClO}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 NaCl$ 。
②通常情况下， ${ClO}_{2}$ 是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ${ClO}_{2}$ ，遇热水或见光不稳定。
③氯气和二氧化氯的熔沸点如表：
物质
熔点
沸点
${Cl}_{2}$
-101℃
-34℃
${ClO}_{2}$
-59.5℃
11℃
④A中反应后锰元素全部以 ${Mn}^{2 +}$ 存在。
请回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。导气管a的作用是。

(2)、写出A装置中发生反应的化学反应方程式。

(3)、下列操作或描述正确的是___________。

A、A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B、B中盛装饱和食盐水作用是除去 ${Cl}_{2}$ 中混有的 $HCl$ C、B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D、C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

(4)、E装置用以收集 ${ClO}_{2}$ ，宜采用冷却；目的是。

(5)、该实验装置存在一处明显的不足是。

(6)、现在人们常用 ${ClO}_{2}$ 来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时， ${ClO}_{2}$ 可转化为 ${Cl}^{-}$ ， 1 $mol$ ${ClO}_{2}$ 与g $NaClO$ 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

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19、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
硫酸   化学纯( $CP$ )
品名：硫酸
化学式： $H_{2} {SO}_{4}$      相对分子质量：98
密度：1.84 $g / {cm}^{3}$    质量分数：98%
请回答下列问题：

(1)、该硫酸的物质的量浓度为；

(2)、实验室用该硫酸配制240 $mL$ 0.23 $mol / L$ 的稀硫酸，则
①量筒量取浓硫酸的体积为 $mL$ ；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒外，还有；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示，将实验步骤A——F按实验过程先后次序排列。
④该同学实际配制得到的浓度偏高，可能的原因是。
A．浓硫酸稀释后未经冷却直接转移       B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶       D．定容时俯视刻度线
E．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

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20、请回答下列问题：

(1)、巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分 $NaClO$ )与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 $NaClO$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应产生 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ 的(填“>”或“<”)；当参加反应的 $NaClO$ 和 $H_{2} O_{2}$ 分子的个数比为 $1 : 1$ 时，该反应的还原产物为(填字母序号)。
A． $O_{2}$ B． $H_{2} O$ C． ${Cl}_{2}$ D． ${NaClO}_{2}$ E． $NaCl$

(2)、饮用水中的 ${NO}_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 ${NO}_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 ${NO}_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，其化学方程式为：
$10 Al + 6 {NaNO}_{3} + 4 NaOH + 18 H_{2} O = 10 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 N_{2}$
请回答下列问题：
①上述反应中，被还原的元素是(写元素符号)，氧化产物是(写化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：；每生成2.8g $N_{2}$ 转移个电子(用 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值)。

(3)、某元素G的一种含氧酸化学式为 $H_{3} {GO}_{3}$ ，属于二元酸，则 $H_{3} {GO}_{3}$ 与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物 ${Na}_{2} {HGO}_{3}$ 为(填“酸式盐”或“正盐”)。

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物质	熔点	沸点
${Cl}_{2}$	-101℃	-34℃
${ClO}_{2}$	-59.5℃	11℃