高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1281页

1、甲胺(CH₃NH₂)是以种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH₃NH₃Cl表示)。下列叙述正确的是（）

A、CH₃NH₃Cl在水中的电离方程式为：CH₃NH₃Cl

⇌

{CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

+Cl^- B、0.01mol/LCH₃NH₂水溶液的pH=12 C、0.1mol/LCH₃NH₂水溶液加水稀释，pH降低 D、CH₃NH₃Cl水溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>( CH₃NH

_{3}^{+}

)>(OH^-)

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2、短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：

{}_{Z}^{9}W

+

{}_{2}^{4}H e

→

{}_{Z}^{A}X

+

{}_{0}^{1}n

；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是（）

A、Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离 B、X与Y只能形成原了个数比为1：1的化合物 C、原子半径：W>Y>Q D、X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应

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3、H₂O₂在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H₂和O₂合成H₂O₂的反应过程如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molH₂O₂中含2N_Aσ键，不含π键 B、合成1molH₂O₂ ，电子转移数为4N_A C、1mol的H₂O₂含18N_A电子 D、标准状况下，4.48LH₂O₂中含有0.2N_AH₂O₂分子

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4、下列实验装置及操作完全正确的是（）


A.测定锥形瓶中污水样品中c(OH^-)	B.制备O₂	C.验证牺牲阳极法保护铁	D.关闭a，打开b，可检查装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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5、部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断合理的是（）

A、a、b、c、d、e不可能均为含铜物质 B、c、d可以在不同条件下互相转化 C、工业上均采取电解e水溶液的方式冶炼a D、c为含铜物质时，可以在加热条件下氧化乙醇

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6、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是（）

A、反应①属于人工固氮 B、反应②为氧化还原反应 C、该转化过程总反应为：2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂ D、反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

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7、符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H₂O，氢氧根离子符号OH^-。下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、NH₃的VSEPR模型为

B、HClO的电子式为

C、2p_z电子云图为

D、基态氧原子的电子排布图为

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8、科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	食用盐中加碘酸钾	补充碘元素，预防甲状腺机能亢进
B	将小苏打加入面粉中焙制糕点	小苏打属于酸式盐，可以与碱反应
C	使用复合肥料培育植物	复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
D	盐碱地(含较多Na₂CO₃等)施用适量石膏，降低土壤的碱性	盐与盐发生复分解反应

A、A B、B C、C D、D

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9、化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A、油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂 B、CuSO₄会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、葡萄糖能发生银镜反应

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10、潮州是中国历史文化名城之一，潮州文化是岭南文化的重要组成部分，是中华文化的重要支脉。下列材料主要成分是硅酸盐的是（）

A、潮州木雕

B、潮州小吃红桃棵

C、潮州大鼓

D、潮州瓷器

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11、F是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：

(1)、B的分子式为，其环上的含氧取代基是（写名称）。化合物H是B的同分异构体，分子中含有苯环，核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积比为

1 ： 1 ： 2 ： 6

，则H的结构简式为（写一种）。

(2)、关于B→C的反应，下列说法不正确的是____。

A、该反应属于加成反应 B、反应过程中有碳原子由

s p^{2}

杂化转变为

s p^{3}

杂化 C、化合物B和C均有3个手性碳原子 D、化合物B易溶于水

(3)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
示例	$N a B H_{4}$ ，酸性	$- C H_{2} O H$	还原反应
a			水解反应
b			氧化反应（生成有机产物）

(4)、参考以上合成路线，以

和乙烯为原料设计制备

的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示）。

①相关反应涉及到卤代烃的消去反应，其化学方程式为。

②最后一步反应中，有机反应物B为（写结构简式）。

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12、研究

C O_{2}

资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：

反应Ⅰ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 k J / m o l$

反应Ⅱ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49 k J / m o l$

反应Ⅲ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 162 k J / m o l$

(1)、低温自发的反应是（填反应序号）。

(2)、

T_{1}

温度下（

H_{2} O

为气态），向恒容密闭容器中充入

C O_{2}

和

H_{2}

，发生上述反应，下列表明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是____。

A、压强保持不变 B、

C O_{2}

与

C H_{3} O H

的物质的量之比为

1 ： 1

C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)、

T_{1}

时，反应Ⅰ的速率方程为

v = k \frac{x (C O) \cdot x (H_{2} O)}{K_{p}} m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

，其中x表示相应气体的物质的量分数，

K_{p}

为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），k为反应的速率常数。已知保持

T_{1}

不变，达到平衡时，

x (C O_{2}) = x (H_{2}) = 0.3

，此时反应Ⅰ的速率

v =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}

（用含k的代数式表示）。

(4)、其他条件相同时，使用两种不同催化剂进行反应，相同时间内测得

C O_{2}

转化率、

C H_{4}

选择性随温度变化的影响分别如图1、图2所示：

图1 图2

①结合图像，工业上应选择的催化剂种类及合适温度为。

②以Ni为催化剂，温度高于320℃时， $C O_{2}$ 转化率随温度升高上升，原因是。

(5)、催化电解吸收

C O_{2}

的

K O H

溶液可将

C O_{2}

转化为有机物。在相同条件下，通过电解池的电量恒定，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE％）随电解电压的变化如图所示。

已知：FE％＝ $Q_{x}$ $Q_{总}$ ×100％，其中 $Q_{x} = n F$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为 $U_{1} V$ 时，电解过程中含碳还原产物的FE％为0，阴极主要还原产物为（填化学式）。

②当电解电压为 $U_{2} V$ 时，阴极由 $C O_{2}$ 生成 $H C O O^{-}$ 的电极反应式为。

③当电解电压为 $U_{3} V$ 时，电解生成的 $H C O O^{-}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量之比为。

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13、铟（In）是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是

Z n O

，还含少量

P b O

、

F e S

、

I n_{2} O_{3}

、

I n_{2} S_{3}

等）中回收金属铟的工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{s p} [Z n {(O H)}_{2}] = 7.1 \times 1 0^{- 18}$ ； $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 3.2 \times 1 0^{- 38}$ ； $K_{s p} [I n {(O H)}_{3}] = 1.6 \times 1 0^{- 33}$ ； $K_{s p} [M n {(O H)}_{2}] = 2.1 \times 1 0^{- 13}$ 。

(1)、铟位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其价层电子排布式为。

(2)、中性浸出进行步骤①时

I n_{2} O_{3}

的硫元素被氧化为

S O_{4}^{2 -}

，该反应的化学方程式为。

(3)、调pH后“中浸渣”的主要成分除含

M n O_{2}

、

I n {(O H)}_{3}

外，还有（写化学式）。已知溶液中离子浓度小于等于

1 0^{- 5} m o l / L

时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时

I n^{3 +}

是否完全沉淀。（请填“是”或“否”）

(4)、已知“萃取”时存在平衡

I n^{3 +} + 3 H_{2} A_{2}

（有机液）

⇌ I n {(H A_{2})}_{3}

（有机液）

+ 3 H^{+}

，请写出提高反萃取率的一项措施。

(5)、写出“置换”工序发生反应的离子方程式。

(6)、磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为

a n m

。晶体中In的配位数为，晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

（列出计算式，不必化简，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值）。

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14、镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入

A g C l

滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。

(1)、重复实验：配制

100 m L 0.2 m o l / L A g N O_{3}

溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有，保存时需注意。向

90 m L 1 m o l / L K C l

溶液中加入

10 m L 0.2 m o l / L A g N O_{3}

溶液，产生白色沉淀后过滤，得到

A g C l

滤液。取少许

A g C l

滤液，投入

5 c m

打磨后的镁条，快速产生大量气泡。

(2)、实验探究镁与

A g C l

滤液快速产生气体的原因。

【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入” $M g {(O H)}_{2}$ 膜，达到使其溶解的效果。 $K^{+}$ 对该反应无影响。

【提出猜想】可能是 $N O_{3}^{-}$ 或 $C l^{-}$ 促进镁与水的反应。

【实验探究】完成下列表格。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将 $5 c m$ 打磨后的镁条投入 $5 m L$ 水中	细微气泡附着
Ⅱ	将 $5 c m$ 打磨后的镁条投入 $5 m L 1 m o l / L$ 溶液中	细微气泡附着
Ⅲ	将 $5 c m$ 打磨后的镁条投入中	细小气泡放出

(3)、【实验结论】

C l^{-}

能促进镁与水的反应，溶液中

N O_{3}^{-}

离子无影响。

对比发现镁与 $A g C l$ 滤液的反应速率比实验Ⅲ更快。经讨论，猜想 $A g C l$ 滤液中存在微量银离子，可能形成了微小 $M g - A g$ 原电池，进一步加快反应速率。

【提出猜想】 $C l^{-}$ 和 $A g^{+}$ 共同加快镁与水反应速率。

【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为，液体Y为。

序号	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ
装置
溶液	$100 m L$ 液体X	$100 m L 1 m o l / L K C l$ 溶液	$100 m L$ 液体Y

(4)、【实验结论】观察到现象，证明是

C l^{-}

和

A g^{+}

共同加快镁与水反应速率。

(5)、乙组设计实验Ⅵ使用如图所示装置（其他与甲组相同），甲组同学认为不合理，该组同学的理由是。

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15、我国研发的“无淡化海水原位直接电解制氢技术”装置如图所示，阴、阳极材料均为附着有

C r_{2} O_{3}

的

C o O_{x}

催化电极网，表面的

C r^{3 +}

可选择性地紧密结合水电离出的

O H^{-}

。下列说法不正确的是（）。

A、气体b为

H_{2}

B、

O H^{-}

负电层可减少副产物

C l_{2}

的生成 C、

M g {(O H)}_{2}

等电极垢在阳极产生，应定期更换 D、与海水淡化间接制氢相比，原位直接制氢成本低

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16、黄铵铁矾

[(N H_{4}) F e_{3} {(S O_{4})}_{2} {(O H)}_{6}]

能催化

H_{2} O_{2}

形成自由基（过程可能的机理如图所示），氧化去除废水中的偶氮染料。下列说法不正确的是（）。

A、图中

指黄铵铁矾 B、图所示过程

1 m o l H_{2} O_{2}

可生成

2 m o l \cdot O H

C、反应③有极性共价键的断裂和形成 D、温度越高，偶氮染料去除率越大

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17、下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	石英坩埚可用于熔融烧碱	$S i O_{2}$ 熔点高
B	氨是工业制硝酸的原料	$N H_{3}$ 具有还原性
C	铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红	NO为红棕色气体
D	$F e S$ 可用于除去工业废水中的 $C u^{2 +}$	$F e S$ 是难溶物