高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1235页

1、劳动创造美好生活、下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用石膏点卤制作豆腐	石膏是白色固体
B	用小苏打和白醋疏通下水道	碳酸氢钠与醋酸反应生成气体
C	用特氟龙不粘锅煎牛排	聚四氟乙烯耐高温，易清洁
D	用热的纯碱溶液洗碗	碳酸钠溶液呈碱性，可以去油污

A、A B、B C、C D、D

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2、动、植物生长促进剂克拉酮(Z)可由如下反应制得，下列有关说法错误的是（）

A、X能发生银镜反应 B、X、Y、Z中所有原子可能共平面 C、X、Y、Z均能使溴水褪色 D、Y、Z互为同分异构体

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3、下列过程用离子方程式表示正确的是（）

A、铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：

P b O_{2} + 2 e^{-} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

B、以铁为电极电解

N a C l

溶液的阳极的电极反应式：

F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}

C、把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：

C u + H_{2} O_{2} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O

D、在

N a O H

溶液中滴加少量

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液：

A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}

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4、完成下列实验，对应的仪器选择正确的是（）

A、除去

M n O_{2}

中的

K C l

：①② B、蒸发食盐水得到

N a C l

固体：④⑤ C、配制一定物质的量浓度的溶液：①③⑤ D、用标准

N a O H

溶液滴定未知浓度的醋酸：③⑥

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5、已知：①

2 H C l O_{4} + B r_{2} (g) = 2 H B r O_{4} + C l_{2} (g)

， ②

H C l O_{4} + 7 H C l = 4 C l_{2} (g) + 4 H_{2} O

。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、反应①中物质的氧化性：

B r_{2} > C l_{2}

B、标准状况下，11.2L

B r_{2}

参与反应时转移的电子数为5N C、1L0.5

m o l \cdot L^{- 1}

H C l O_{4}

溶液含有的

H C l O_{4}

分子数为0.5

N_{A}

D、反应②生成28.4g

C l_{2}

时，还原产物分子数为0.05

N_{A}

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6、下列化学用语错误的是（）

A、

B B r_{3}

的电子式：

B、

H_{2}

中

σ

键的形成过程：

C、基态P原子的价层电子轨道表示式：

D、3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：

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7、贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无机非金属材料的是（）

A、苗族银首饰 B、遵义会议时使用的木桌 C、水族的铜鼓 D、布依族的石板房

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8、卡巴拉汀可用于治疗阿尔茨海默病，其中间体F的合成路线如下(部分试剂和条件略去)：

回答下列问题：

(1)、A的分子式为。由B生成C的反应类型为。

(2)、C中含氮官能团的名称是。

(3)、利用Eschweiler-Clarke反应(N-甲基化的一个经典反应)使C生成D，其第一步反应为：

+ H C H O \overset{}{\to} X + H_{2} O

，有机产物X为(写结构简式)。

(4)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。每分子D中含手性碳原子个。

(5)、E的结构简式为。

(6)、在A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；

①能发生银镜反应：②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应。

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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9、早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：

(1)、基态镍原子的价电子排布式为。基态铜、镍原子的第二电离能分别为

I_{C u} = 1959 k J \cdot m o l^{- 1}

、

I_{N i} = 1753 k J \cdot m o l^{- 1}

、

I_{C u} > I_{N i}

的原因是。

(2)、丁二铜肟常用于检验

N i^{2 +}

。在稀氨水介质中，丁二酮肟与

N i^{2 +}

反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：

①非金属元素电负性由大到小的顺序为。

②氢氧原子间存在作用。

③ $N i^{2 +}$ 的配位数为。

④已知： $N i^{2 +}$ 和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释： $N i^{2 +}$ 原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测 $N i^{2 +}$ 采用的杂化轨道类型为(填字母标号)。

A． $s p^{2}$ B． $s p^{3}$ C． $d s p^{2}$ D． $d^{2} s p$

(3)、二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。

已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ 。

①该晶体类型为， Cu与Cu之间的最近距离为pm。

②该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 、a的式子表示)。

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10、一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为

L i F e P O_{4}

、

F e P O_{4}

、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：

已知：① $C_{6} H_{8} O_{6}$ 为抗坏血酸，具有较强的还原性。

②滤饼成分为 $F e_{3} {(P O_{4})}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是。

(2)、向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为。

(3)、酸浸过程中加入

C_{6} H_{8} O_{6}

的目的是。

(4)、将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比

[\frac{n (F e)}{n (P)}]

，结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为。

pH	6.0	6.5	7.0	8.0	9.0
$\frac{n (F e)}{n (P)}$	1.54	1.50	1.49	1.47	1.47

(5)、调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有。

(6)、真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是。

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11、Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}

。回答下列问题：

(1)、已知：

1molN―H键断裂吸收的能量等于kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、将1.00mol

N_{2}

和3.00mol

H_{2}

充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。

①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 间的大小关系是。

(3)、针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成

N H_{3}

，可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的

N H_{3}

的物质的量表示)如图所示：

①无LiH，催化效率最高的金属是。

②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。

第ⅰ步： $N_{2} = 2 N$ (在M表面解离)

第ⅱ步： $N + L i H = L i N H$

第ⅲ步：。

(4)、工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、、。

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12、某化学兴趣小组探究

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液的反应，装置如下图：

(1)、该实验不用98%硫酸制取

S O_{2}

的原因为。

(2)、【预测】

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为。

(3)、【实验探究】向装置B中溶液通入

S O_{2}

至饱和，溶液立即由黄色变成红色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入 $S O_{2}$ 后， $F e^{3 +}$ 水解程度增大，形成 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，乙同学进行了实验操作：，否定了该推论。

②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，则该同学认为 $S O_{2}$ 与 $F e^{3 +}$ 发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为。

(4)、【查阅资料】

F e^{3 +}

能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。

①分析 $S O_{2}$ 的水溶液成分，猜想与 $F e^{3 +}$ 形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有： $S O_{2}$ 、 $H_{2} S O_{3}$ 、、，进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL $1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL $1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深

②根据实验I现象，可以推测红色物质与、无关 (填微粒化学式) 。

③对比实验I、II现象，pH越(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。

【实验结论】 $S O_{2}$ 的水溶液与 $F e C l_{3}$ 溶液也可以发生配位反应。

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13、一定温度下，AgCl和Ag₂C₂O₄两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、a代表AgCl溶解平衡图像 B、N点为Ag₂C₂O₄的过饱和溶液 C、该温度下，

A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)

的平衡常数为10^-0.71 D、向NaCl、Na₂C₂O₄均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Cl^-先沉淀

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14、过二硫酸铵

[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]

可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、过二硫酸铵中硫的化合价为+7价 B、b连接电源的正极 C、I室Pt电极反应式为

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}

D、标准状况下，22.4L

O_{2}

参与反应，理论上产生1mol

{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

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15、下列实验能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离 $C C l_{4}$ 和 $I_{2}$ 的混合物	制取少量 $S O_{2}$ 气体	证明混合溶液中有少量 $F e^{2 +}$	除去 $C O_{2}$ 气体中的少量 $S O_{2}$