高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第207页

1、常温下，向25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是________(填“A”“B”或“C”)。

(2)、常温下，0.1mol·L^-1的NaOH溶液中由水电离出的

c (H^{+}) =

mol·L^-1 ，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度。

(3)、结合(1)的结论，分析在AB区间内，

c ({Na}^{+})

________(填“>”“＜”或“=”，下同)

c ({CN}^{-})

。

(4)、在D点时，溶液中

c ({CN}^{-}) + c (HCN)

________

2 c ({Na}^{+})

。

(5)、图中a值(填“>”“<”或“=”)12.5，

b=

。

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2、

GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：

Ⅰ．实验步骤：

（1）用________（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为________mL。

（4）滴定。滴定终点的现象是________。

Ⅱ．数据记录：

滴定次数

实验数据/mL

1

2

3

4

V(样品)

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理：

（5）该白醋的总酸度为________g/100mL，该品牌白醋________（填“合格”或“不合格”）。

Ⅳ．反思与总结：

（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________（填字母）。

A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗

C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定

E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数

（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是________。

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3、纳米

{TiO}_{2}

催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H

，按投料比

\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2

将

H_{2}

与

CO

充入

V L

恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得

CO

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A、低温下反应可以自发进行 B、该反应平衡常数

K (N_{点}) > K (M_{点})

C、压强：

p_{1} > p_{2} > p_{3}

D、

T_{1}

℃、

p_{3}

压强下，Q点对应的

v_{正} > v_{逆}

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4、已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S [LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H₂。下列有关叙述正确的是

A、a电极为阳极 B、从交换膜中通过0.2molK⁺ C、若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L D、放电时，正极反应式为FeS+2Li⁺-2e^-=Fe+Li₂S

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5、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与

H_{2}

能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是

A、Z元素位于元素周期表中的d区 B、基态R原子中有3个未成对电子 C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R

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6、设N_A是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1mol·L^－¹Na₂HPO₄溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是

A、该溶液呈碱性，所以

{HPO}_{4}^{2 -}

只水解，不电离 B、该溶液中

{HPO}_{4}^{2 -}

的数目为

0.1 N_{A}

C、该溶液中

2 c ({Na}^{+}) = c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) + c (H_{3} {PO}_{4})

D、加入少量

K_{2} {HPO}_{4}

固体后，水电离出的

c ({OH}^{-})

增加

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7、根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH₃COO^-和 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h( ${HCO}_{3}^{-}$ )
B	验证Cl₂与H₂O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对 ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)。 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙红色)相互转化的影响	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H⁺)，转化平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1 $mol \cdot L^{-1}$ AgNO₃溶液中先滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KCl溶液，再滴加4滴0.1 $mol \cdot L^{-1}$ KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是

A、元素的最高化合价：

C < N < O

B、离子半径

O^{2 -} > {Na}^{+} > {Mg}^{2 +}

C、元素的电负性：

P < O < F

D、基态原子的未成对电子数：

C_{O} > Si > Cl

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，

1 LpH = 3

的

{FeCl}_{3}

溶液中

{OH}^{-}

的数目为

10^{- 3} N_{A}

B、常温下，1L

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中氮原子数目为

0.2 N_{A}

C、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液含有的

{CO}_{3}^{2 -}

数目一定小于

0.1 N_{A}

D、粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为

2 N_{A}

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10、下列说法正确的是

A、因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大 B、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 C、第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 D、第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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11、某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=

\frac{c^{2} (A) \cdot c (B)}{c (C) \cdot c^{2} (D)}

，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是

A、其他条件不变，增大压强，平衡左移 B、该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)

⇌

C(g)+2D(g)　ΔH<0 C、增大c(A)、c(B)，K增大 D、平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大

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12、下列有关化学用语表述正确的是

A、基态铜原子的价层电子排布式：

{3d}^{9} {4s}^{2}

B、

{Mn}^{2+}

的价层电子排布图：

C、基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

D、S^2-的结构示意图：

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13、在催化剂表面

{CO}_{2}

与

H_{2}

反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，

Ts

表示过渡态。下列说法不正确的是

A、反应

\cdot {CO}_{2} + H_{2} (g) = \cdot CO + H_{2} O (g)

的

Δ H < 0

B、使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热 C、②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤 D、③→④的过程中断裂了极性共价键

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14、下列说法正确的是

A、各电子层含有的原子轨道数为2n²(n为电子层序数) B、电子的“自旋”类似于地球的“自转” C、电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D、霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

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15、下列解释实验现象或事实的表达式错误的是

A、醋酸溶液中存在电离平衡：

{CH}_{3} {COOH+H}_{2} O \overset{}{⇌} {CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+}

B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：

O_{2} {+2H}_{2} {O+4e}^{-} {=4OH}^{-}

C、用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

{CO}_{3}^{2 -} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓

D、电解精炼铜的阴极反应式：

{Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu

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16、生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是

A、食用碱面 B、白酒 C、食醋 D、食盐

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17、2-氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：i.；

ii：。

回答下列问题：

(1)、B的名称为；E的结构简式为。

(2)、下列有关K的说法正确的是_______(填字母)。

A、易溶于水，难溶于

{CCl}_{4}

B、分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C、能发生水解反应和加成反应 D、

1 molK

完全燃烧消耗

9.5 {molO}_{2}

(3)、⑥的反应类型为；⑦的化学方程式为。

(4)、与F官能团的种类和数目完全相同的F的同分异构体有种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 3 : 4

的是(写结构简式)。

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18、实现“碳中和”方法之一是二氧化碳捕捉再利用。研究

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4}

、

{CH}_{3} OH

、

HCOOH

的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知下表中断裂

1 mol

化学键所吸收的能量数据，则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
能量/kJ	436	463	413	803

(2)、在573K时，体积为

2 L

的刚性密闭容器中投入

2 {molCO}_{2}

和

6 {molH}_{2}

发生反应ⅱ达到平衡。

①为了提高 ${CH}_{3} OH$ 产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数 $\ln K$ 与 $\frac{1}{T}$ (T表示温度)之间的变化关系的曲线是(填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的 $H_{2}$ 转化率如图2所示， $v {(a)}_{逆}$ (填“>”“<”或“=”) $v {(c)}_{逆}$ ；若b点达到平衡状态，则 $T_{2}$ 温度下该反应的平衡常数 $K$ 值为(保留两位小数)。

(3)、在恒容密闭容器中，反应ì按进料比

[\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}]

分别为

\frac{1}{2}

、

\frac{1}{5}

、

\frac{1}{7}

投料时，

{CO}_{2}

的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示。

①曲线a的进料比为。

②条件X是(填“温度”或“压强”)，依据是。

(4)、我国学者探究了不同催化剂在酸性条件下电化学还原

{CO}_{2}

生产

HCOOH

的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应式为。

②从图4分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因是。

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19、

氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。氯化铁有吸水性，遇水极易水解。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题：

I．氯化铁的制备：

（1）图1为湿法制备的装置。仪器A的名称为，烧杯中发生反应的离子方程式为。

（2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

（3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［

{Fe}_{x} {(OH)}_{3 x - y} {Cl}_{y}

］。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式。

（4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化)，获得如下数据：

实验	$V (1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}) / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$m (NaCl) / g$	$m ({Na}_{2} {SO}_{4}) / g$	温度/℃	pH
1	10	0	0	0	25	0.74
2	10	90	0	0	25	1.62
3	10	90	0	0	35	1.47
4	10	90	1.17	0	25	x
5	10	90	0	1.42	25	y