高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第139页

1、一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)

⇌

2C(g)达到平衡状态的标志是

A、C生成的速率与B消耗的速率相等 B、A、B、C的浓度不再发生变化 C、单位时间内生成n mol 的A，同时生成3n mol的B D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

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2、向恒温恒容密闭容器中通入

2 {molSO}_{2}

和

1 {molO}_{2}

，反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

达到平衡后，再通入一定量

O_{2}

，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A、

{SO}_{3}

的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、逆向反应速率减小 D、

{SO}_{2}

的转化总量增大

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3、向反应器中充入起始原料组成

n ({CH}_{4}) : n (NO) = 1 : 4

的混合气体，在体系压强为

p

下发生反应：

{CH}_{4} (g) + 4 NO (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H

。达到平衡时，五种组分的物质的量分数

(φ)

与温度

T

的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、甲曲线代表NO B、上述反应的反应热

Δ H < 0

C、

350 ℃

时

{CH}_{4}

的转化率为

90 %

D、

250 ℃

平衡常数

K_{p} = \frac{1}{16}

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4、某温度下，向恒容密闭容器中按

1 : 2

的比例充入

X (g)

和

Y (g)

，同时发生两个反应：①

X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (g)

， ②

X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + M (g)

。反应体系中组分

X (g)

、

W (g)

的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是

A、

10 min

时，

Y (g)

的反应速率为

0.025 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、平衡时，W的选择性

(\frac{W 的 物 质 的 量}{反 应 的 X 的 物 质 的 量} \times 100 %)

比M的大 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、平衡后，充入

Ar

，压强增大，速率增大

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5、下列有关离子方程式错误的是

A、

{FeSO}_{4}

溶液中加入

H_{2} O_{2}

产生沉淀：

{2Fe}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+4H}_{2} O=2Fe {(OH)}_{3} ↓ + 4 H^{+}

B、碳酸银粉末加入到稀盐酸中：

{Ag}_{2} {CO}_{3} {+2H}^{+} {=2Ag}^{+} {+CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中：

{Ca}^{2+} {+3ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{4} ↓ {+Cl}^{-} +2HClO

D、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{2I}^{-} {+Cl}_{2} {=I}_{2} {+2Cl}^{-}

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6、反应

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H = - 904 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入4mol

{NH}_{3}

和5mol

O_{2}

充分反应后放出热量904kJ B、温度升高，v(逆)增大，v(正)减小 C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡后，仅增大容器的体积，则v(正)和v(逆)都增大

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7、用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是

A、甲图中正极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu B、甲图溶液中的Cu²⁺向铜电极移动 C、乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D、若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1

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8、下列说法正确的是

A、对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B、已知：①

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

{ΔH}_{1}

， ②

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

{ΔH}_{2}

，则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

C、同温同压下，

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同 D、反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高

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9、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、0.1

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

{NH}_{4}^{+}

、

{Ba}^{2+}

、

{OH}^{-}

B、0.1

mol \cdot L^{- 1}

H_{2} {SO}_{4}

溶液：

{Mg}^{2+}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、pH=11的氨水：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

D、

{SO}_{2}

的饱和溶液：

K^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

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10、对于化学反应方向，下列说法错误的是

A、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B、一定温度下，反应

2NaCl (s) = 2Na (s) + {Cl}_{2} (g)

的

Δ H > 0

，

Δ S > 0

C、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D、常温下反应能自发进行

{2Na}_{2} {SO}_{3} (s) + O_{2} (g) = {2Na}_{2} {SO}_{4} (s)

，则该反应的

Δ H < 0

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11、Cl₂O(一氧化二氯)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑及夹持等装置已省略)。

已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O(反应放热)；

②D装置中的特型烧瓶内装有附着HgO粉末的玻璃丝。

请回答：

(1)、装置B、C中盛有的最佳试剂依次是、(写名称)。

(2)、写出装置A中制备Cl₂的离子方程式。

(3)、装置A中使用该恒压漏斗的目的是。

(4)、装置D中采用18～20℃水浴的原因：。

(5)、Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与适量潮湿的Na₂CO₃(即Na₂CO₃与水按照质量比106：9调制而成)反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式；如果用

N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O

表示上述潮湿的含水碳酸钠，则x的值为。

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12、某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。

净含量：400g／袋

配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3)

氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5g／100g

碘酸钾含量(以I计)：18～38mg／kg

回答下列问题：

(1)、每袋海藻加碘盐中KIO₃的物质的量不超过mol(保留两位有效数字)。

(2)、实验室需要460mL0.5mol/L KIO₃溶液，现用KIO₃固体配制。

①配制过程可分为两个阶段：

阶段I．用托盘天平称量gKIO₃固体。

阶段II．将称量的KIO₃固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入(填仪器名称)中，再经洗涤、转移、加水至刻度线1～2cm时改用定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO₃溶液。下列有关阶段II的操作，错误的有(填标号)。

②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③取5mL配制完成的KIO₃溶液与10mL 1.0mol∙L⁻¹K₂SO₄溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中 $c (K^{+})$ mol∙L⁻¹。

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13、现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO₄固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na₂O₂；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。N_A表示阿伏加德罗常数的值。

(1)、上述物质属于电解质的有(填序号)。

(2)、10g质量分数为46％的酒精(C₂HsOH)溶液中所含氧原子的数目为

N_{A} 。

(3)、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²^＋、OH^-、

{HCO}_{3}^{-}

的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂ ，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是___________。

A、

B、

C、

D、

(4)、已知(未配平)：

N a C l O_{3} + H_{2} S O_{4} - N a H S O_{4} + C l O_{2} ↑ + H C l O_{4} + H_{2} O

。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

(5)、某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：依据实验现象推测红色褪去的原因是。

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14、汽车安全气囊内含KClO₄、NaN₃、

{Fe}_{2} O_{3}

、NaHCO₃等物质，当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生Na和N₂ ，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)、NaHCO₃的俗名是；KClO₄是由K^＋和(填离子符号)构成。

(2)、Na可与Fe₂O₃发生反应生成Na₂O和Fe，该反应属于(填基本反应类型)，反应中，Na是(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)、NaHCO₃是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。

①NaHCO₃属于(填字母)。

a．混合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 f．电解质 g．有机物 h．非电解质 i．单质

②NaHCO₃起冷却作用时发生反应的化学方程式为。

(4)、若一个安全气囊里装有65gNaN₃ ，且在碰撞时完全分解。

①反应过程中转移mol电子。

②所释放的N₂在标准状况下的体积为L。

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15、以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75 ℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。

步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。

下列说法正确的是

A、生成Ca(ClO)₂的化学方程式为Cl₂+ Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂+ H₂ B、加快通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率 C、步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl₂]∶n[Ca(ClO₃)₂]>5∶1 D、25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小

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16、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A、反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2：1 B、反应①中NaClO₃是氧化剂，NaHS

O_{4}

是氧化产物 C、反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替 D、反应②条件下，ClO₂的氧化性大于

H_{2} O_{2}

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17、下列化学反应表示正确的是

A、氧化镁与硫酸氢钠溶液反应：

M g O + 2 H S O_{4}^{-} = M g^{2 +} + H_{2} O + 2 S O_{4}^{2 .}

B、酸性条件下加碘盐中碘元素的检验：

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 {OH}^{-}

C、碳酸钙与盐酸反应：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、钠与水反应：

2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

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18、现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L^-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L^-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L^-1MgCl₂溶液，④600mL 1.0 mol·L^-1CuCl₂溶液，下列说法正确的是

A、溶液的导电能力：①=② B、Cl^-的物质的量：③>④ C、②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D、标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①

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19、离子化合物CaO₂和NaH，分别与水反应均产生气体，下列说法不正确的是

A、CaO₂不是碱性氧化物 B、过氧化钙在水产养殖中可用于增加水体的溶氧量，有效预防鱼虾浮头现象 C、二者与足量水反应产生等量气体时转移电子数不相同 D、CaO₂与水反应时，水作还原剂；NaH与水反应时，水作氧化剂

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20、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是

A、

H^{+} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -}

B、K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^- C、

C u^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}

D、Na+、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、OH^-

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