高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1258页

1、电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用

F e C l_{3}

溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用．回答下列问题．

(1)、

F e C l_{3}

溶液腐蚀电路板的化学方程式为．

(2)、过量试剂①为；过量试剂②为．

(3)、鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是，现象是．

$F e C l_{2}$ 长时间暴露在空气中会变质，主要原因是．

(4)、取

2 m L

滤液③加入试管中，逐滴加入

N a O H

溶液．填写下列表格：

序号	现象	用方程式解释现象
①	开始无明显现象
②	稍后出现白色沉淀	$F e^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e (O H)_{2} ↓$
③	空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀

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2、右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．

饮用矿泉水

净含量： $400 m L$

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子 $(K^{+})$ ： $1.0 ~ 27.3 m g / L$

镁离子 $(M g^{2 +})$ ： $0.1 ~ 4.8 m g / L$

氯离子 $(C l^{-})$ ： $10 ~ 27.3 m g / L$

硫酸根离子 $(S O_{4}^{2 -})$

(1)、每瓶水最多含

K^{+}

的物质的量

(2)、镁离子浓度最大时

S O_{4}^{2 -}

的物质的量浓度．

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3、人体内含有60多种元素，其中C、O、

C a 、 M g

等为大量元素，

F e 、 S e

、I等为微量元素．图1是元素周期表中

F e

的相关信息，图2是

S e

的原子结构示意图．

回答下列问题：

(1)、大量元素中位于同周期的是（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为．

(2)、根据图1，铁元素所有核素的质子数均为．

(3)、根据图2，

S e

在元素周期表中的位置为．

(4)、利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空．

①碱性： $C a {(O H)}_{2}$ $M g {(O H)}_{2}$ ；②还原性： $H C l$ $H I$

(5)、实验比较

M g 、 A l

金属性以及

C l

、I非金属性．

目的	比较 $M g 、 A l$ 的金属性	比较 $C l$ 、I的非金属性
选择试剂	氨水、 $1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液、 $1 m o l / L A l C l_{3}$ 溶液、 $2 m o l / L N a O H$ 溶液、 $2 m o l / L$ 盐酸	新制氯水、 $N a I$ 溶液、蒸馏水
装置
操作及现象	Ⅰ．①向试管中加入 $2 m L 1 m o l / L A l C l_{3}$ 溶液，然后滴加过量的，直至不再生成白色絮状沉淀． ②将生成 $A l (O H)_{3}$ 分装两只试管，向一支试管中加入 $2 m o l / L$ 盐酸，另一支试管中滴加 $2 m o l / L N a O H$ 溶液．观察到两只试管中沉淀均完全溶解． ③换成 $M g C l_{2}$ 溶液重复上述实验，观察到 $M g (O H)_{2}$ 只能在盐酸中溶解．	Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液．孔穴1内现象是孔穴2的作用是
解释	Ⅲ．由上述操作（填“①”、“②”或“③”）可知： $A l (O H)_{3}$ 属于两性氢氧化物．结论：金属性 $M g > A l$	Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结论是

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4、某小组设计实验探究钠与水的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题．

(1)、[实验用品]

N a

、水、石蕊试液、玻璃片、小刀、滤纸、、烧杯

(2)、[实验设计与实施]

猜想	钠可能具有强还原性，依据是
实验	在烧杯中加入一些水，滴加几滴石蕊试液，取绿豆大小的一块钠，吸千表面煤油，放入水中
实验现象		分析及结论
①钠浮于水面上		钠的密度比水小；
②钠形状的变化：
③溶液变为色		有碱生成

(3)、[结论]可由现象（填序号）证实猜想．

写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：．

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5、已知反应

2 S n O_{2} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 S n + 2 X ↑ + C O_{2} ↑

．下列分析错误的是（）

A、X是

C O

B、

S n

是还原产物 C、每生成

0.1 m o l C O_{2}

，共转移

0.4 N_{A}

电子 D、反应中

S n O_{2}

的

S n

得到电子

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6、

N a C l

是一种常见化工原料，工业上可通过电解熔融

N a C l

制备金属

N a

．下图中a为含钠化合物，以下分析错误的是（）

A、a是

N a O H

B、b是

N a

C、

C l_{2}

中只含共价键 D、

N a C l

在水中的电离可表示为：

N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}

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7、某小组测定

N a H C O_{3}

中杂质

N a_{2} C O_{3}

的质量分数，设计实验：取固体混合物

m g

，与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加

n g

．下列方案评价不合理的是（）

A、若换用盐酸溶解固体则不易达到实验目的 B、气体用碱石灰吸收前可经浓硫酸干燥 C、碱石灰盛装在如右图仪器中 D、该方案中只测得m和n无法计算出

N a_{2} C O_{3}

的质量

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8、下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A、

S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 N a^{+}

B、

H^{+} 、 C l^{-} 、 O H^{-} 、 K^{+}

C、

C a^{2 +} 、 C O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 I^{-}

D、

F e^{2 +} 、 M n O_{4}^{-} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -}

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9、下列实验现象与操作相对应的是（）

	操作	现象
A	向 $N a H C O_{3}$ 固体滴加几滴水，用温度计测定温度变化	温度升高
B	用玻璃棒蘸取 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应后的溶液，涂抹在 $p H$ 试纸上	试纸变蓝
C	在盛有 $2 m L F e C l_{3}$ 溶液中加入过量铁粉	溶液由浅绿色变为棕黄色
D	将镁条投入冷水中，滴加两滴酚酞，充分反应	无明显现象

A、A B、B C、C D、D

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10、为达到实验目的，下列方案设计恰当的是（）

	A	B	C	D
实验目的	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	观察钠燃烧的现象	证明热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$	实验室收集氯气
装置