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相关试卷

1、某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni²⁺和Cd²⁺形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS^-、S^2-、Ni²⁺和Cd²⁺的浓度，单位为mol/L。已知K_sp(NiS)>K_sp(CdS)，下列说法不正确的是

A、③为pH与-lgc(S^2-)的关系曲线 B、K_a(H₂S)=10^-7.1 C、0.1mol/LH₂S溶液中存在c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(OH^-) D、该温度下，反应NiS(s)+Cd²⁺(aq) $⇌$ CdS(s)+Ni²⁺(aq)的K=10^-7.6

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2、Al(CH₃)₃常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是

A、Al(CH₃)₃结构简式为 B、Al(CH₃)₃与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 C、Al(CH₃)₃着火后不可用泡沫灭火器灭火 D、Al(CH₃)₃可与AsH₃形成配合物

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3、一种基于氯碱工艺的新型电解池如下图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不正确的是

A、右侧电解室生成的气体为Cl₂ B、阳极电极方程式为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^- C、应选择阳离子交换膜 D、理论上每消耗1molFe₂O₃ ，右侧电解室溶液减少351g

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4、乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是

A、溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp³ B、碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C、相同条件下乙烯分别与溴的CCl₄溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D、乙烯与溴水反应的产物可能包含

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5、NO的氧化反应：2NO+O₂ $⇌$ 2NO₂分两步进行：Ⅰ.2NO $⇌$ N₂O₂ Ⅱ． N₂O₂+O₂ $⇌$ 2NO₂ ，其能量变化示意图如下图l。恒容密闭容器中充入一定量的NO和O₂ ，控制反应温度为T₃和T₄ ，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是

A、升温，NO的平衡转化率降低 B、氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C、结合图2信息可知：转化相同量的NO，T₄耗时更长 D、引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N₂O₂)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度

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6、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和Z相邻；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子。下列说法不正确的是

A、化合物M₂Z：共价键成分>离子键成分 B、单质熔点M>Z>X C、原子半径：M>Y>Z>X D、YX₃、X₃Z⁺空间构型均为三角锥形

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7、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如下图所示，下列有关A的说法不正确的是

A、分子式为C₆H₁₂ B、不可能所有碳原子均为sp³杂化 C、可能能发生加聚反应 D、满足条件的结构共有两种

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8、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaAl(OH)₄溶液中通入过量CO₂气体：2[Al(OH)₄]^-+CO₂=2Al(OH)₃↓+ ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O B、Na₂S溶液中加入稀硫酸： ${SO}_{4}^{2-}$ +3S^2-+8H⁺=4S↓+4H₂O C、阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH^-→+CH₃COO^-+H₂O D、硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、46g¹⁴N¹⁶O₂和¹²C¹⁶O₂混合气体所含的电子数为23N_A B、1L0.1mol/LCH₃COONH₄溶液(pH=7)中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为0.1NA C、常温常压下，2.24LCH₄含有的原子数大于0.5N_A D、0.1mol苯中含有σ键数目为0.6N_A

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10、白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①2P₄+20CuSO₄+32H₂O=20Cu↓+8H₃PO₄+20H₂SO₄
②11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X↓+24H₃PO₄+60H₂SO₄ ，下列说法不正确的是

A、X是Cu₃P B、H₃PO₄均是氧化产物 C、若反应①有1molP₄参与反应，转移20mol电子 D、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65

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11、下列说法不正确的是

A、通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B、Al(OH)₃、BaCO₃、Mg(OH)₂都能与胃酸反应可制成抗酸药 C、柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂 D、煤、石油燃烧生成的SO₂及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因

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12、下列实验装置图使用不正确的是

A、图①装置可用于测气体的体积 B、图②装置可用于胆矾晶体的分解 C、图③装置可用于测定中和热 D、装置④可用于测定醋酸的浓度

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13、下列化学用语不正确的是

A、用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： B、石膏的化学式：2CaSO₄·H₂O C、SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D、2，3，3-三甲基戊烷的键线式：

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14、下列说法不正确的是

A、ClO₂具有强氧化性，能用于杀菌、消毒 B、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂 C、绿矾(FeSO₄·7H₂O)有氧化性，可用于重铬酸根( ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ )处理剂 D、Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H₂生成金属氢化物，可用作储氢材料

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15、[Ag(NH₃)₂]OH(氢氧化二氨合银)属于

A、碱 B、酸 C、盐 D、氧化物

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16、对下列图示的解释正确的是

CuCl₂溶液导电

热稳定实验

NaCl的形成

制备Fe(OH)₃胶体

A． ${CuCl}_{2}$ 电离方程式 ${CuCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}$

B．①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$

C．电子转移表示为：

D．液体变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

17、按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是

A、烧瓶壁会变冷，说明存在 $Δ H < 0$ 的反应 B、试纸会变蓝，说明有 ${NH}_{3}$ 生成，产氨过程熵增 C、滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 ${NH}_{4} Cl$ 升华 D、实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

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18、室温下，为探究纳米铁去除水样中 ${SeO}_{4}^{2-}$ 的影响因素，测得不同条件下 ${SeO}_{4}^{2-}$ 浓度随时间变化关系如下图。
实验序号
水样体积/ $mL$
纳米铁质量/ $mg$
水样初始 $pH$
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是

A、实验①中，0~2小时内平均反应速率 $v ({SeO}_{4}^{2-}) =2 .0mol \cdot L^{-1} \cdot h^{-1}$ B、实验③中，反应的离子方程式为： ${2Fe+SeO}_{4}^{2-} {+8H}^{+} = {2Fe}^{3+} {+Se+4H}_{2} O$ C、其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D、其他条件相同时，水样初始 $pH$ 越小， ${SeO}_{4}^{2-}$ 的去除效果越好

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19、以不同材料修饰的 $Pt$ 为电极，一定浓度的 $NaBr$ 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ ，装置如图所示。下列说法错误的是

A、电极a连接电源负极 B、加入Y的目的是补充 $NaBr$ C、电解总反应式为 ${Br}^{-} {+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {BrO}_{3}^{-} {+3H}_{2} ↑$ D、催化阶段反应产物物质的量之比 $n(Z):n ({Br}^{-}) =3:2$

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20、以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$    △H₁
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$    △H₂
回答下列问题：

(1)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若先在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；再将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间 $t_{Ⅰ}$ $t_{Ⅱ}$ (填“＞”“＜”或“=”)。

(2)、①反应Ⅰ、Ⅱ的 $1 nK$ (K代表化学平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的变化如下图所示。据图判断，降低温度时，反应 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 的化学平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。
②已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (CO) \cdot p (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数， $\lg k$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示 $\lg k_{逆}$ 的是；

(3)、恒压条件下，将CO₂和H₂按体积比1：3混合，初始压强为 $P_{0}$ ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{{CH}_{3} OH 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A.210℃       B.230℃       C．催化剂CZT       D．催化剂 $CZ (Zr - 1) T$
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。

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