高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第239页

1、

Ⅰ、硝酸是一种重要的化工原料，其生产工艺有多种。请回答：

（1）干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸： ${4KNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2K}_{2} O+4NO ↑ {+3O}_{2} ↑$ 、________(填化学方程式)。

（2）工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸： ${NaNO}_{3} (s) + H_{2} {SO}_{4} (l) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaHSO}_{4} (l) + {HNO}_{3} (g)$ ，该反应体现了硫酸的________(填浓硫酸的相关性质)。

（3）氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。

下列说法正确的是 (选填序号)。

A. 合成塔中，

2 {molN}_{2}

和6molH₂充分反应可获得4molNH₃ ，转移电子数为12N_A

B. 氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化，N₂和H₂经压缩后送回合成塔

C. 氧化炉和吸收塔中，实现了气体A的循环使用

D. 尾气处理装置中，可用

{Na}_{2} {CO}_{3}

碱性溶液吸收或用NH₃还原

Ⅱ、硝酸工厂会排放大量氨氮废水，短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮 $(N H_{4}^{+})$ 废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如下：

${NH}_{4}^{+}$ $\to_{亚硝酸菌 (I)}^{O_{2}}$ ${NO}_{2}^{-}$ $\to_{厌氧氨氧化菌 (II)}^{{NH}_{4}^{+}}$ N₂

资料：①该工艺处理后排出的废水中会有一定量 $N O_{3}^{-} ；$

②废水溶解氧浓度(DO)对于氮的脱除率的影响如图所示：

（4）该工艺中被氧化的微粒是________。

（5）参与(Ⅰ)中反应的 $n (N H_{4}^{+}) ： n (O_{2}) =$ ________。

（6）当DO>2mg/L 时，氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；②________。

Ⅲ、同学们为探究浓硝酸的强氧化性，将浓硝酸与铜反应，发现铜与浓硝酸反应后所得的溶液呈绿色，推测其原因可能是①硝酸铜的浓度太高；②生成的NO₂溶解在硝酸铜溶液中。

（7）同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是 (填字母)。

A. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

B. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

C. 向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

D. 向硝酸铜溶液中通入NO₂气体，观察颜色变化

查看解析

2、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot 5 H_{2} O

，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。

(1)、

{CuAl}_{6} {({PO}_{4})}_{4} {(OH)}_{8} \cdot {5H}_{2} O

中

H-O

共价键的类型是(填“极性键”或“非极性键”)。

(2)、下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是(填序号)。

a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度

b．比较Cu、Al的密度

c．将打磨过的铝片放入CuSO₄溶液，观察是否有红色固体生成

(3)、P与②、⑦是同主族元素：气态氢化物的稳定性：>>(填化学式)。

(4)、④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：， ⑧原子结构示意图是。

(5)、可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_________(填序号)。

A、优良的催化剂 B、半导体材料 C、合金材料 D、农药

(6)、用下图装置证明①、⑤的非金属性强弱，从以下所给物质中选出实验所用到的物质：a、稀H₂SO₄；b、稀盐酸；c、碳酸钙；d、Na₂SiO₃溶液；e、SiO₂。

试剂A与C分别为、(填序号)；有同学认为此实验不能说明①、⑤的非金属性强弱，你认为改进的方法是。

查看解析

3、硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)、传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括、水泥和玻璃；下列物品含有

{SiO}_{2}

的是(填序号)。

①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片

(2)、SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)。

(3)、硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①流程①焦炭体现了(填“氧化性”或“还原性”)。

②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是。

A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸

B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水

C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液

$③ {SiHCl}_{3}$ 遇水发生剧烈的水解反应，生成H₂SiO₃、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式。

④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是(写出两条即可)。

查看解析

4、

根据相关信息填空。

Ⅰ、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，请据此回答下列问题：

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为，若将B中的品红换成石蕊，则B中的现象为。

（2）用离子反应方程式表示KMnO₄溶液颜色变浅或褪色的原因：。

Ⅱ、H₂O₂在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。HClO、Cl₂、NaClO、Fe(NO₃)₃也是重要的氧化剂，下面是对以上几种氧化剂性质的探究。

（3）分别书写Na₂O₂与HClO电子式、。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后；铜片溶解，写出该反应的离子方程式：。

（5）在碱性溶液中，用氯气可将

{NH}_{4}^{+}

氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式：。

（6）在酸性

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液中加入

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。变为棕黄色的原因是(用离子反应方程式表示)。

查看解析

5、短周期元素

Q 、 W 、 X 、 Y 、 Z

的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足

3X=Q+Y

。下列说法正确的是

A、最高化合价Y>W>X B、化合物M中所有原子满足8电子稳定结构 C、Q与W、Z形成的简单化合物沸点：

W > Z

D、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸

查看解析

6、下列化学反应的离子方程式正确的是

A、用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑ B、少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + 3 C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H C l O

C、在稀氨水中通入少量二氧化碳：NH₃·H₂O＋CO₂=NH

_{4}^{+}

＋HCO

_{3}^{-}

D、氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba²^＋＋OH^-＋H^＋＋SO

_{4}^{2-}

=BaSO₄↓＋H₂O

查看解析

7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A、1mol

{NO}_{2}

和

N_{2} O

的混合物中含N原子数为2

N_{A}

B、

20 g T_{2}^{18} O

中含有中子数为10N_A C、2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2

N_{A}

D、2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成

{SO}_{2}

的体积标准状况下为22.4L

查看解析

8、碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为

2 \sim 20nm

的中空管状结构。下列说法不正确的是

A、碳纳米管是一种胶体 B、石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C、根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体 D、石墨烯和碳纳米管在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景

查看解析

9、下列说法正确的是

A、碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 B、

{SO}_{3}

溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 C、

{NaHSO}_{4}

加热融化时只破坏了该物质中的离子键 D、

H_{2} O

分子比

H_{2} S

分子稳定，因为

H_{2} O

分子间存在氢键

查看解析

10、下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是

A、SiO₂ B、

{Mg}_{3} N_{2}

C、

{Na}_{2} S_{2}

D、

Ba {(OH)}_{2}

查看解析

11、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中的官能团名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为（写一种）。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新物质	反应类型
a		Ⅱ
b			取代反应

(4)、关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是______。

A、化合物

I ~ V 5

种物质中所有碳原子均可共平面 B、化合物

I \to Ⅱ

可表示为：

I+a=Ⅱ+b

，则化合物b为乙酸 C、化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D、化合物

Ⅲ \to Ⅳ

的转化中，存在

C 、 O

原子杂化方式的转变

(5)、以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为

100 %

的反应制备

，第一步试剂为极性分子（填分子式，下同），第二步试剂为非极性分子。

(6)、参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料

的单体，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①有CO参与反应的化学方程式为（不用注明反应条件）。

②第一步反应的化学方程式为（写一个即可，注明反应条件）。

查看解析

12、

Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）已知： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3} = - 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）一定温度下， $3.0 {molH}_{2}$ 和 $1.0 {molCO}_{2}$ 在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

［物质A的选择性 $= \frac{生成物质 A 所消耗 n ({CO}_{2})}{总转化的 n ({CO}_{2})}$ ］

①图中曲线a表示________。

②某温度下，反应10min后测得容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数为 $12.5 %$ ，则 $0 ~ 10 min$ 内 $v ({CH}_{3} OH) =$ ________ $mol \cdot {min}^{- 1}$ 。

③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势________。

（3）关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。

A. 升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小

B. 增大压强，既能提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，又能提高

{CH}_{3} OH

的选择性

C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高

{CH}_{3} OH

的平衡产率

D. 恒温恒压下通入惰性气体，平衡时

{CH}_{3} OH

的物质的量减少

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 在空气和溶液之间存在如下平衡关系：

反应3： ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq) K = \frac{c [{CO}_{2} (aq)] / c_{0}}{p [{CO}_{2} (g)] / p_{0}} (c_{0}$ 代表标准浓度，为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}; p_{0}$ 代表标准压强，为100kPa．）

反应4： ${CO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$

（4）将含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中 ${CO}_{2}$ 分压不变，通过调节溶液pH使 ${Ca}^{2 +} 、$ ${Ag}^{+}$ 形成碳酸盐沉淀，体系中pH与- $\lg c$ 关系如图所示 $(c$ 代表 ${HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ ）。

①随pH增大，溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

②结合图中数据计算： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =$ ________。

查看解析

13、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收

Sb 、 Bi

的工艺如下。

已知：①浸取液中 $As 、 Sb 、 Bi$ 的主要存在形式为 ${AsO}_{4}^{3 -}, {Sb}^{3 +}, {Sb}^{5 +}, {Bi}^{3 +}$ ；其中， ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Bi}^{3 +}$ 易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。

②pH不同时， ${SbCl}_{3}$ 水解固体产物可能有 $SbOCl, {Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}, Sb {(OH)}_{3}$ 或 ${Sb}_{2} O_{3}$ ；

③ $K_{al} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 2.21}, K_{a 2} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 6.60}, K_{a 3} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 11.59}$ 。

(1)、提高“浸取”率的方法是， “浸取”过程中，需控制温度约为

80^{°} C

，其原因是。

(2)、“还原”时，Sb将

{Sb}^{5 +}

还原为

{Sb}^{3 +}

，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为

0.5 mol / L

，氯离子浓度为5

mol / L

，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH

= 1

的状态下，水解过程的离子方程式为。

②“Sb水解”过程中，溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 与水解液中的 ${Sb}^{3 +} 、 {Bi}^{3 +}$ 形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于（保留小数点后1位），可使溶液中 $c (H_{3} {AsO}_{4}) < c ({AsO}_{4}^{3 -})$ 。

(4)、“转化”过程中存在多步反应，其中由

{[Sb {({NH}_{3})}_{4}]}^{3 +}

生成

{Sb}_{2} O_{3}

的离子方程式为。

(5)、

{Bi}_{2} O_{3}

的立方晶胞结构如图所示

(O

占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为

anm, A

点坐标为(

0, 0), C

点坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})

，则B点到C点的距离为nm，晶胞密度为

g \cdot {cm}^{- 3} ({Bi}_{2} O_{3}

的摩尔质量为

Mg / mol

）。

查看解析

14、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。

【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。

回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：。

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了（填化学式）。

②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立（填“是”或“否”），理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。

查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；

$25^{°} C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。

①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与Mg反应

实验方案及现象：，假设1成立。

②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$

常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。

【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：

组别	第1组	第2组
试剂	$0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液	______ $mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率	amL／min	$bmL / min$

补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 $mol / L$ ，若，则猜想成立。

(5)、如图为1.3g光亮镁条与

80 mL 0.1 mol / {LCH}_{3} COOH

反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与

80 mL 0.2 mol / {LCH}_{3} COOH

溶液反应的温度变化曲线。

查看解析

15、近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（

H_{2} N - R - {NH}_{2}

为有机物

的简写）。以下说法不正确的是

A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为：

2 H_{2} N - R - {NH}_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + H_{2} N - RN = NR - {NH}_{2} + H_{2} ↑

C、转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g

查看解析

16、苯与

{Br}_{2}

在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应

I >

反应II B、产物稳定性：产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高

查看解析

17、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、若

d \to e

的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D、

a \to f

的转化可通过化合反应或置换反应来实现

查看解析

18、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性强弱： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B	非金属性：O>S	沸点 $H_{2} O > H_{2} S$
C	离子半径大小： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$	熔点： $MgO > CaO$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	该冠醚可与 ${Li}^{+}$ 形成稳定的离子键

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、化合物

Z_{2} X_{2} Y_{4} {(YW)}_{2}

是制备

{X(YW)}_{3}

（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，

W

与

X

原子的核外电子数之和等于

Y

原子的价层电子数，基态

Z

原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A、元素的电负性：

X > Y

B、

X {(YW)}_{3}

中键角：

Y - X - Y > W - Y - X

C、

X {(YW)}_{3}

中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼

查看解析

20、下图是铜和浓硫酸反应实验及

{SO}_{2}

性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、a处试纸变红，说明

{SO}_{2}

为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

查看解析

相关试卷