高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第207页

1、下列实验装置可以达到实验目的的是


A．用酒精萃取碘水中的碘	B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷

C．验证乙炔具有还原性	D．实验室制硝基苯

A、A B、B C、C D、D

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2、有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{8} O

B、1mol该物质中含有4mol碳碳双键 C、在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物 D、该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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3、维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是

A、属于烃的衍生物 B、分子中含有3种官能团 C、1mol该物质最多能与2molBr₂加成 D、该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色

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4、下列有机物命名正确的是

A、3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B、3，3-二甲基戊烷 C、2-甲基-3-丁烯 D、1，5-二甲苯

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5、

P_{4} O_{10}

吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：

P_{4} O_{10} + 12 {HNO}_{3} = 6 N_{2} O_{5} ↑ + 4 H_{3} {PO}_{4}

。下列说法正确的是

A、第一电离能：N<P B、电负性：N<P C、离子半径：

N^{3 -} > O^{2 -}

D、沸点：

{NH}_{3} < {PH}_{3}

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6、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应

{CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}

来捕捉废气中的

{CO}_{2}

，下列有关化学用语表示正确的是

A、

{CO}_{2}

的分子结构模型：

B、

p-pπ

键电子云轮廓图

C、

{OH}^{-}

的电子式：

D、

{Na}^{+}

的电子排布式：

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}

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7、文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是

A、

黄金面具 B、

战国初期竹木简牍 C、

曲阳石雕 D、

葫芦纹彩陶壶

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8、铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。

(1)、赭红的主要成分是_______。

A、

{Fe}_{2} S_{3}

B、

{Fe}_{3} O_{4}

C、

FeS

D、

{Fe}_{2} O_{3}

(2)、饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。

A、常温显中性 B、加铁粉变红褐色 C、遇沸水后得到胶体 D、加氨水有白色沉淀

(3)、有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)

A、有4个不同能级的电子 B、有5个未成对电子 C、占据15个原子轨道 D、有26种能量不同的电子

(4)、加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)

A、移开酒精灯后固体保持红热 B、S只做还原剂 C、主要产生的气体附产物为

{SO}_{3}

D、最终得到黑色的

{Fe}_{2} S_{3}

(5)、

[Fe (SCN) {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

内界为，配体有种

(6)、

{Fe}^{3 +}_{(aq)} + {xCl}^{-}_{(aq)} ⇌ {[{FeCl}_{x}]}^{3 - x}_{(aq)} (x = 1, 2, 3, 4)

，加水稀释至体积为原来的2倍，则

n ({Fe}^{3 +})

。

A．增大 B．不变 C．减小

并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因。

(7)、已知

c ({Cl}^{-}) = 12 mol / L

，求

{FeCl}_{3}

的分布系数。

$\frac{c ({FeCl}_{3})}{c ({Fe}^{3 +}) + c [{(FeCl)}^{2 +}] + c [{({FeCl}_{2})}^{+}] + c ({FeCl}_{3}) + c [{({FeCl}_{4})}^{-}]}$

x	1	2	3	4
K	30.2	134.9	97.72	1.02

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9、

工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

（1）验证矿石中的锗元素可使用的方法为________。

A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射

（2） $GeO$ 既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测 $GeO$ 是________氧化物。

已知矿中含有 $H_{2} O$ 、煤焦油、 ${As}_{2} O_{3}$ 等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

	$H_{2} O$	煤焦油	${As}_{2} O_{3}$	$GeO$	${GeO}_{2}$
熔点	$0 ℃$	$20 ~ 30 ℃$	$312 ℃$	$710 ℃$ 升华	$1100 ℃$
沸点	$100 ℃$	$70 ~ 80 ℃$	$465 ℃$

（3）使用分段升温的原因是________。

（4）下图为在不同温度下，使用不同浓度的 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 真空还原时， $Ge$ 元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为_______。

A.

1000 ℃

， 2.5%

B.

1000 ℃

， 5.0%

C.

1100 ℃

， 2.5%

D.

1200 ℃

， 2.5%

（5）真空还原阶段用 ${NaH}_{2} {PO}_{2} \cdot H_{2} O$ 除 ${GeO}_{2}$ ，产物还有 $GeO, {Na}_{4} P_{2} O_{7}, H_{3} {PO}_{4}$ 等生成，写出该阶段的化学方程式________。

采用滴定法测定样品中 $Ge$ 元素含量的方法如下：

(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

准确称取 $mg$ 含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入 $(20mL)$ 浓盐酸和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入 $(0 .5g) {LiH}_{2} {PO}_{2}$ ，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸 $(1 : 1)$ 冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入 $(5 mL)$ 磷酸 $(H_{3} {PO}_{4})$ ，冷却溶液至 $10 ℃$ 以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入 $1 mL 10 %$ 淀粉溶液作为指示剂。用 $cmol / {LKIO}_{3}$ 标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的 ${KIO}_{3}$ 体积为 $VmL$ 。

$Ge + 4 {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {GeCl}_{4} + 4 {FeCl}_{2}$

${GeCl}_{4} + {LiH}_{2} {PO}_{2} + H_{2} O = {GeCl}_{2} + {LiH}_{2} {PO}_{3} + 2 HCl$ (还原)

$3 {GeCl}_{2} + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 {GeCl}_{4} + KI + 3 H_{2} O$ (主反应)

$5 KI + {KIO}_{3} + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ (终点反应)

（6）装置a名称为_______。

A. 锥形瓶

B. 恒压滴液漏斗

C. 球形冷凝管

D. 滴定管

（7）滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色 $(30s)$ 。

（8）滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶________？(真空还原)

（9）已知 $M (Ge) = 73 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，求 $mg$ 样品(固体)中 $Ge$ 元素的质量分数【纯度】________(用c、V、m表示)。

（10）滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。

A. 未用

{KIO}_{3}

标准溶液润洗滴定管

B. 未用

HCl

将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)

C. 滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D. 在常温下滴定(未保持在

10 ℃

以下滴定)

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10、(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

已知：

(1)、A中含氧官能团的结构简式为：。

(2)、反应1的作用是：。

(3)、反应2为(反应类型)。

(4)、D中有_______个手性碳原子。

A、1 B、2 C、3 D、4

(5)、生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：。

(6)、关于化合物E的说法中正确的是_______。

A、碳的杂化方式有

{sp}^{2}

和

sp

两种 B、能与茚三酮反应 C、能与

{NaHCO}_{3}

反应产生

{CO}_{2}

D、能形成分子间氢键

(7)、F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可。

i.J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii.K遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液溶液能显色

iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为 $2 : 2$

(8)、反应

F \to G

的反应条件是：。

(9)、以

HCHO

和

为原料，合成

(无机试剂任选)。

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11、

(以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

（1）钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。

A.延展性 B导电性 C.高熔点 D.高密度
（2）钨有金属光泽的原因________ (从微观角度解释)。

（3） $Ca$ 原子在晶胞中的_______位置。

A. 顶点

B. 棱上

C. 面上

D. 体心

（4）钨在周期表中的位置是_______。

A. 第五周期第ⅡB族

B. 第五周期第ⅣB族

C. 第六周期第ⅡB族

D. 第六周期第ⅥB族

（5）根据价层电子对斥理论， ${WO}_{4}^{2 -}$ 的价层电子对数是________。

（6）图晶胞 $1 - 8$ 号O原子，若晶胞仅含1个完整 ${WO}_{4}^{2 -}$ 四面体，组成该四面体的O编号是________。

表格(各种矿石密度)。

（7）给出晶胞参数，求 $ρ ({CaWO}_{4})$ 并说明“重石头”俗名依据________。(有V和M？)

电解制备 ${CaWO}_{4}$ 是光电陶瓷材料

已知 $K_{sp} ({CaWO}_{4}) = 8.7 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 2.7 \times 10^{- 8}$

（8）写出电解的阳极方程式________。

（9）为获取高纯产物，制备时需要不断通入 $N_{2}$ 的原因________。

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12、

已知反应1的 $Δ H_{1} = 215 kJ / mol$

反应2的 $Δ H_{2} = xxkJ / mol$

反应3的 $Δ H_{3} = xxkJ / mol$

反应4的 $Δ H_{4} = ? kJ / mol$

物质	$Δ H/kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${CO}_{2} (g)$	$- 394$
环氧丙烷 $(g)$	$- 145$
$PC (1)$	$- 675$

（1）计算出 $Δ H_{4} =$ _______ $kJ / mol$ 。

A.

- 613.2

B. 613.2

C. 395.2

D.

- 395.2

（2） $Δ G = Δ H - T Δ S$ 随温度T的变化趋势________。

（3）中电负性最大的是________。

A．C B．H C．O

（4） $1mol$ 分了中 $σ$ 键的数目为_______。

A. 7

B. 12

C. 13

D. 14

已知：环氧丙烷生成会发生副反应

选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷 $\times 100 %$

M(环氧丙烷) $= 58 g/mol$ ρ(环氧丙烷) $= 1.2 g/mL$

容器容积 $25mL$ 的高压反应釜反应后体积缩小为 $10mL$ ，选择性为95%，反应 $4h$ 。

（5）求环氧丙烷的化学反应速率________(精确到小数点后2位) $mol / (L \cdot h)$

（6）下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大_______。

A. 升高温度

B. 增大

{CO}_{2}

浓度

C. 压缩容器

D. 充入惰性气体

（7）碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因________。

（8）达到平衡的判据_______。

A. v正 $({CO}_{2})$ =v逆 $(PC)$	B. 体系总质量不变
C. 气体体积不再变化	D. 混合气体密度(可能是摩尔质量)不变

（9）制备还有一种光气法，用。请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比， ${CO}_{2}$ 法合成 $PC$ 的优势________。

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13、化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。

(1)、某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是(填“锌”或“铜”)，溶液中硫酸根向(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了mol电子。

(2)、以

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

为原理设计燃料电池，装置如下图所示。

①A处加入的是(写化学式)。

②b电极上发生的电极反应式为。

③当消耗标准状况下 $3.36 {LO}_{2}$ 时，导线上转移的电子的物质的量是 $mol$ 。

④燃料电池应用前景很广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在氢气酸性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为。

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14、某学习小组为探究影响原电池电流大小的因素，利用Zn为负极，稀硫酸为电解质溶液，选取不同的正极材料，设计了如下实验。

实验编号	硫酸浓度( $mol \cdot L^{- 1}$ )	硫酸体积(mL)	正极材料	电极间距离(cm)	电流(A)
1	1.00	100	Cu	1.0	$A_{1}$
2	2.00	100	Cu	1.0	$A_{2}$
3	2.00	100	Cu	2.0	$A_{3}$
4	2.00	100	Fe	1.0	$A_{4}$

已知：实验所用电极浸没在稀硫酸中的表面积相同，稀硫酸在反应前后体积保持不变。

(1)、请写出实验1中Zn电极的反应式。

(2)、实验1和实验2的目的是探究对电流强度的影响；实验和实验4可探究不同电极材料对电流强度的影响。

(3)、甲同学在进行实验4时发现电解质溶液变为浅绿色，推测是电池内部发生了副反应所致，请用离子方程式表示该副反应。

(4)、

A_{2} > A_{3}

证明，。

(5)、实验2在0~10min内收集到22.4mL

H_{2}

(标准状况)，用硫酸表示的该时间段内反应速率为

mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

。

(6)、请写出一个可能影响原电池电流大小的因素(表中因素除外)。

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15、已知反应

2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

，某研究小组将

4 molX

和

2 molY

置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内

X

的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是

t(min)	2	3.5	8	9
X转化率	30%	40%	70%	70%

A、

8 min

时，该反应一定恰好达到平衡状态 B、反应在

8.5 min

时，

v_{正} (X) = v_{逆} (Y)

C、9min时，容器中剩余0.6molY D、恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快

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16、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)

⇌

C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①v_逆(C)=v_正(C) ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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17、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是


a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

A、

d > a > b > c

B、

b > c > d > a

C、

a > b > c > d

D、

a > b > d > c

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18、

苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。

I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： $Δ H = + 123 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

化学键	$C - H$	$C - C$	$C = C$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	413	348	$x$	436

请计算 $x=$ 。

（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。 $100 kPa$ 下，控制投料比 $n (乙苯) :n (H_{2} O)$ 分别为 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ ，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：

①图中 $n (乙苯) :n (H_{2} O) =1:9$ 的曲线是(填曲线标号)。

②图中 $M$ 点的正反应速率和 $N$ 点的逆反应速率大小关系为 $v {(M)}_{正}$ $v {(N)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许 $H_{2}$ 透过)反应器，其工作原理如图乙所示。

①该系统中持续通入 $N_{2}$ 的作用为。

② $T ^{\circ} C$ 和 $p kPa$ 下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ ；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为。

II．利用“ ${CO}_{2}$ 氧化乙苯”制苯乙烯： $Δ H > 0$ 。其反应历程如下：

( $α$ 、 $β$ 表示乙苯分子中 $C$ 或 $H$ 原子的位置； $A$ 、 $B$ 为催化剂的活性位点，其中 $A$ 位点带部分正电荷， $B_{1}$ 、 $B_{2}$ 位点带部分负电荷)

（4）键的极性： $α_{C-H}$ $β_{C-H}$ (填“>”或“<”)；

（5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变， ${CO}_{2}$ 的分压 $[p ({CO}_{2}) = \frac{n ({CO}_{2})}{n (乙苯) +n ({CO}_{2})} \times p]$ 与乙苯转化率的关系如图所示， $p ({CO}_{2}) > 14 kPa$ 时，乙苯转化率下降的原因是。

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19、

{SCl}_{2}

和

O_{2}

制备

{SOCl}_{2}

的相关反应如下，

T ℃

时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化关系如图所示：

I． ${SCl}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；

II． ${SCl}_{2} (g) {+SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {2SOCl}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

下列说法不正确的是

A、曲线

L_{2}

表示

{SOCl}_{2}

摩尔分数随

\frac{n ({SCl}_{2})}{n (O_{2})}

的变化 B、降温达新平衡后，曲线

L_{1}

和

L_{2}

新交点可能出现在

b

处 C、

T ℃

，缩小容器体积达新平衡后，

\frac{n ({SCl}_{2})}{n ({SOCl}_{2})}

的值变小 D、

T ℃

，反应II的平衡常数

K = 64

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20、一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的

{Li}^{+}

进入

2 {molMnO}_{2}

结构而完全形成

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

，同时测得惰性电极

b

处产生标准状况下

6.72 L

的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极

a

上通入空气，使

{Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

中的

{Li}^{+}

脱出进入I室。下列说法错误的是

A、启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 B、启动电源乙时，

{Li}^{+}

嵌入的反应为

{2MnO}_{2} {+xe}^{-} {+xLi}^{+} {=Li}_{x} {Mn}_{2} O_{4}

C、

x=0 .6

D、启动电源甲后，I室中

LiOH

溶液浓度增大

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