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相关试卷

1、某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物 $E u_{2} O_{3}$ 和苯甲酸钠制备配合物 $E u {(C_{7} H_{5} O_{2})}_{3} \cdot x H_{2} O$ ，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知 $E u^{3 +}$ 在碱性溶液中易形成 $E u {(O H)}_{3}$ 沉淀。 $E u {(C_{7} H_{5} O_{2})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 在空气中易吸潮，加强热时分解生成 $E u_{2} O_{3}$ 。

(1)、步骤①中，加热的目的为。

(2)、步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为。

(3)、如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为。

(4)、准确称取一定量产品，溶解于稀 $H N O_{3}$ 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为。

(5)、取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为。结晶水个数 $x =$ 。[ $M (C_{7} H_{5} O_{2}^{-}) = 121$ ，结果保留两位有效数字]。

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2、氨基乙酸 $(N H_{2} C H_{2} C O O H)$ 是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
$^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H ⇌_{}^{p K_{1} = 2.4} N H_{3} C H_{2} C O O^{-} ⇌_{}^{p K_{2} = 9.6} N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$
在25℃时，其分布分数 $δ$ [如 $δ (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$ = $\frac{c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})}{c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H) + c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O^{-}) + c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})}$ ]
与溶液pH关系如图1所示。在 $100 m L 0.01 m o l / L^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H \cdot C l^{-}$ 溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅰ对应的离子是 $^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H$ B、a点处对应的pH为9.6 C、b点处 $c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H) = c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$ D、c点处 $2 c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O H) + c (^{*} N H_{3} C H_{2} C O O^{-}) + c (H^{*}) = c (O H^{-})$

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3、下列实验操作能够达到目的的是（）

选项	实验操作	目的
A	测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2	判断该酸是否为强酸
B	向稀 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化	探究 $H^{+}$ 对 $F e^{3 +}$ 水解的影响
C	向 $A g N O_{3}$ 溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化	比较AgCl和AgI的Ksp大小
D	将氯气通入 $N a_{2} S$ 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀	验证氯气的氧化性

A、A B、B C、C D、D

4、我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水( $p H = 8.2$ )电解系统(如下图)。以新型 $M o N i / N i M o O_{4}$ 为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是（）

A、将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B、在外电路中，电子从电极1流向电极4 C、电极3的反应为： $4 O H^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、理论上，每通过2mol电子，可产生 $1 m o l H_{2}$

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5、处理某酸浸液(主要含 $L i^{+} 、 F e^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 A l^{3 +}$ )的部分流程如下：
下列说法正确的是（）

A、“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： $2 F e + 3 C u^{2 +} = 3 C u + 2 F e^{3 +}$ B、“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， $A l {(O H)}_{3}$ 沉淀越完全 C、“氧化”过程中铁元素化合价降低 D、“沉锂”过程利用了 $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度比 $N a_{2} C O_{3}$ 小的性质

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6、我国科学家制备了具有优良双折射性能的 $C_{3} H_{8} N_{6} I_{6} \cdot 3 H_{2} O$ 材料。下列说法正确的是（）

A、电负性 $N < C < O$ B、原子半径 $C < N < O$ C、 $I_{3}^{-}$ 中所有I的孤电子对数相同 D、 $C_{3} H_{8} N_{6}^{2 +}$ 中所有N—H极性相同

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7、我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子 ${(C H_{3})}_{4} N C l$ 可形成主客体包合物： ${(C H_{3})}_{4} N^{+}$ 被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是（）

A、主体分子存在分子内氢键 B、主客体分子之间存在共价键 C、磺酸基中的S—O键能比 $S = O$ 小 D、 ${(C H_{3})}_{4} N^{+}$ 和 ${(C H_{3})}_{3} N$ 中N均采用 $s p^{3}$ 杂化

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8、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（）

选项	物质的性质	用途
A	$N a H C O_{3}$ 具有热分解性	餐具洗涤剂
B	酚醛树脂具有耐高温、隔热性	飞船外层烧蚀材料
C	离子液体具有导电性	原电池电解质
D	水凝胶具有亲水性	隐形眼镜材料

A、A B、B C、C D、D

9、物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是（）
选项
事实
结构因素
A
K与Na产生的焰色不同
能量量子化
B
$S i H_{4}$ 的沸点高于 $C H_{4}$
分子间作用力
C
金属有良好的延展性
离子键
D
刚玉 $(A l_{2} O_{3})$ 的硬度大，熔点高
共价晶体

A、A B、B C、C D、D

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10、丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)（）
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥

A、A B、B C、C D、D

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11、 X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A、X与Q组成的化合物具有还原性 B、Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C、Z、W的单质均可在空气中燃烧 D、Z与Y按原子数 $1 : 1$ 组成的化合物具有氧化性

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12、 $C O_{2}$ 加氢转化成甲烷，是综合利用 $C O_{2}$ 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下， $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 185 k l / m o l$ 。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是（）

A、减小体系压强 B、升高温度 C、增大 $H_{2}$ 浓度 D、恒容下充入惰性气体

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13、苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A、该分子含1个手性碳原子 B、该分子所有碳原子共平面 C、该物质可发生消去反应 D、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

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14、马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（）

A、基态Si原子的价层电子排布图： B、 $_{8}^{16} O$ 的同位素 $_{8}^{18} O$ 可作为有机反应示踪原子 C、 $S i C l_{4}$ 的电子式为： D、 $S i O_{2}$ 的球棍模型为：

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15、下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是（）

A、劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B、红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C、陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D、谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)

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16、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：

(1)、A中发生反应的化学方程式是：。

(2)、B中加入的物质是：。

(3)、实验时在C中发生反应的化学方程式是：。

(4)、实验时在D中观察到得现象是：。实验时在D中收集到的物质是：。

(5)、某企业利用上面流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO₂吸收塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。

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17、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)、制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出SiHCl₃与水反应的化学反应方程式；H₂还原SiHCl₃过程中若混有O₂ ，可能引起的后果是。

(2)、下列有关硅材料的说法正确的是___________ (填字母)。

A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，在空气中静置一段时间后产生白色沉淀，写出化学方程式：。

(4)、新型陶瓷 ${Si}_{3} N_{4}$ 的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在 $H_{2}$ 的保护下，使 ${SiCl}_{4}$ 与 $N_{2}$ 反应生成 ${Si}_{3} N_{4}$ 沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：。

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18、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

(1)、工业上用电解饱和食盐水制 ${Cl}_{2}$ ，其化学方程式为：，检验氯气生成的方法是：。

(2)、步骤③的离子方程式：。

(3)、溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 (填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)、步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

(5)、提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：。

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19、有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br^＋和Br^- ，然后Br^＋首先与CH₂=CH一端碳原子结合，第二步才是Br^-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A、BrCH₂CH₂Br B、ClCH₂CH₂Cl C、BrCH₂CH₂I D、BrCH₂CH₂Cl

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20、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是 ${NO}_{2}$ 与 $O_{2}$ ， b试管内为 ${Cl}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ ， c试管内为 $NO$ 与 $O_{2}$ ， d试管内是 ${NH}_{3}$ 与 $N_{2}$ ，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为

A、b>c>a>d B、b>a>c>d C、d>b>a>c D、c>d>b>a

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