高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第301页

1、为了配制

{NH}_{4}^{+}

浓度与

{Cl}^{-}

浓度比为

1:1

的溶液，可在

{NH}_{4} Cl

溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A、① B、② C、③ D、④

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2、对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A、通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D、加水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都减小

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3、

某小组同学探究盐对 ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ ，平衡体系的影响。

实验I：探究 $KCl$ 对 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系的影响

将等体积、低浓度的 $0 .005mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液(己用稀盐酸酸化)和 $0 .01mol \cdot L^{-1} KSCN$ 溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取 $3mL$ 溶液a放入3只比色皿中，分别滴加 $0 .1mL$ 不同浓度的 $KCl$ 溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。

② ${FeCl}_{3}$ 溶液中存在 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

（1）稀盐酸酸化 ${FeCl}_{3}$ 溶液的目的是。采用浓度较低的 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。

（2）从实验结果来看， $KCl$ 溶液确实对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响，且随着 $KCl$ 浓度增大， ${Fe}^{3+} {+3SCN}^{-} ⇌ {Fe(SCN)}_{3}$ 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。

实验Ⅱ：探究盐对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系产生影响的原因

同学查阅相关资料，认为可能的原因有：

原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 $KCl$ 溶液的加入使 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态因盐效应而发生变化。

原因2：溶液中存在副反应 ${Fe}^{3+} {+4Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，离子浓度发生变化，导致 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡状态发生变化。

（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。

序号	加入少量盐溶液	颜色
1	无	红色
2	$KCl$	变浅
3	${KNO}_{3}$	略变浅
4	$NaCl$	变浅程度较大

选择实验(填序号)可得出结论： $K^{+}$ 的盐效应弱于 ${Na}^{+}$ 的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：。

（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	$1mL$ 浓盐酸	变浅，溶液偏黄
6	$1mL$ 去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对 ${Fe}^{3+}$ 和 ${SCN}^{-}$ 平衡体系有影响的原因：。

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4、某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。

已知 ${Fe}^{3+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Fe}^{2+}$ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下表所示。

	开始沉淀	完全沉淀
${Cu}^{2+}$	5.2	6.4
${Fe}^{2+}$	7.6	9.6
${Fe}^{3+}$	2.7	3.7

请回答下列问题：

(1)、溶液A中所含金属阳离子为。

(2)、物质X应选用(填序号)。

A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾

步骤②发生的离子方程式是。

(3)、当某离子浓度等于

10^{-5} mol/L

时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液

pH

到4.0时，溶液中

c ({Fe}^{3+}) =

mol/L

。

(4)、步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→→洗涤、自然干燥(填序号)。

A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤

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5、

酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途。

I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

（1）称取

4 .1g

烧碱样品。将样品配成

250mL

待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需、。

（2）取

10 .00mL

待测液。用

0 .2010mol \cdot L^{-1}

标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到即可判断达到滴定终点。

（3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：(结果保留四位有效数字)，样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 $(mL)$	标准盐酸体积 $(mL)$
滴定次数	待测液体积 $(mL)$	滴定前读数 $(mL)$	滴定后读数 $(mL)$
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	2.50	28.90

Ⅱ盐类水解的应用。

（4）常温时，

{AlCl}_{3}

的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：。

{AlCl}_{3}

溶液蒸干并灼烧得到的物质是(填化学式)。

（5）泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式是。

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6、t℃时，

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时

K_{sp} (AgCl)=2 \times 10^{-10}

)。下列说法正确的是

A、t℃时，

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

的Ksp数量级是10^-9 B、在饱和

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

溶液中加入

K_{2} {CrO}_{4}

固体可使溶液由Y点到X点 C、t℃时，用

0 {.01 mol/L AgNO}_{3}

液滴定

20 mL 0 .01 mol/L KCl

和

0 .01 mol \cdot L^{-1} K_{2} {CrO}_{4}

的混合液，

{CrO}_{4}^{2 -}

先沉淀 D、t℃时：

{Ag}_{2} {CrO}_{4} (s) + 2 {Cl}^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 AgCl(s) + {CrO}_{4}^{2 -} (aq)

的平衡常数

K =2 .5 \times 10^{7}

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7、下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A、使甲基橙显黄色的溶液：

{Fe}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =1 .0 \times 10^{-12}

的溶液：

{Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2-}

C、

c ({NH}_{4}^{+}) =c ({Cl}^{-})

的

{NH}_{4} {Cl-NH}_{3} \cdot H_{2} O

混合液：

{Al}^{3+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

D、常温下，由水电离产生

c (H^{+}) {=10}^{-12} mol \cdot L^{-1}

的溶液中：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}

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8、已知如下物质的溶度积常数：

K_{sp} (FeS) = 6.3 \times 10^{- 18}

，

K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}

。下列说法正确的是

A、同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B、同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量

{Na}_{2} S

固体后，

K_{sp} (FeS)

变小 C、向含有等物质的量的

{FeCl}_{2}

和

{CuCl}_{2}

的混合溶液中逐滴加入

{Na}_{2} S

溶液，最先出现的沉淀是FeS D、除去工业废水中的

{Cu}^{2 +}

，可以选用FeS作沉淀剂

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9、已知反应3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A、①②③ B、④⑤ C、③④⑤ D、④⑤⑥

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10、下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：

H-1  O-16  S-32  Pb-207

)。有关说法不正确的是

A、上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B、干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D、铅蓄电池工作过程中，每通过

2mol

电子，负极质量减轻

207g

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11、下列说法正确的是

A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B、NH₄HCO₃(s)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H=+185.57 kJ•mol^-1 ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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12、

{CH}_{3} CHO

发生如下反应：

{2CH}_{3} {CHO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2CH}_{3} COOH(g) ΔH

，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的

{CH}_{3} CHO(g)

和

O_{2}

，该反应中

O_{2}

的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是

A、

T_{1} {>T}_{2},ΔH>0

B、由

T_{1}

到

T_{2}

的过程，

{CH}_{3} CHO(g)

的转化率增大 C、由

T_{1}

到

T_{2}

的过程，平衡常数减小 D、当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡

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13、下列与实验相关的叙述正确的是

A、用

0 .1000mol/LHCl

溶液滴定未知浓度的

KOH

溶液。用图中的a滴定管盛装

0 .1000mol/LHCl

溶液 B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，将

{FeCl}_{3}

固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D、中和热测定实验中，将

NaOH

溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中

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14、在一定条件下，发生CO（g）＋NO₂（g）

⇌_{}^{}

CO₂（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A、变深 B、变浅 C、不变 D、无法判断

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、向

{Fe(SCN)}_{3}

溶液中加入少量

KSCN

固体后颜色变深 B、

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体升温后红棕色加深 C、

{SO}_{2}

催化氧化成

{SO}_{3}

的反应，往往需要使用催化剂 D、

0 .1mol/L

的氨水稀释10倍，

pH

值由11.1变成10.6

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16、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C、

{BaCO}_{3}

是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D、电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀

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17、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A、a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B、d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C、实验室可通过加热

{MnO}_{2}

与d的浓溶液制得a D、可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

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18、某实验小组依据“金属钠着火不能用

{CO}_{2}

灭火”，推测加热时，Na与

{CO}_{2}

会发生反应，用如图装置进行“Na与

{CO}_{2}

反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向

{PdCl}_{2}

溶液中通入CO会产生黑色沉淀。

(1)、装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(2)、为了获得纯净、干燥的

{CO}_{2}

，装置B、C中的试剂分别是、。

(3)、实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

(4)、假设

{CO}_{2}

气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为。

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19、氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1)、X是酸性氧化物，X的化学式为。

(2)、Cl₂是一种重要的化工原料，实验室制备Cl₂的化学方程式为。工业制Cl₂主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为

2 NaCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 NaOH + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

，该反应中H₂O作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：。NaClO相对稳定，常温下，可将Cl₂通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为；改变反应条件，Cl₂与NaOH溶液可发生反应：Cl₂+NaOH→NaClO+NaClO₃+NaCl+H₂O，则NaClO、NaClO₃、NaCl三者的化学计量数之比可以是(填字母)。

A.1∶1∶1 B.1∶1∶6 C.1∶2∶3 D.1∶2∶11

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20、某实验室废液中可能含有H⁺、Cu²⁺、

{NH}_{4}^{+}

、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2-}

中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：

已知： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ {+H}_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、操作②中与NaOH反应的离子有(填离子符号，下同)。

(2)、根据操作①~④，废液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

(3)、写出步骤④的离子方程式：。

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