高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第213页

1、化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是

A、用铁氰化钾检验

{FeSO}_{4}

溶液中的

{Fe}^{2 +}

：

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}] + {FeSO}_{4} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓ + K_{2} {SO}_{4}

B、

H_{2} O_{2}

使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色：

2 {MnO}_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 3 O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

C、铅酸蓄电池充放电的反应：

Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {SO}_{4}^{2 -} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

D、苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

＋CO₂＋H₂O→

＋NaHCO₃

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2、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是

A、浓硫酸在运输和储存时要张贴

标志 B、利用

{CuSO}_{4}

溶液除去电石制

C_{2} H_{2}

中混有的

H_{2} S

、

{PH}_{3}

气体 C、向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，

c ({Cl}^{-})

不变 D、重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器

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3、化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是

A、二氧化硅的分子式：

{SiO}_{2}

B、苯环中的大

π

键：

C、有机物

的名称：3-异丙基戊烷 D、

在水中的电离：

+H₂O

⇌

+OH^-

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4、化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是

A、淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量 B、谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂 C、聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 D、在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对

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5、某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。

已知：①；② ${RCOOR}^{'} \to_{{CuSO}_{4} ， P_{2} O_{5}}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} O} RCN$ 。请回答：

(1)、化合物E中体现酸性的官能团名称是________。

(2)、化合物C的结构简式是________。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A与B互为同系物 B、化合物D有碱性，其碱性比CH₃NH₂弱 C、试剂X可能是酸性KMnO₄溶液 D、化合物I与CH₃SO₃H形成的药物M是一种盐

(4)、写出D＋F→G的化学方程式________。

(5)、写出4个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式________。

①¹H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰

②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp²杂化

(6)、以

、1，3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

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6、“Chemistry”小组探究Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：

实验一：Cu(CH₃CN)₄ClO₄(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：

实验二：Cu(phen)₂ClO₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备

反应方程式： $Cu {({CH}_{3} CN)}_{4} {ClO}_{4} +2phen \to Cu {(phen)}_{2} {ClO}_{4} {+4CH}_{3} CN$ 。

实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH₃CN)₄ClO₄溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。

已知：①Cu(ClO₄)₂·6H₂O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；② ${Cu}^{+}$ 的配合物通常为无色，易被氧化；③CH₃CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。

(1)、步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是________。

(2)、步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是________。

(3)、步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。

A、烘箱烘干 B、低温风干 C、真空干燥 D、滤纸吸干

(4)、实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：________。

关闭K₁→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。

a．打开K₁ b．打开K₂ c．关闭K₂ d．抽真空 e．通氮气

(5)、下列说法不正确的是_______。

A、步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B、步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C、步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D、实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行

(6)、实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因________。

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7、

烟气中SO₂的去除及回收是一项重要的研究课题。

Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO₂反应回收硫，发生如下反应：反应1： $4CO (g) + {2SO}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} S_{2} (g) + {4CO}_{2} (g) ΔH$ 。

（1）工业上为提高SO₂吸收速率，下列措施合理的是_______。

A. 加压增大原料气浓度	B. 降低温度
C. 及时分离出S₂	D. 改用更高效的催化剂

（2）已知CO和S₂(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=________kJ/mol。

（3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO₂发生反应1，测得v(SO₂)与c(SO₂)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的________点(填字母标号)。

（4）S₂(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S₈(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S₂聚合的原因________。

Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，K_a1(H₂SO₃)=10^−1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^−7.2。

（5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。

①常温下将SO₂气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO₃)约为________mol/L。

②电解还原吸收液(主要成分Na₂SO₃)制取单质硫，阴极的电极反应式为________。

（6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO₂ ，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2： ${2CaCO}_{3} {+H}_{2} {O+2SO}_{2} {=2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+2CO}_{2}$ ；反应3： ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} {O+O}_{2} {+3H}_{2} {O=2[CaSO}_{4} \cdot {2H}_{2} O]$ 。硫脱除率与SO₂吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从 ${2CaSO}_{3} \cdot H_{2} O$ 的生成视角解释原因________。

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8、

氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。

Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系：。

（1）下列说法不正确的是_______。

A. X的化学式为CaCN₂

B. HN=C=NH与H₂N-C≡N互为同分异构体

C. CO(NH₂)₂分子中C、N原子的杂化方式均为sp³

D. CO(NH₂)₂分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O>N>C

（2）三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(¹H−NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是________。

（3）尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度解释以上现象________。

（4）请设计实验方案验证尿素中含有N元素________。

Ⅱ．“Chem is try”小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO₂、CaCO₃等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)：

已知：Ga(OH)₃是两性氢氧化物，与Al(OH)₃化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表：

pH	4.0	5.0	6.0	7.0	8.0	9.0
Ga沉淀率%	75.0	98.5	98.9	95.2	86.1	57.4
Si沉淀率%	93.2	98.5	99.2	99.6	86.3	65.2

（5）浸出液中含As、Ga元素的离子为________。

（6）浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是________；“系列操作”为________。

（7）工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca₃(AsO₄)₂(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为________。

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9、一定条件下丙烷发生氯代反应：

，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为

45%:55%

。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为

{CH}_{3} \overset{\cdot}{C} {HCH}_{3}

或

{CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}

。下列说法不正确的是

A、中间体A为

{CH}_{3} {CH}_{2} \overset{\cdot}{C} H_{2}

B、C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C、常温下，丙烷氯代反应中

{-CH}_{2} -

上H原子比

{-CH}_{3}

上H原子更容易被取代 D、升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度

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10、25℃时，H₂S的电离常数

K_{a1} =1 .1 \times 10^{-7}

，

K_{a2} =1 .3 \times 10^{-13}

， H₂S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L，

K_{sp} (CuS) =6 .3 \times 10^{-36}

，

K_{sp} (FeS) =6 .3 \times 10^{-18}

。某兴趣小组进行如下实验：

实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO₄溶液；

实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO₄溶液中通入一定量H₂S气体。

若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是

A、工业上可利用反应：

{FeS+Cu}^{2+} {=CuS+Fe}^{2+}

除去废水中的

{Cu}^{2+}

B、实验Ⅰ中，开始时发生反应为

{Cu}^{2+} + {2HS}^{-} =CuS ↓ {+H}_{2} S   K \approx 1 .9 \times 10^{29}

C、实验Ⅰ中，当V[CuSO₄(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小：

c (H_{2} S) {>c(HS}^{-} {)>c(S}^{2-})

D、调节实验Ⅱ溶液pH=6，此时c(HS⁻)=1.0×10⁻⁴ mol/L且Mn²⁺开始沉淀，则

K_{sp} (MnS) =2 .6 \times 10^{-17}

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11、从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC₂O₄)，工艺流程如下：

已知： ${Cu}^{2+} {+2C}_{2} O_{4}^{2-} ⇌ {[Cu {(C_{2} O_{4})}_{2}]}^{2-}$ ； ${CuC}_{2} O_{4} (s) ⇌ {Cu}^{2+} (aq) {+C}_{2} O_{4}^{2-} (aq)$ 。下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率 B、相比浓氨水，选用

{NH}_{3} {-NH}_{4} Cl

混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C、为使

{Cu}^{2+}

充分沉淀，应加入过量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

D、由该工艺流程可推知

{Cu}^{2+}

与F⁻结合能力弱于

{Cu}^{2+}

与

C_{2} O_{4}^{2-}

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12、CuFeS₂中嵌入

{Na}^{+}

后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是

A、X的晶胞可表示为上图3 B、该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C、充电时，

{Na}^{+}

从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D、X在空气中加热可能生成Cu₂O和Fe₃O₄

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13、卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO₂、C₅H₅N(吡啶)和CH₃OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I₂发生反应：

I_{2} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O+3C}_{5} H_{5} {N+CH}_{3} OH \to 2 {[C_{5} H_{5} NH]}^{+} I^{-} {+C}_{5} H_{5} {NHSO}_{4} {CH}_{3}

，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。

下列说法不正确的是

A、B极为阳极，电极反应：

{2I}^{-} {-2e}^{-} {=I}_{2}

B、测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C、样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为

m= \frac{18Q}{F}

D、若用于测定Na₂CO₃固体中的水分含量，测定结果将偏高

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14、研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨：

N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH<0

，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。

下列说法不正确的是

A、采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益 B、合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应 C、过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D、过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞

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15、甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是

A、聚合物X的链节可能为

B、试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成

C、试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D、苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应

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16、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、简单离子半径：S^2->O^2->Na⁺ B、键角∠HOH：

H_{2} {O>H}_{3} O^{+}

C、分子的极性：

N_{2} H_{4} {>C}_{2} H_{4}

D、熔点：金刚石>金刚砂

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17、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、氯气与水反应：

{Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、过氧化钠与水反应产生气体：

{2O}_{2}^{2-} {+2H}_{2} {O=O}_{2} {+4OH}^{-}

C、硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：

{Al}^{3+} {+HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-}

D、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+OH}^{-} \to {CH}_{3} {COO}^{-} {+CH}_{3} {CH}_{2} OH

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18、从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是

A、取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B、分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C、过程①发生的反应为

{2I}^{-} {+H}_{2} O_{2} {=I}_{2} {+2OH}^{-}

D、滤液中的

{CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}

，需在萃取前加入过量BaCl₂溶液，通过过滤操作除去

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19、铁及其化合物的转化关系如图。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、FeCl₃溶液中通入SO₂可实现转化①，说明氧化性：

{Fe}^{3+} {>SO}_{2}

B、转化②中每生成0.1 molFe₃O₄ ，转移的电子数为0.9N_A C、转化③中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为1∶2 D、过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

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20、下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是


①	②

③	④

A、运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B、图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl₄ C、图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D、图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率

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