相关试卷

1、文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
A．铜奔马
B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音
C．莲花形玻璃托盏

A、A B、B C、C D、D

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2、利用 $γ$ -丁内酯(M)制备四氢呋喃(X)和3-丁烯-1-醇(Y)，涉及如下可逆反应：
已知：反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应。
回答下列问题：

(1)、在温度为 $T_{0}$ 时，分别以 $0.5 mol$ 的 $M$ 和 $1 mol$ 的 $H_{2}$ 为原料进行上述反应。当产物X和产物Y的产率均为10%时，体系放热 $a kJ$ ；当产物X产率为15%、产物Y的产率为25%时，体系放热 $b kJ$ 。若 $2a > b$ ，则反应Ⅲ的焓变 $ΔH$ (Ⅲ)(填“>”“=”或“<”)0，反应Ⅱ在该条件下的焓变 $ΔH (Ⅱ) =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(2)、温度为 $T_{0}$ 时发生上述反应，测得产物X、Y的浓度随时间的变化如图所示， $t_{1}$ 时反应达平衡。 $0 \sim 30 s$ ， $v (M) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。为获得产物Y可采取的措施为。相同条件下，若将催化剂改换成催化剂m，可加快反应Ⅱ，产物Y的浓度峰值点变为A处，说明峰值点变化的原因。

(3)、向容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中加入 $nmolM$ 、 ${2nmolH}_{2}$ ，控制温度为 $T_{0}$ ，测得M的平衡转化率为 $α$ ，则平衡体系中X的物质的量为 $mol$ ，反应①的平衡常数 $K =$ 。相同条件下，在容积固定的密闭容器中，若增加 $H_{2}$ 的量，平衡时 $c (X)$ 和 $c (Y)$ 的比值(填“增大”“减小”或“不变”)。

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3、盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下：
路线一：
已知：
i.路线中 $Ph$ —代表，
ii.
iii.RCOOR^' $\to_{N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O}^{Pd / C}$ R^'OH
回答下列问题：

(1)、C的结构简式是；D→E的反应类型为。

(2)、B中含氧官能团的名称为。

(3)、A→B反应的离子方程式为。

(4)、罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为。

(5)、B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于 $α$ -氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰
路线二：

(6)、鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为， R合成罗匹尼罗时，还生成(填结构简式)。

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4、以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备纳米Fe₃O₄的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
金属氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀的pH
2.0
7.5
4.0
完全沉淀的pH
3.7
9.7
5.2

(1)、气体X为(填化学式)。

(2)、“还原”过程发生反应的离子方程式是；先“还原”再“调pH”的原因为。

(3)、“调pH”的范围为；滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)、工业上也可用电解法制备Fe₃O₄ ，工作原理如图。
已知：低共熔溶剂由有机物氯化胆碱()与乙二醇混合形成。
①a为直流电源的(填“正”或“负”)极；甲电极的电极反应式为。
②电解过程中乙电极生成Cl₂ ，若甲电极转化240gFe₂O₃ ，则理论上生成Cl₂的体积是(标准状况下)。

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5、亚硝酰氯( $NOCl$ )和硝酰氯( ${NO}_{2} Cl$ )都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以 $NO$ 和 ${Cl}_{2}$ 为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备 $NOCl$ ，并测定产品中 $Cl$ 的质量分数。
已知：
①沸点： $NOCl$ 为-6℃， ${NO}_{2} Cl$ 为5℃， ${Cl}_{2}$ 为-34℃， $NO$ 为-152℃；
② $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液为黄色， ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀； $K_{sp} (AgCl) = 1.7 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 12}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入 $NO$ 和 ${Cl}_{2}$ 前，应进行的操作是。

(2)、常温下，装置A中制取 $NO$ 的离子方程式为。

(3)、实验过程中会产生少量 ${NO}_{2}$ 。装置 $F$ 控制的温度约为-15℃，所得 $NOCl$ 中含有的杂质为(填化学式)。

(4)、测定产品中 $Cl$ 的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为 $a g$ (忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成 $250 mL$ 溶液。
ii.取 $25.00 mL$ 溶液于另一锥形瓶中，用 $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 在6.5∼10.5之间，再加入 $1 {mLK}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准液 $V_{1} mL$ 。
①步骤ii中， $NaOH$ 溶液调节溶液 $pH$ 的作用是。
②所得产品中 $Cl$ 的质量分数为；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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6、硫元素的引入可改变化合物的性质。回答下列问题：

(1)、镉基卤化物( $RCdX$ )中引入硫后具有优良的光学和电学性能，被用于制备量子点，应用于显示技术。
① $Cd$ 在元素周期表中与 $Zn$ 紧邻，则其位置为第周期族。第4周期主族元素中，最外层电子数与 $Cd$ 相等的有种。
②由 ${[{CdBr}_{4}]}^{m -}$ 和 ${[{({CH}_{3})}_{3} S]}^{n +}$ 组成的镉基卤化物硫的晶胞及在yz面的投影如图所示。该晶体类型为，其化学式为， S原子的杂化方式为。

(2)、氢氰酸引入硫得到的硫氰酸( $HSCN$ )酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为，沸点高的原因是。

(3)、硫氰酸、异硫氰酸、氰酸( $HOCN$ )的酸性随酸根阴离子中负电荷的分散度增大而增强，其酸性由强到弱的顺序为。

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7、常温下，向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Co {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Pb {({NO}_{3})}_{2}$ 和 $HR$ 的混合液中加入少量 $NaOH$ 固体(忽略溶液体积变化)， $lg c (M)$ 与 $pH$ 的部分关系如图所示。已知： $c (M)$ 代表 $c ({Co}^{2 +})$ 、 $c ({Pb}^{2 +})$ 、 $c (H^{+})$ 、 $c ({OH}^{-})$ 或 $\frac{c (R^{-})}{c (HR)}$ ， $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] > K_{sp} [Pb {(OH)}_{2}]$ 。下列叙述错误的是

A、 $X$ 代表 $lg c ({Co}^{2 +})$ 与 $pH$ 的关系 B、当 $c (R^{-}) = 5 c (HR)$ 时， $c ({Pb}^{2 +}) = 4 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ C、a点时， $c (R^{-}) > c ({Co}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({Pb}^{2 +})$ D、 $Co {(OH)}_{2} + 2 HR ⇌ {Co}^{2 +} + 2 R^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K = 10^{3}$

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8、 ${Cu}^{2 +}$ 与 $S^{2 -}$ 在溶液中可能发生如下反应：① ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ CuS ↓$ ；② ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} ⇌ Cu ↓ + S ↓$ ；③ ${Cu}^{2 +} + S^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ Cu {(OH)}_{2} ↓ + H_{2} S$ 。为探究反应的发生，设计如图两个实验 $\{K_{sp} (CuS) = 1.3 \times 10^{- 36}, K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 20}\}$ 。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是

A、反应①可在低温下自发进行，反应②不能 B、实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀 C、稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率 D、 ${Cu}^{2 +}$ 的氧化性和 $S^{2 -}$ 的还原性与浓度有关

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9、氮叶立德重排( $Stevens$ 重排)机理如下：
下列说法中错误的是

A、反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B、Y中*C与N原子的价层电子对数相同 C、X、M均能与盐酸反应生成盐酸盐 D、根据机理推测，可实现如下转化

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10、我国科学家已经成功催化氢化 ${CO}_{2}$ 获得甲酸，利用化合物1催化氢化 ${CO}_{2}$ 的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与 ${HCOO}^{-}$ 的反应历程如图乙所示(其中 $TS$ 表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是

A、反应过程中 $Fe$ 的化合价发生变化 B、化合物3比化合物2稳定 C、碱性环境有利于 ${CO}_{2}$ 氢化反应的发生 D、催化氢化 ${CO}_{2}$ 的总反应为 ${CO}_{2} + H_{2} + {OH}^{-} = {HCOO}^{-} + H_{2} O$

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11、测定某

α

-氰基丙烯酸酯类医用胶

(C_{x} H_{y} O_{2} N)

的分子结构，其实验目的、操作及现象、结论描述错误的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	测定分子式	做质谱分析实验，测定出该样品的相对分子质量为153.0	其分子式为 $C_{8} H_{11} O_{2} N$
B	推断分子中的官能团种类	做红外光谱实验，得到谱图	分子中含有4种官能团
C	验证官能团	向少量医用胶样品中加入强碱溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成	该医用胶中含有氰基
D	推断分子结构	做核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比为 $1 : 2 : 2 : 3 : 3$	推断可能存在基团

A、A B、B C、C D、D

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12、超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法正确的是

A、M点前，v(醋酸氧化)>v(CO氧化) B、前3s内，v(醋酸氧化) $= \frac{0.76 \times 0.2}{3} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示氧化反应的速率，而且两者比值为1：2 D、随温度升高，v(醋酸氧化)比v(CO氧化)的增幅大

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13、中国科学技术大学某教授团队合成并使用氯化钛锂( ${Li}_{3} {TiCl}_{6}$ )同时作为正极、负极和固体电解质的单材料固态锂离子电池表现出良好的循环寿命[反应过程包含 $Ti (II) / Ti (III) / Ti (IV)$ 之间的转化]，具有极大的应用价值，该材料组成如图所示。下列说法错误的是

A、该材料具有良好的离子电导率 B、电池放电时正极反应为 ${Li}^{+} + e^{-} = Li$ C、电池充电时阴极反应为 ${Li}_{2} {TiCl}_{6} + {Li}^{+} + e^{-} = {Li}_{3} {TiCl}_{6}$ D、电池放电时，转移 $1 {mole}^{-}$ ，正、负极质量变化总和为 $14 g$

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14、利用现代仪器分析方法测得 ${[{Fe}_{3} O {({CH}_{3} COO)}_{6} {(H_{2} O)}_{3}]}^{+}$ 的结构如图。下列关于该配离子的说法错误的是

A、金属阳离子的价电子轨道表示式为 B、金属阳离子的配位数为6 C、存在氢键和配位键 D、所有碳原子的杂化方式均相同

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15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A、电负性： $W > X$ B、基态原子的未成对电子数： $X = Y$ C、基态Y原子的电子空间运动状态有8种 D、氢化物的熔、沸点： $Y > X$

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16、奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是

A、Z中所有原子可能共平面 B、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、M中含有6种官能团 D、X、M均可以发生水解反应和加成反应

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17、反应 $3 {SiH}_{4} + 4 {NH}_{3} = {Si}_{3} N_{4} + 12 H_{2} ↑$ 可用于制备氮化硅(熔点1900℃)。下列说法正确的是

A、 ${Si}_{3} N_{4}$ 为氧化产物 B、 ${Si}_{3} N_{4}$ 中 $Si$ 和N的杂化方式均为 ${sp}^{3}$ C、 ${Si}_{3} N_{4}$ 为分子晶体 D、第一电离能： $Si > N$

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18、下列实验装置的使用及操作正确的是

A、用装置①制取并收集 ${NH}_{3}$ B、用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰 C、用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液 D、用装置④制备溴苯并验证有 $HBr$ 产生

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19、下列表述错误的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 C、高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中 D、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

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20、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、酚醛树脂可用作飞船外壳的烧蚀材料，其单体为苯酚和甲醇 B、聚氨酯( $PU$ )可作人工血管材料，因其具有透气性、热固性 C、聚酯材料可作全息投影膜，可通过加聚反应制备 D、聚乙烯醇能够与水形成氢键，可作治疗眼部干涩的滴眼液

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A．铜奔马	B．隋天龙山石佛首三彩	C．宋彩绘木雕观音	C．莲花形玻璃托盏

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Al {(OH)}_{3}$
开始沉淀的pH	2.0	7.5	4.0
完全沉淀的pH	3.7	9.7	5.2